湖南省永州市重点中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题（含答案）

这是一份湖南省永州市重点中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题（含答案），共30页。试卷主要包含了不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：90分钟 满分：100分
一、不定项选择题
1．微生物法浸出黄铜矿(，其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图所示。下列说法错误的是

A．微生物在整个转化过程中起催化作用
B．和可以循环利用
C．当黄铜矿中的铁元素全部转化为且生成，需要消耗
D．是含有配位键的非极性分子
2．二氧化氯()是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于污染物的处理。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极与电源的负极连接，Y溶液是稀盐酸
B．a极上发生的反应为
C．二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
D．当0.6ml阴离子通过离子交换膜时，理论上二氧化氯发生器中产生标准状况下
3．25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，(M=Cu、Fe)，pM随pH变化关系如图所示，已知水溶液中比更难溶。下列说法错误的是

A．①代表滴定溶液的变化关系
B．调控溶液的pH=7，可除去工业废水中的
C．当与共沉淀时溶液中
D．若某一元弱酸(HA)的，则易溶于HA溶液中
4．联氨()溶于水呈碱性，类似于，可视联氨为二元弱碱。常温下，将盐酸滴入联氨()的水溶液中，混合溶液中的随离子浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．M表示pOH与的变化关系
B．反应2N2HN2H+ N2H4的平衡常数为K，则pK=9.0(pK= -lgK)
C．N2H5Cl的水溶液呈碱性
D．溶液中存在：
5．室温下，通过下列实验探究的性质：

下列说法正确的是A．溶液中存在：
B．由实验1可得：
C．实验2中发生反应的离子方程式：
D．实验3中所得滤液中存在：
6．下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．AB．BC．CD．D
7．一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极
B．丁极的电极反应式为
C．KOH溶液的质量分数：
D．标准状况下，乙电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区
8．利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。

已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。
②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时应在较高温度下进行
B．滤液②可返回“酸浸”工序循环利用
C．“溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O
D．隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2
9．药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下：

下列说法正确的是
A．反应①实际经历了两步反应，分别是加成反应和消去反应
B．反应①的目的是保护醛基不被氧化，而反应③是为了脱去对醛基的保护
C．物质D是非电解质
D．分子E中所有碳原子不可能都共平面
10．用CO还原可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1ml和0.4mlCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是

A．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a
B．可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变的平衡转化率
C．500℃该反应的化学平衡常数
D．在平衡后向A容器中加入0.075ml与0.025ml，则平衡正向移动
（非选择题）
11．实验小组探究外界因素对平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色混合溶液。已知该混合溶液中存在与相关的反应有：
I.
II.
(1)①若往混合溶液中加入少量的固体，平衡_______(填“正向”、“逆向”、“不”)移动；
②若往混合溶液中加入少量的固体，平衡_______(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。
(2)某同学认为往平衡体系中加入酸后，会使反应I体系中_______增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
设计实验进行验证。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。

【查阅资料】和、均能发生络合反应：
III.(黄色)
IV.(无色)
实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因。

(3)实验①的目的是_______。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_______。
实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原因。

(5)由实验③可知，溶液变为浅黄色与_______(填微粒的化学式)无关。
(6)为了进一步确证现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是，补充完整实验④的操作及现象。操作：_______。现象：_______。
12．某实验小组用浓盐酸和制取并探究其化学性质，设计装置如图：

(1)制备的化学反应离子方程式是_______，A是氯气发生装置(省略未画)，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有_______
(2)从C装置出来的气体中含有和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为_______。
(3)若装置D中用足量的溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：_______。
(4)同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设。
假设1：的浓度不够大；
假设2：_______；
假设3：_______。
②设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。_______
限选实验试剂：蒸馏水、浓固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液。


13．为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记录的实验现象如下表所示：

(1)测得实验所用溶液及溶液均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是______________________。
(3)为了探究后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量后实验I、II、III中溶液，检测到实验II、III中有，实验I中无。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是____________________________________________。
(4)后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组认为可能存在三种因素：
①可以加快与的氧化还原反应：
②___________________；
③在酸性环境下代替氧化了，同时消耗，使水解出的较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：

实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
(5)通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________(填字母)。
a．与同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
b．浓度为的稀硝酸在内不能将氧化
c．向大于1的稀硝酸中加入少量，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在
14．《自然·电子学》杂志报道了电子产品中使用的二氧化钒能够“记住”先前外部刺激的全部历史。这是第一种被确定为具有记忆属性的材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO6)(CO3)4(OH)9]•10H2O
回答下列问题：
(1)步骤I中生成VOCl2溶液的同时还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____，加入N2H4•2HCl的作用是_____。
(2)步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO2+能被O2氧化。

装置B中盛装的试剂是____；向C中通入CO2的作用是____。
(3)加完VOCl2溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为____，接下来的简要操作是____，最后用乙醚洗涤2～3次，干燥后称重。(必须使用的药品为饱和NH4HCO3溶液、无水乙醇)。
(4)氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体在隔绝空气条件下加热分解，可得到VO2，写出该反应的化学方程式：____。
(5)工业上用NaClO与NH3反应生产肼，其反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原(ClO在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000ml•L-1硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000ml•L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点(Cr2O被还原为)，消耗该溶液20.00mL。
①实验中加热煮沸的目的是____。
②次氯酸钠样品中NaClO3的含量为____g•L-1。
15．亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为-5.5℃，遇水和潮气分解。回答下列问题：
(1)NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，Cu和稀硝酸制NO。
①已知NOCl分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为___________。
②制取NO的离子方程式为___________。
③选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口按气流方向从左至右的连接顺序为___________。

(2)文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的装置如图所示：

①仪器X的名称为___________，用它代替分液漏斗的优点是___________。
②装置A中制取NOCl的反应的化学方程式为___________。
③装置C的U形管中观察到的现象是___________，装置D的作用是___________。
(3)取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面，上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为___________。
参考答案
1．CD
【分析】由微生物法浸出黄钢矿中铜元素的过程示意图可知，黄铜矿与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和H2S，亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子；铁离子与H2Sn反应生成亚铁离子、氢离子和S8亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子；S8与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则微生物是浸出过程的催化剂，总反应的方程式为浸出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用。
【详解】A．由分析可知，微生物是浸出过程的催化剂，A正确；
B．由分析可知，出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用，B正确；
C．由分析可知，当黄铜矿中的铁元素全部转化为铁离子时，生成2ml硫酸根时，反应消耗氧气的物质的量为，C错误；
D．S8分子结构是8个是硫原子形成一个环形结构，分子里面有8个共价键，D错误；
故答案为：CD。
2．BD
【分析】由题干信息可知，Ksp[Cu(OH)2]c(HOOCCH2NH)，B项正确；
C．由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c(HOOCCH2NH)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)>c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C项错误；
D．当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1：2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D项正确；
答案选AC。
4．AC
【详解】A．由题可知在水溶液中的电离方程式为，；，。，当图示横坐标为0时，，，同理时，，所以N表示pOH与的变化关系，M表示pOH与的变化关系，A错误；
B．反应的平衡常数为，，，B正确；
C．在的水溶液中，既发生电离又发生水解，水解常数，即水解程度大于电离程度，故溶液显酸性，C错误；
D．在溶液中存在电荷守恒：，D正确；
故选AC。
5．AB
【详解】A．根据质子守恒溶液中存在：，A项正确；
B．由实验1溶液呈碱性可知，水解程度：