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    2023湖北省部分重点中学高二下学期3月智学联合检测试题化学PDF版含答案

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    2023 年春湖北省部分重点中学三月智学联合检测高二三月联考化学参考答案题号123456789101112131415答案CBBCDDBBDCBCCCB 4、【答案】【分析】XZW的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同,XZW分别为FONY的原子序数是Z的两倍,YS。未成对电子为2,在第三周期中,比它未成对电子数少的有:3种,D错误;5【解析】石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果,海水中溶解一定量的CO2,因此CaCO3CO2H2O之间存在着下列平衡:CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)A项,海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小,随压力的增大而增大,在浅海地区,海水层压力较小,同时水温比较高,因而CO2的浓度较小,即游离的CO2增多,根据平衡移动原理,上述平衡向生成CaCO3方向移动,产生石灰石沉积,A项正确;B项,与A恰恰相反,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少,B项正确;C项,在深海地区中,上述平衡向右移动,且倾向很大,故溶解反应为CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)C项正确;D项,海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-转化为HCO3-CO32-浓度降低,D项错误。故选D6【详解】At2时刻的正反应速率和逆 反应速率相等,反应开始到平衡,逆反应速率在逐渐增大,所以t1时刻的逆反应速率小于 t2时刻的正反应速率,A错误;B.该反应的平衡常数为B错误;CT2时刻反应达到平衡,然后缩小容器体积,压强增大,平衡不移动,C错误;D.该反应到平衡时,A的转化率为50%,若同温时,将A(g)B(g)1.0mol充入同样容器,两平衡等效,平衡后,A的转化率为50%,D正确;7【详解】A.常温下溶液IpH=7.0,则溶液Ic(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(A-)A错误;B.常温下溶液IIpH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/LKa==1.0×10-3c(HA)=c(HA)+c(A-),则=1.0×10-3,解得=B正确;C.根据题意,未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液III中的c(HA)相等,C错误;D.常温下溶液IpH=7.0,溶液Ic(H+)=1×10-7mol/LKa==1.0×10-3c(HA)=c(HA)+c(A-)=1.0×10-3,溶液Ic(HA)=(104+1)c(HA),溶液IIpH=1.0,溶液IIc(H+)=0.1mol/LKa==1.0×10-3c(HA)=c(HA)+c(A-)=1.0×10-3,溶液IIc(HA)=1.01c(HA),未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液III中的c(HA)相等,溶液IIIc(HA)之比为[(104+1)c(HA)][1.01c(HA)]=(104+1)1.01≈104D错误;8B  【分析】由结构可知R最外层有六个电子,根据题意可知WR为第ⅥA族元素,因此WO元素,RS元素,再根据结构中的成键数可知XH元素,YC元素,ZN元素. 碳元素的氢化物为烷烃,烷烃的沸点随C原子数目增大而增大,存在沸点大于水和氨气的烷烃,B错误;9D A项分析可知,该晶胞中位于棱心上,位于体心上,S2-位于顶点,故一个晶胞中含有Li+的数目为:S2-的数目为:=1的数目为1,若晶胞参数为,则晶体密度为=D正确;10、【详解】A.气体分子之间距离太大,此时分子间氢键不存在,A错误;B.晶体硅和碳化硅都不是分子,不存在分子间作用力,B错误;C.酸性是因为电负性:C正确;DBr2的熔点较高是因为其分子间作用力较大,D错误。11B的价层电子对为:,没有孤电子对,空间构型为平面三角形,的价层电子对为:,有一对孤电子对,空间构型为V性,B错误;CN原子以杂化轨道成键,离子中存在3σ键,为平面三角形,三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的离域大π键,C正确;12A0.1NaHCO3溶液中pH约为8,说明碳酸氢根离子水解大于电离A正确;B.向0.1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,则发生离子反应为:,滴入过程中先变成碳酸根离子,水解程度先增大,随碳酸根离子与钡离子结合氢氧根离子过量,所以水的电离程度会逐渐减小,B正确;C.向0.1NaHCO3溶液中加入等体积0.1NaOH溶液,会生成碳酸钠溶液,溶液中存在质子守恒,即c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)C错误;D.向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液,溶质会发生双水解,生成氢氧化铝和二氧化碳,D正确;13A只受温度影响,三点温度不变,则三点的相等,故A错误;B.当向溶液中滴加10mL溶液时,,此时pCu=18.3AV[Na2S(aq)]小于10mL,则,故B错误;C.当向溶液中滴加10mL溶液时,,此时pCu=18.3c(Cu2+)=10-18.3mol/L= c(S2-)= c(Cu2+) c(S2-)=,故C正确;D.其他条件相同,若将溶液换为同浓度、同体积的溶液,滴加10mL溶液时,,由于,则pFe会向左移动,故D错误;14【解析】A项,左室中氯元素化合价升高,发生氧化反应,为阳极室,故m为电源的正极,n为电源的负极,右室发生还原反应,水放电生成氢气与氢氧根离子,离子交换膜为阳离子交换膜,故A错误;B项,Cl-转化为ClO2发生氧化反应,应是失去电子,故B错误;C项, 右室是水放电生成氢气与氢氧根离子,右室pH升高,左室中的钠离子通过离子交换膜进入右室,e口排出NaOH溶液,故C正确;D项,标准状况下,b口每收集到2.24 L(0.1mol)气体乙,电路中转移电子0.2NA 15、【分析】由磷酸的与溶液的的关系图可知【详解】A.该温度下,由关系图可知pH=p=7.21,即A正确;B.逐渐增大该废水的过程中,含磷微粒的变化是,因此溶液中将先增大后减小,B错误;C时,因为,所以,即,因为,所以,即,故C正确;D.因为向含磷废水中加入可以得到沉淀,因此废水除磷过程中存在离子反应D正确;16(1)H2-2e-+2OH-=2H2O 2(2)  氢氧化钠和氢气  2(3)  负 (1   2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO + H2O (写出一个给1 NaCl+H2O NaClO+H2  2  (4)  34  2        N  1    牺牲阳极法 2分按新教材的要求写17(1)         (各1 搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等(任写两条)   2(2)  2  (3)使转化为2(4)       2      B2(5)的溶解度受温度影响较大且随温度降低而减小   218126 1    基态Fe3+价层电子排布式为3d5,处于半满较稳定状态 12     O>N>P  1   正四面体形 (1    sp3杂化(13     14 2    苯胺与水能形成分子间氢键而苯不能  24     石墨晶体为层状结构,层间作用力为范德华力,硬度小,层内碳原子间以共价键结合,熔沸点高 (2   LiC6  2    219 (1) AB  (2)   (2) (a+b) kJ/mol2)   (3) C  (2)  (4) I (2); 根据图像信息可知,对于反应I,随着温度升高,其 lnKp值逐渐增大,即升高温度,反应正向移动,故反应为吸热反应。(2) 02)      (2)(4)I-II,可得反应 CH3OH(g)CO2(g) 2CO(g)H2(g)H2O(g),则该反应Kp=Kp(I)/K p(II)AKp(I)=K p(II) Kp=1,故lnKp =0             CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)n(初始)(mol)   4      6        0       0n(变化)(mol)   1      3       1       1n(平衡)(mol)   3      3       1       1平衡时总物质的量为8mol4种物质的分压分别为:  Kp=(×)÷()4 =
     

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