备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (1)（含答案）

这是一份备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (1)（含答案），共16页。试卷主要包含了解答题，综合能力题，计算题等内容，欢迎下载使用。
备战中考数理化——中考化学模拟试卷1（含答案）
一、解答题（共15小题，满分45分）
1．（3分）预防“新型冠状病毒”，出门必须戴口罩。口罩所起的作用类似于化学实验的过滤操作中所使用的（　　）
A．漏斗 B．滤纸 C．烧杯 D．铁架台
2．（3分）宣传科学知识，揭露伪科学是中学生的义务。下列说法中属于伪科学的是（　　）
A．用液态氢作燃料发射火箭
B．用活性炭消除房间中的异味
C．用干冰进行人工降雨
D．吸烟、饮酒能够预防“新冠肺炎”
3．（3分）下列安全措施不正确的是（　　）
A．“新型冠状病毒”可通过接触传播，要勤洗手
B．室内天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．燃着的酒精灯不慎碰倒起火，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
4．（3分）“国家节水标志”是如图图标中的（　　）
A． B． C． D．
5．（3分）如图过程涉及化学变化的是（　　）
A．水的沸腾 B．燃放烟花
C．比较金属和合金的硬度 D．蔗糖的溶解
6．（3分）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．两个氧原子：O2
B．两个铁离子：2Fe3+
C．氨分子：NH4+
D．氯化铝中铝元素的化合价：Cl3
7．（3分）如图中“①处的白磷不燃烧而②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是（　　）

A．需要加热
B．需要温度达到着火点
C．需要氧气（或空气）
D．需要放置在没有水的地方
8．（3分）下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应前后原子总数不会发生改变
B．可用煮沸的方法降低泉水的硬度
C．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
D．二氧化碳在空气中的含量大约是0.3%
9．（3分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．同种元素质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
B．单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO和O2的混合气体也可能爆炸
D．分子是构成物质的微粒，则物质都是由分子构成的
10．（3分）如表方法不能达到除杂目的的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜
B
MnO2（KCl）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CaO 固体（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．反应物和生成物中，属于氧化物的有2种
C．生成的有毒气体是Cl2
D．生成的有毒气体是ClO
12．（3分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（　　）

A．甲和丁是该反应中的反应物
B．甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．戊一定是该反应的催化剂
13．（3分）控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是（　　）




A、探究铁、镁金属活动性强弱
B、探究二氧化碳与水是否发生反应
C、探究不同溶剂中物质溶解性大小
D、探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）某食盐的标签如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．KIO3中，碘元素的化合价是+1
B．KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为1：1：3
C．若需要20mg碘元素，则需要该食盐2包
D．使用该食盐勿长时间加热，是为了防止NaCl挥发
15．（3分）下列图象中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是（　　）
A．电解水
B．分别加热 KNO3、Ca（OH）2 的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
三、解答题（共2小题，满分15分）
16．（8分）如图1是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题：

（1）A、B、C 中属于阳离子的是　 　，其离子符号为　 　。
（2）硒元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为　 　。
（3）如图2是某个反应的微观示意图：
①请将图示后两个方框中的微观粒子示意图补画完全，使反应成立。
②请用化学方程式表示该反应　 　。
17．（7分）如图是一种太阳能电池板示意图，回答下列问题：
（1）图中有标号的材料中，属于金属材料的是　 　（填标号，下同），含有非金属单质的是　 　。
（2）图中使用了两种合金。合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：　 　（写出1点即可）。
（3）“铜丝导线”若长时间裸露在空气中，则表面会出现一层铜绿（化学式为[Cu2（OH）2CO3]），它是铜与空气中的O2、H2O、　 　（填化学式）共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物，请写出铜绿分解的化学反应方程式：　 　。
（4）推广使用太阳能电池的意义是：　 　（写出1点即可）。

三、实验题（本题包括2小题，共20分）
18．（10分）请根据下列A﹣G实验装置回答有关问题：

（1）B中标号X的仪器名称是　 　。
（2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生装置可选择　 　（填字母编号，下同），若要收集一瓶较纯净的氧气，应该选装置　 　，该反应的化学方程式是　 　。
（3）若要检查B装置的气密性，可先夹紧止水夹，再　 　，若观察到　 　，则装置气密性良好。
（4）用装置F收集氧气验满时，带火星的木条是放在　 　（填“a”或“b”）管口处。
（5）将装置G倾斜使两种药品混合即可制得气体，该装置的一个优点是　 　，适合用该装置制备的气体是　 　（写出一种即可）。
19．（10分）有如图所示的两个实验：

（1）在实验2中，加热硬质玻璃管时，管中发生反应的化学方程式为　 　。某同学取一些实验1反应后的溶液和一些实验2反应后硬质玻璃管中的固体，将它们一同倒入容器M中，发现有明显变化现象产生，且最终还有固体存在。他对M中反应后的物质成分进行如下探究。
【查阅资料】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（FeCl3溶液呈黄色）；Fe2O3与Cu（NO3）2不反应。
【实验分析】M中一定发生了的反应的化学方程式是　 　。
【提出猜想】反应后，M中剩余的固体是什么？
猜想Ⅰ：Cu和Fe；猜想Ⅱ：Cu和Fe2O3；猜想Ⅲ：　 　。
【进行实验】进行如表实验，请完成填空。
实验步骤
实验现象
实验结论
一、把M中反应后的混合物过滤，得到固体和溶液，将固体烘干，用磁铁吸引固体。
　 　
固体中不含铁
二、再取少量步骤一的固体，加入过量的稀盐酸。
固体减少，溶液变成黄色
固体中一定含有　 　
【问题探讨】
（2）从M中滤出的固体不含单质铁的原因是　 　。
（3）如果要进一步确定容器M滤出的溶液中是否含有硝酸铜，可用　 　（填试剂名称）进行检验，通过　 　的现象来进行判断。
四、综合能力题（本题包括1小题，共10分）
20．（10分）我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图：

（1）反应①的化学方程式为　 　，反应②属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）工业上常用　 　的方法制取氮气，该过程属于　 　变化。
（3）操作a的名称是　 　，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
（4）在工农业生产过程中，会排放CO2加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是　 　（填序号）。
a．焚烧秸秆肥田
b．提高火力发电量
c．大力使用清洁能源
（5）有一种处理CO2的方法，是将CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：　 　。
五、计算题（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内 服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的 含量，取100g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方 程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，测得共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3 g．请计算：
（1）反应生成的二氧化碳为　 　g。
（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留% 前一位小数）

2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、解答题（共15小题，满分45分）
1．【解答】解：口罩能将飞沫等与呼出的气体分离，口罩所起的作用类似于滤纸的作用。
故选：B。
2．【解答】解：A、氢气具有可燃性，可以用液态氢作燃料发射火箭，正确；
B、活性炭具有吸附性，可以用活性炭消除房间中的异味，正确；
C、干冰升华吸热会导致周围的温度降低，故可以用干冰进行人工降雨，正确；
D、吸烟、饮酒不能够预防“新冠肺炎”，错误；
故选：D。
3．【解答】解：A、“新型冠状病毒”可通过接触传播，要勤洗手，正确；
B、室内天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，减少可燃气的浓度，正确；
C、燃着的酒精灯不慎碰倒起火，立即用湿布盖灭，正确；
D、正在使用的家用电器着火，不能立即用水浇灭，会造成触电，错误；
故选：D。
4．【解答】解：A．图中所示标志是塑料制品回收志，故A错误。
B．图中所示标志是禁止烟火标志，故B错误。
C．图中所示标志是中国节水标志，故C正确。
D．图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故D错误。
故选：C。
5．【解答】解：A、水的沸腾没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、燃放烟花生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项正确；
C、比较金属和合金的硬度，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、蔗糖的溶解没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
6．【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子可表示为：2O，故选项化学用语表示错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为2Fe3+，故选项化学用语表示正确。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则氨分子可表示为NH3，故选项化学用语表示错误。
D、氯化铝中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铝中铝元素的化合价可表示为：Cl3，故选项化学用语表示错误。
故选：B。
7．【解答】解：①处的白磷不燃烧而②处的白磷燃烧，①处的白磷不能与氧气接触，②处的白磷能与氧气接触，两处的白磷温度均能达到着火点，说明可燃物燃烧需要满足的条件是需要与氧气接触。
故选：C。
8．【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不会发生改变，正确；
B、生活中可用煮沸的方法降低泉水的硬度，正确；
C、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，正确；
D、二氧化碳在空气中的含量大约是0.03%；错误。
故选：D。
9．【解答】解：A、质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如水分子和氖原子，故A错；
B、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧放在一块属于混合物，故B错；
C、点燃可燃性气体和氧气（或空气）的混合物，容易爆炸，故C正确；
D、构成物质的微粒有：分子、原子核离子，故D错。
故选：C。
10．【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、足量铁粉与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
11．【解答】解：A、反应物是两种，生成物是三种，不是置换反应，该选项说法不正确；
B、生成的有毒气体是氯气，反应物和生成物中，属于氧化物的有1种，是水，该选项说法不正确；
C、生成的有毒气体是Cl2，该选项说法正确；
D、生成的有毒气体不是ClO，该选项说法不正确。
故选：C。
12．【解答】解：A、反应后甲和丁质量增大，是该反应中的生成物，该选项说法不正确；
B、由于不知道化学方程式中的化学计量数，不能计算相对分子质量比，该选项说法不正确；
C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48g：27g＝48：23，该选项说法正确；
D、戊反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确。
故选：C。
13．【解答】解：A、图中实验酸的种类不同，不能探究铁、镁金属活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、图中实验，控制了水这一变量，可探究二氧化碳与水是否发生反应，故选项实验设计能达到实验目的。
C、图中实验，溶质种类相同，溶剂种类不同，其它条件相同，可探究不同溶剂中物质溶解性大小，故选项实验设计能达到实验目的。
D、图中实验除温度不同外，其它条件相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：A。
14．【解答】解：A．在碘酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设KIO3中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5，说法错误；
B．碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：（16×3）＝39：127：48，说法错误；
C．由标签可知，每包该食盐中含有10g碘元素，所以若需要20mg碘元素，则需要该食盐2包，说法正确；
D．碘酸钾受热易分解，所以使用该食盐勿长时间加热，说法错误。
故选：C。
15．【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。
B、分别加热KNO3、Ca（OH）2 的饱和溶液，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则溶质的质量分数减小，故选项图象正确。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；镁的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。
D、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。
故选：B。
三、解答题（共2小题，满分15分）
16．【解答】解：（1）A、B、C中，A的质子数＝13＞电子数＝10，属于阳离子，是铝离子，带3个单位正电荷，符号为：Al3+。
（2）硒的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；硒元素原子的最外层电子数是6，大于4，易得到两个电子，化学价为﹣2价，钠的化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硒化钠化学式是：Na2Se。
（3）①由质量守恒定律可知，在第二个方框中应补充一个水分子，在第三个方框中应补充一个氢分子，如下图：

②由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的方程式是：
CH4+H2OCO+3H2。
故答案为：（1）A； Al3+．（2）非金属； Na2Se．（3）①见上图；②CH4+H2OCO+3H2 。
17．【解答】解：（1）图中有标号的材料中，属于金属材料的是①②⑤，含有非金属单质的是③。
故填：①②⑤；③。
（2）合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：硬度大、密度小、耐腐蚀等。
故填：耐腐蚀。
（3）“铜丝导线”若长时间裸露在空气中，则表面会出现一层铜绿（化学式为[Cu2（OH）2CO3]），它是铜与空气中的O2、H2O、CO2共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物；
铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
故填：CO2；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
（4）推广使用太阳能电池的意义：节约化石能源、减少环境污染等。
故填：节约化石能源（减少环境污染等）。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
18．【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：A； C；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）若要检查B装置的气密性，可先夹紧止水夹，再向长颈漏斗中加水至漏斗管中形成一段水柱，若观察到过一段时间水柱高度不发生变化，则装置气密性良好；故答案为：向长颈漏斗中加水至漏斗管中形成一段水柱；过一段时间水柱高度不发生变化；
（4）用装置F收集氧气验满时，带火星的木条是放在b处；故答案为：b；
（5）将装置G倾斜使两种药品混合即可制得气体，该装置的优点是：可以控制反应的开始和停止、药品用量少、便于操作等；适合用该装置制备的气体是H2（或CO2）；故答案为：可以控制反应的开始和停止（药品用量少或便于操作等）；H2（或CO2）。
19．【解答】解：（1）在实验2中，加热硬质玻璃管时，管中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【实验分析】
M中一定发生了的反应：铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式是： Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu。
故填： Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：不含有氧化铁并且铁过量时是Cu和Fe；
猜想Ⅱ：含有氧化铁并且铁完全反应或不足时是Cu和Fe2O3；
猜想Ⅲ：含有氧化铁并且铁过量时是Cu、Fe、Fe2O3。
故填：Cu、Fe、Fe2O3。
【进行实验】
一、把M中反应后的混合物过滤，得到固体和溶液，将固体烘干，用磁铁吸引固体，没有固体被吸起，说明固体中不含有铁；
二、再取少量步骤一的固体，加入过量的稀盐酸，固体减少，溶液变成黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，说明固体中含有氧化铁。
故填：没有固体被吸起；Fe2O3。
（2）从M中滤出的固体不含单质铁的原因是铁完全与硝酸铜发生反应。
故填：铁完全与硝酸铜发生反应。
（3）如果要进一步确定容器M滤出的溶液中是否含有硝酸铜，可用铁丝进行检验，通过观察铁丝表面是否有红色固体出现的现象来进行判断，如果铁丝表面析出红色固体，说明溶液中含有硝酸铜，反之则不含有硝酸铜。
故填：铁丝；观察铁丝表面是否有红色固体出现。
四、综合能力题（本题包括1小题，共10分）
20．【解答】解：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下会分解为氧化钙和二氧化碳，反应②是由一种物质生成三种新物质，属于分解反应；故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解；
（2）空气中氮气的体积分数为78%，所以工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于物理变化；故填：分离液态空气；物理；
（3）操作a是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故填：过滤；玻璃棒；
（4）a．焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳；
b．发展火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳；
c．大力使用清洁能源不会产生二氧化碳。
故填：c；
（5）CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；故填：CO2+4H2CH4+2H2O。
五、计算题（本题包括1小题，共10分）
21．【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：
100g+245.7g﹣341.3g＝4.4g
（2）设生成4.4 g二氧化碳的碳酸钡的质量为x，同时消耗硝酸的质量为y。
BaCO3+2HNO3 ＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
197 126 44
x y 4.4 g
＝ x＝19.7 g
＝ y＝12.6 g
稀硝酸的溶质质量分数为：
×100%＝5.1%
样品中硫酸钡的质量分数为：
×100%＝80.3%
答：所用稀硝酸的溶质质量分数为5.1%，样品中硫酸钡的质量分数为80.3%。
故答案为：
（1）5.1%；（2）80.3%。
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日期：2020/4/1 13:14:56；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282