湖南省娄底市重点中学2023届高三下学期3月月考化学试题（含答案）

这是一份湖南省娄底市重点中学2023届高三下学期3月月考化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 K~39 Mn~55 Fe~56
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.陶瓷是以石灰石、纯碱、石英砂为原料，经高温烧结而成
B.加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵
C.冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键
D.臭氧是非极性分子，是一种可以替代氯气的净水剂
2、下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A.用氯气和消石灰制漂白粉B.氯碱工业制烧碱
C.铝热法冶炼金属钒D.用油脂制肥皂
3、下列有关化学用语正确的是
A．（碘酸碘）中碘的化合价为、
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．HF分子间的氢键：
D．砷原子结构示意图：
4、下列化学用语对事实的表述正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．用白醋除铁锈：
D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
5、为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是
A.向滤液中滴加稀盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B.滤渣可能是两种单质的混合物
C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D.加入的金属M可能是镁或钠
6. .硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（ ）
A.与反应制备，适宜在高温条件下进行
B.碱式硫酸铁水解能产生胶体，可用作净水剂
C.可用KSCN溶液检验是否被氧化
D.常温下，比易溶于水
7、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是
A.离子半径：Y> Z
B.简单氢化物的稳定性：X> Y
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X> Z
D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
8如图所示为处理含氟、磷污水的工艺。下列说法错误的是
A．工艺中涉及溶液，胶体、浊液三种分散系
B．该污水未经处理直接排入河中容易造成水华
C．“调整pH”时需加入过量NaOH
D．实验室模拟上述流程需选用烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管等玻璃仪器
9、部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是
A 常温下，可用R材质容器储运浓硫酸
B. M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
C. 若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成
D. Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
10.在石墨烯负载型Pd单原子催化剂（Pd/SVG）上还原NO生成和的路径机理及活化能（）如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.还原NO生成的决速步为反应⑥
B.Pd/SVG上还原NO，更容易生成
C.根据如图数据可计算的
D.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
11、聚合硫酸铁{PFS，[Fe4(OH)2n(SO4)(6-n)]m}是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成OH-和H+，作为H+和OH-离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是
A.X极上发生的电极反应为4OH- - 4e- =O2↑+2H2O
B.“室1”和“室3”得到H2SO4溶液
C.“室2”和“室4”产品为PFS
D.双极膜向“室1”和“室3”中提供OH-
12、某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性。已知：，下列有关说法正确的是
A．通过本实验能得出非金属性：
B．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体
C．C中发生的反应离子方程式为
D．该同学后来查资料发现，所以认为该装置无法用来则证明酸性：
13、利用CH4可消除NO2污染，反应原理为CH4(g) +2NO2(g) N2 (g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L的密闭容器中分别加入0.50mlCH4和1.2mlNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是
A.该反应为放热反应
B.组别①中0~10 min内，NO2的平均反应速率为0. 003 ml·L-1·min-1
C.若组别②改为恒压装置，则M值一定小于0. 15
D.当有1mlC-H键断裂的同时有1mlO-H键形成，则反应达到平衡状态
14、常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[]变化如图所示。下列说法正确的是
A. a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小
B. 常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-0.8
C. a点溶液中c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
二、非选择题(共4个大题，58分)
15、是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。
已知：①，反应温度为18~25℃；
副反应：。
②常压下，沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；沸点2.0℃，熔点-120.6℃。
③，在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是___________。虚框D中应选用下列装置中的___________(填字母)。
（2）有关反应柱B，须进行的操作是___________(填字母)。
A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
B．调控进入反应柱的混合气中和的比例
C．调控混合气从下口进入反应柱的流速
D．将加热带缠绕于反应柱并加热
（3）在装置C中，冷却液的温度通常控制在-80~-60℃。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中Cl2的含量，可采用的方法是___________。
（4）产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量KI溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生的反应(不考虑与水反应)：；；，实验数据如下表：
①用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是______。
②高纯度浓溶液中要求(和HClO均以计)。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求___________。
16、一种从阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、、等）中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示：
已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：。
②易与形成配离子：，上述工艺条件下该反应的平衡常数为。
③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：。
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的与的混合烟气可用水吸收，直接制得单质Se，该反应的化学方程式为______。
（2）“滤渣I”的主要成分是______（填化学式）；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿色化学的思想，其目的是______。
（3）“反萃取剂”最好选用______（填化学式）溶液。
（4）“溶浸”过程中滤渣II被溶液溶解，发生反应的平衡常数为______。
（5）“还原”过程中没有参与氧化还原过程，“滤液IV”中还主要含有。“还原”过程中发生反应的离子方程式为______。
（6）为减少工艺中试剂用量，“滤液IV”可返回______（填工序名称）工序循环使用。但循环多次后，银的浸出率会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：______。
17、丙烯腈（）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有丙烯醛（）、乙腈（）等。以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈（）涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1） △H＝
kJ/ml。
（2）恒温，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为 （填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
（3）图（a）为丙烯产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，有人认为丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率，其理由是 ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （填标号）。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．则反应增多 D．反应的变增大
（4）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知进料气中氨、空气、丙烯的理论体积比约为 （氧气在空气中约占20%）。
（5）已知对于反应：，其标准平衡常数：，T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入1ml丙烯，1ml氨气和3ml氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有a ml（g），b ml（g），则反应Ⅱ的标准平衡常数为 （用含a、b的代数式表示）
（6）以丙烯腈为原料，利用电解原理合成[]可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为 。
18、有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一 ，实验室由化合物A合成化合物F的一种路径如图所示：
已知：+ R2- CHO
回答下列问题：
(1) 的化学名称为. 。
(2)C的结构简式为 。
(3)D中官能团的名称是___ _，③的反 应类型是_ 。
(4)写出E到F的反应方程式： 。
(5)芳香化合物H是G的同分异构体，H能使Br2的CCl4溶液褪色，与Na单质不反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为3： 2： 2： 1： 1，写出1种符合要求的H的结构简式
。
(6)设计以和为主要起始原料制备合成路线(其他试剂任选)。

答案
15、1） 浓 a
（2）ABC
（3）抽气(或通干燥氮气)
（4） 中由紫红色突变到无色，且30s不恢复原来颜色 由反应可知，Cl2O～2H+～2I2，由实验数据可知Cl2O和HClO共消耗n(H+)=2×(2.505×10-3ml-1.505×10-3ml)=2×10-3ml，生成I2的物质的量为2×10-3ml，则高纯度Cl2O浓溶液中n(Cl2O)=1×10-3ml；
加入过量KI溶液共生成I2的物质的量为2.005×10-3ml，因此Cl2与I-反应生成I2的物质的量为2.005×10-3ml-2×10-3ml=5×10-6ml，由此可知高纯度Cl2O浓溶液中n(Cl2)=5×10-6ml；
所以高纯度Cl2O浓溶液中=200>99；符合要求。
16（1）
（2）Pt、Au（1分）防止生成的氮氧化物排放到空气中（1分）
（3）（1分）
（4）
（5）
（6）溶浸（1分）随循环次数的增加，浸出液中减小，增大，平衡左移，银的浸出率降低
17、（1）－162
（2）正反应方向
（3）该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC
（4）2：15：2
（5）
（6）
18(1)丙二酸二甲酯
(2)
(3)碳碳双键、羟基取代反应
(4) ++CH3COOH
(5) 或
(6)
组别
温度/K
时间/min
物质的量/ml
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4 )
0.50
0.35
0.25
0. 10
0. 10
②
T2
n(CH4 )
0.50
0.30
0.18
M
0.15
加入量
滴定Ⅰ测出量
滴定Ⅱ测出量
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
D
C
A
D
C
B
C
D
C
D
B