河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

这是一份河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（含答案），共22页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
分值：100分 考试时间：75分钟
第I卷 选择题（共39分）
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为232，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是
A．青蒿素是一种高分子化合物
B．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理
C．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
D．仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量
2．我国航天事业取得了举世瞩目的科技成果。下列说法正确的是
A．“天和”核心舱电推进系统腔体采用了氮化硼陶瓷，氮化硼属于共价晶体
B．“北斗”系统装载高精度铷原子钟，铷位于元素周期表p区
C．“夸父一号”太阳探测专用卫星发布太阳硬X射线图像，X射线光谱属于发射光谱
D．“祝融号”火星车的车轮为铝基碳化硅复合材料，基态铝原子的p电子数为1
3．根据《本草纲目》记载“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒，露也。”某化学实验小组同学在实验室模拟古法制取“烧酒”，下列装置中正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列现象与电子的跃迁无直接关联的是
A．AB．BC．CD．D
5．s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是
A．s能级和p能级的原子轨道形状相同B．s能级的原子轨道半径与能层序数无关
C．铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动D．每个p能级有3个原子轨道
6．下列化合物的分子中键角最小的是
A．H2OB．H2SC．NH3D．CH4
7．下列有机物中酸性最强的是
A．(CF3)3C－COOHB．(CCl3)3C－COOH
C．(CBr3)3C－COOHD．(CH3)3C－COOH
8．某有机物X的红外光谱图如图所示。有机物X的结构简式可能为
A．HCOOHB．HCHOC．CH3COCH3D．HCOOCH3
9．化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是
A．CO的VSEPR模型名称为正四面体形
B．基态Fe2+的外围电子轨道表示式：
C．NH3的空间结构模型：
D．乙酸乙酯的水解：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH
10．已知卤素及钛的电负性如表所示：
经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列属于离子化合物的是A．TiF4B．TiCl4C．TiBr4D．TiI4
11．Ni2+与丁二酮肟反应会生成鲜红绝的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。
下列说法正确的是
A．基态Ni2+的核外电子排布式为3p63d8
B．丁二酮肟分子间能形成氢键
C．由丁二酮肟生成丁二酮肟镍的过程中镍的化合价升高
D．丁二酮肟镍分子内存在的化学键有离子键、配位键、共价键和氢键
12．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得：
下列说法正确的是
A．X、Y含有完全相同的官能团
B．Y、Z均可以和NaOH溶液发生反应
C．过程中的所有有机物均存在sp2杂化的碳原子
D．Y与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子
13．磷化铟(InP)是微电子和光电子的基础材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的1：1平面投图，已知图中球的原子坐标参数为(0，0，0)，球的为(1，1，1)，下列说法错误的是
A．In的配位数是4
B．晶胞边长为2apm
C．晶胞中离球距离最远的黑球的坐标参数为(，，)
D．晶胞中与In原子距离最近且相等的In原子有8个
14．镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物晶胞下列说法不正确的是
A．镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素
B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C．氧化镍中、的配位数都是6
D．图b表示的可能是氧化镍()的晶胞
15．X和Y是合成新型香料Z的原料，其结构简式如下。下列说法错误的是
A．X和Y互为同系物
B．Y的分子式为
C．Z分子苯环上的一溴代物只有3种
D．Z与足量加成得到的分子有2个手性碳
16．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
三、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17．（10分）元素周期表有许多有趣的编排方式，一种元素周期表的一部分如图所示，0、I~VIII均代表族序数，A~I代表不同的元素。
回答下列问题：
(1)H所代表的元素为_____(填元素符号)，I元素在周期表中的位置是_____，基态I原子的外围电子排布式为_____。
(2)图示周期表所列的元素中，电负性最大的元素是_____(填元素符号，下同)；B、C、D、E的第一电离能从大到小的顺序为_____。
(3)F、G分别与D形成的化合物中均含的键是_____(填“离子键”或“共价键”)，均属于_____晶体。
(4)利用图示周期表中所列元素，完成表格：(中心原子X上没有孤电子对，所用元素均为图中元素)
18．（12分）O，O－二甲基－S－(N－甲基氨基甲酰甲基)硫代磷酸酯( )是一种高效低毒的有机磷杀虫，杀螨剂，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)CH≡CH分子中C原子与H原子以_____(填“头碰头”或“肩并肩”)重叠形成C－Hσ键。
(2)熔、沸点比较：CH3NH2_____(填“>”或“”或“ CH3NH2中有分子间的氢键，使沸点更高 AC
(3) C=C 原子半径C大于O，所以C=C比C=O键长更长，键能更低，稳定性C=C小于C=O。
(4) 非极性分子 4:1
【详解】（1）C-H为单键即σ键，σ键是头碰头的重叠方式成键。答案为头碰头；
（2）CH3NH2、CH3CH3均为分子晶体，CH3NH2中含有电负性大的N存在分子间氢键使沸点更高。类似NH3与水之间也存在分子间氢键，增大了其在水中的溶解性，A项正确；HF氟原子半径小，H-F键能大，键稳定，所以HF为弱酸，与氢键无关，B项错误；H2O水分子间有氢键，且氢键有方向性，形成氢键后水分子间的空隙变大，所以导致形成晶体时无法进行密堆积，导致冰的密度较小，C项正确；O原子半径比C小，所以O-H键长比C-H小，所以O-H键能大于C-H，O-H键更稳定，与氢键无关，D项错误。答案为>；CH3NH2中有分子间的氢键，使沸点更高；AC；
（3）从结构看是C=C断裂形成了两个C-Cl键。那么结合去键参数（键长、键能）来进行解释。答案为C=C；原子半径C大于O，所以C=C比C=O键长更长，键能更低，稳定性C=C小于C=O；
（4）P4O10为高度对称的分子，该分子为非极性分子。在P4形成P4O10时，其结构中存在4个P=O和12个P-O单键。所以σ键数为4+12=16，而π键=4，二者的比值为4：1。答案为非极性分子；4：1。
19．(1)4d55s1；
(2)+1或-1
(3) < NO中N原子为sp杂化，键角180°，NO中N原子为sp2杂化，键角接近120°
(4) 原子晶体 8
(5) 6
【详解】（1）M与Cr位于同一副族且相邻，基态M原子的价电子排布式为4d55s1；故答案为4d55s1。
（2）基态Ni原子的价电子为3d84s2，3d轨道上最多容纳10个电子，基态Ni原子中有两个孤电子，且运动方向相同；所以基态Ni原子价电子的自旋磁量子数的代数和为+1或-1；故答案为+1或-1。
（3）NO中N原子和O原子成键，带一个正电荷，N原子为sp杂化，键角180°；NO中N原子为sp2杂化，键角接近120°；所以键角：NO