备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (13)（含答案）

这是一份备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (13)（含答案），共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
备战中考数理化——中考化学模拟试卷13（含答案）
一、单选题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）2020年1月21日，青岛出现首例新型冠状病毒感染的肺炎患者，国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳入乙类传染病，按甲类管理。在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是（　　）
A．易挥发 B．具有可燃性
C．熔点﹣114℃、沸点78℃ D．具有特殊香味
2．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A． 读取液体体积 B． 液体的倾倒
C． 液体的加热 D． 稀释浓硫酸
3．（2分）下列常见的生活物品中所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）
A．不锈钢菜刀 B．桑蚕丝围巾 C．橡胶手套 D．玻璃水杯
4．（2分）2019年，瑞典少女Greta Thunberg发起的“星期五，为未来”罢课行动让应对气候变化的紧迫性和重要性进入了更广泛公众的视野。我们要设成“天蓝、地绿、水净”的美丽家园，下列做法不合适的是（　　）
A．开发利用清洁能源 B．露天焚烧作物秸秆
C．回收利用废旧电池 D．合理施用农药化肥
5．（2分）苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（　　）
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
6．（2分）近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研宄成果﹣﹣﹣一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是（　　）

A．镧是金属元素 B．元素符号是La
C．中子数是57 D．相对原子质量是138.9
7．（2分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5：3
8．（2分）观察实验室是学习化学的重要方式．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．敞口放置的一瓶石灰水，表面形成一层白膜
D．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体
9．（2分）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，下列化肥中属于氮肥的是（　　）
A．NH4NO3 B．K2CO3 C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2
10．（2分）下列有关说法错误的是（　　）
A．农业上用氯化钠溶液来选种
B．高锰酸钾和碘两种物质分别加入汽油中都能形成溶液
C．用洗洁精除去餐具上的油污是利用了乳化的原理
D．根据溶液的稳定性来推理，温度不变、水分不蒸发，蔗糖和水不分离
11．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱
D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
12．（2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（　　）
A．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同
B．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜
C．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
13．（2分）科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O
14．（2分）下列验证实验不能成功的是（　　）
A．验证质量守恒定律
B．测定空气中氧气含量
C．探究铁钉生锈的条件
D．证明CO2与NaOH反应
15．（2分）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（　　）
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
A．根据质量守恒定律，x的值应为2
B．该反应属于置换反应
C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
D．该反应中物质W含碳元素的质量为10g
二、多选题（本题共5小题，每小题2分，共6分．每题有1～2个正确选项，多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
16．（2分）下列知识归纳中，完全正确的是（　　）
A．化学常识
B．化学与生活
①活性炭除异味是利用它的吸附性
②钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈
③充入氮气食品防腐
①用pH试纸测定洗发水的酸碱度
②用氢氧化钠改良酸性土壤
③碳酸氢钠是焙制糕点发酵粉成分之一
C．化学与健康
D．化学与安全
①人体缺维生素C易患坏血病
②海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡
③霉变的大米可高温加热后食用
①图书、档案着火，用水基型灭火器灭火
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
D．氧化物含有氧元素，含氧元素的化合物一定都是氧化物
18．（2分）提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是（　　）
选项
物质
实验方案
A
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜
B
CaO（CaCO3）
在高温下煅烧
C
O2（H2O）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
MnO2（KCl）
溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）下列图象反应的对应关系错误的是（　　）
A．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
B．氢氧化钠溶液加水稀释
C．镁在氧气中燃烧
D．加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物
20．（2分）下列说法错误的是（　　）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质一定含有碳、氢两种元素
C．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4
D．足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21．（4分）用化学用语回答。
（1）海洋中最多的元素及人体中最多的金属元素组成的化合物　 　。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
（3）氢氧根离子　 　。
（4）可用作补钙剂的盐　 　。
22．（7分）化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。
（1）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有　 　。（填“热固性”或“热塑性”）
（2）体温计中的金属是　 　。
（3）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是　 　。
（4）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要　 　。
（5）生活中常用来降低水硬度的方法是　 　。
（6）酸雨的防止措施　 　（答一点）。
（7）小明发现自家黄豆叶片发黄的现象，小明想施含量多一点的化肥　 　（用化学式表示）。
23．（5分）金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是　 　，写出一种防止钢铁生锈的方法　 　。
（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式　 　。
（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是　 　。
（4）写出一种保护金属资源的有效途径　 　。
24．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）　 　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）甲中含有少量的乙，可采用　 　方法提纯甲。
（3）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为　 　g。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　。
（5）t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。

25．（1分）下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是　 　。
A．BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2
B．Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3
C．Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl
D．ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl
26．（4分）A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：
（1）G的化学式为　 　。
（2）反应①的基本反应类型为：　 　。
（3）反应③的化学方程式为：　 　。
（4）F的一种用途是：　 　。

四、实验题（本题共5小题，每空1分，共25分）
27．（7分）如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。
（1）①仪器的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是　 　（填装置对应的字母，下同）该反应的化学方程式是　 　，反应的基本类型是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是　 　。若用C装置收集二氧化碳气体，验满方法是　 　。C装置收集二氧化碳气体导管伸入接近集气瓶底的原因是　 　。
28．（5分）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将　 　滴入到　 　中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是　 　。

29．（4分）我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：
NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4C1 2NaHCO3Na2CO3 H2O+CO2↑
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。
Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
（1）写出A装置中反应的化学方程式　 　。
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是　 　。
（3）D装置中生石灰的作用是　 　。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有　 　作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是　 　。
（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是　 　。
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式　 　。
30．（4分）某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：
（1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；
（2）向（1）的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；
（3）在上述（1）的溶液中加入盐酸，有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有　 　，肯定没有　 　，可能有　 　。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：　 　。
31．（4分）某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式　 　。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】
废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：　 　；
【进行讨论】
经过讨论，同学们一致认为猜想　 　是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入　 　；
　 　
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是　 　，你认为该废液的处理方法是　 　。

五、计算题（本题共2小题，32小题4分，33小题6分，共10分）
32．（4分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）C3H7NO2的相对分子质量是　 　。
（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O＝　 　。
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为　 　（结果保留0.1%）
（4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是　 　g。
33．（6分）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
（1）m的值为　 　。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。
A、易挥发属于挥发性，属于物理性质，故A错；
B、具有可燃性需要通过物质燃烧表现出来，属于化学性质，故B正确；
C、熔点﹣114℃、沸点78℃属于物质的熔点沸点，属于物理性质，故C错；
D、有特殊香味属于气味，属于物理性质，故D错。
故选：B。
2．【解答】解：A、量筒读数时，视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平，故错误；
B、往试管内倾倒液体时，瓶塞倒放桌面，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，故错误；
C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的三分之一，故错误；
D、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故正确；
故选：D。
3．【解答】解：A、不锈钢属于金属材料；
B、蚕丝属于天然材料；
C、橡胶属于有机合成材料；
D、玻璃属于无机非金属材料；
故选：C。
4．【解答】解：A、开发利用清洁能源，能减少污染物的排放，有利于保护环境，故正确。
B、露天焚烧作物秸秆会生成有害气体和烟尘，不利于保护环境，故错误；
C、回收利用废旧电池可有效的防止土壤和水资源的污染，故正确；
D、合理施用农药会减少水源污染，有利于保护环境，故正确；
故选：B。
5．【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B．叶酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）＝98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确；
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，故错误；
D．叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：B。
6．【解答】解：A、镧的名称中带有“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确。
B、镧元素符号为：La，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为57，表示原子序数为57，质子数是57，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，故选项说法正确。
故选：C。
7．【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A．分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故错误；
B．物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；
C．由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为（12+1×2+16）：（1×2+16）＝30：18＝5：3，故正确。
故选：D。
8．【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项说法正确。
C、敞口放置的一瓶石灰水，表面形成一层白膜，故选项说法正确。
D、棉线在空气中燃烧时，产生烧烧纸的气味，故选项说法错误。
故选：D。
9．【解答】解：A、NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、NH4H2PO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误。
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
10．【解答】解：A、农业上用氯化钠溶液来选种，故A正确；
B、高锰酸钾不溶于汽油，加入汽油中不能形成溶液，故B错；
C、洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，故C正确；
D、溶液的稳定性：温度不变、水分不蒸发，蔗糖和水不分离，故D正确。
故选：B。
11．【解答】解：A、氧化钙生成生石灰，其化学式为CaO，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确。
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。
故选：C。
12．【解答】解：A．金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故错。
B．二氧化碳没有还原性，不能还原氧化铜，故错。
C．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，因此二氧化碳本身没有酸性，不能使石蕊纸花变红，故错误。
D．二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧。二氧化碳用于灭火，着既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质，故正确。
故选：D。
13．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子，则每个X分子由2个原子构成，则物质X的化学式为N2。
故选：A。
14．【解答】解：A、盐酸和碳酸钠反应氯化钠、水和二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体逸出，所以不能在烧杯中用盐酸和碳酸钠验证质量守恒定律，故A符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，且生成五氧化二磷固体，所以可用红磷测定空气中氧气含量，故B不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，通过三组对比实验可以探究铁钉生锈的条件，故C不符合题意；
D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，通过二者的对比实验，由塑料瓶变瘪的程度不同可以证明CO2与NaOH反应，故D不符合题意。
故选：A。
15．【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g﹣2g＝48g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g﹣1g＝44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g﹣1g＝27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为27g+44g﹣48g＝23g，所以x的数值为23g﹣23g＝0g，故A错误；
B、该反应中W和氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多，所以该反应不属于置换反应，故B错误；
C、该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27，故C正确；
D、依据质量守恒定律可知，该反应中物质W含碳元素的质量为44g××100%＝12g，故D错误。
故选：C。
二、多选题（本题共5小题，每小题2分，共6分．每题有1～2个正确选项，多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
16．【解答】解：A．活性炭具有吸附性，可用来除异味；在钢铁表面刷上油漆可以将铁与氧气、水隔绝，达到防锈的目的；氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋内用于防腐，故正确；
B．pH试纸可用来测定溶液的pH﹣﹣即酸碱度；氢氧化钠的碱性很强，且具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，是发酵粉的成分之一，故错误；
C．甲醛有毒，不能用来浸泡海产品；霉变的大米中含有霉菌毒素，高温加热也不能食用，故错误；
D．图书、档案失火不能用水基型灭火器，否则会遭成资料损坏；一氧化碳难溶于水，放一盆水不能避免煤气中毒，故错误。
故选：A。
17．【解答】解：A、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，A正确；
B、带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，B错误；
C、固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，该物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应产生氢气，C错误；
D、氧元素的化合物不一定都是氧化物，氧化物必须是两种元素组成，如NaOH是碱，不是氧化物，D错误；
故选：A。
18．【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：AD。
19．【解答】解：A．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；
B．碱的溶液无论加水如何稀释，其pH都要大于7，故正确；
C．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁完全参与反应，质量最后为零，故错误；
D．由质量守恒定律可知，反应前后钾元素的质量不变，故正确。
故选：AC。
20．【解答】解：
A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故正确。
B、先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。
二氧化碳中碳的质量为：4.4g××100%＝1.2g；
水中氢的质量为：2.7g××100%＝0.3g；
碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g＝1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以该物质中一定含有氧元素，且含有氧的质量为2.3g﹣1.5g＝0.8g。
故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素，故错误；
C、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1，则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：
＝5：4，故正确；
D、足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，盐酸被消耗，因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等。故正确。
答案：B
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21．【解答】解：（1）海洋中最多的元素是氧元素，人体中最多的金属元素是钙元素，氧元素和钙元素组成的化合物是氧化钙，可以表示为CaO。
故填：CaO。
（2）氧化铝中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素的化合价是+3，可以表示为2O3。
故填：2O3。
（3）氢氧根离子可以表示为OH﹣。
故填：OH﹣。
（4）可用作补钙剂的盐是碳酸钙，可以表示为CaCO3。
故填：CaCO3。
22．【解答】解：（1）烧水用的水壶其手柄所用的塑料受热也不会熔化，具有热固性；故填：热固性；
（2）汞是常温下，唯一呈液态的金属，体温计中的金属是汞；故填：汞；
（3）森林着火，设置隔离带的原理是移除可燃物。故填：移除可燃物；
（4）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；故填：节约用水；
（5）生活中，常用加热煮沸的方法将硬水软化；故填：煮沸。
（6）“酸雨”是由于含硫煤的大量使用造成的，所以防治“酸雨”的措施有使用清洁能源。故填：使用清洁能源。
（7）小明发现自家黄豆叶片发黄，说明缺少氮元素，应多施氮肥，故填：CO（NH2）2等。
23．【解答】解：（1）铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的生锈，在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；故填：与氧气、水同时接触；在钢铁表面涂油（或刷漆等涂上保护层或保持钢铁干燥等）；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）镁的金属活动性比铁、铜强，在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁，若滤液呈无色，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸亚铁，镁是过量的或者中恰好完全反应，则可滤渣中一定含有的金属是铜和铁，可能含有的物质是镁。故填：铜和铁；
（4）保护金属资源的有效途径有：回收利用废旧金属或有计划、合理地开采矿物或寻找金属的代用品；故填：回收利用废旧金属（或有计划、合理地开采矿物或寻找金属的代用品）。
24．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的质量分数为：×100%＝20%，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为100g×10%＝10g；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（5）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
故答案为：（1）t2；
（2）降温结晶；
（3）10；
（4）乙＞甲＞丙；
（5）20%。
25．【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、KOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
B、四者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu（NO3）2溶于水呈蓝色，故选项错误。
C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故答案为：D。
26．【解答】解：（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：NaCl；
（2）反应①是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，基本反应类型为：复分解反应。
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）F的一种用途是：生成玻璃。
故答案为：（1）NaCl；
（2）复分解反应。
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）生成玻璃。
四、实验题（本题共5小题，每空1分，共25分）
27．【解答】解：（1）①为用于加热的酒精灯；
故答案为：酒精灯。
（2）高猛酸钾制备氧气为固体反应物在加热条件下制备，所以选择发生装置为A，收集较为纯净的氧气则选择排水法收集，所以为D；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；由高锰酸钾一种反应物生成了三种生成物，符合分解反应特点；
故答案为：AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应。
（3）实验室制备二氧化碳为固液不加热装置，所以为B；二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大，所以二氧化碳从长口进气，短口排出空气，因此从b处检验是否集满；由于二氧化碳密度大于空气，所以先在底部聚集，导管要深入底部；
故答案为：B；燃着的木条置于b处，木条熄灭，则已集满；二氧化碳密度大于空气。
28．【解答】解：（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。
（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
故答案为：
（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4；
（2）偏大；
（3）氢氧化钙。
29．【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）在生成的二氧化碳中可能含有氯化氢气体，碳酸氢钠不和二氧化碳反应和氯化氢反应，所以B中碳酸氢钠的作用是：除去二氧化碳中的氯化氢气体；
（3）温度越高，分子运动的越快，所以D装置中氧化钙的作用是：氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快；
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有平衡气压的作用；因为氨气进行空气会污染环境，不能把氨气直接排放到空气中，所以在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是吸收氨气，防止其污染空气；
（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是：尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率；
（6）氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体；
（3）氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快；
（4）平衡气压的作用；吸收氨气，防止其污染空气；
（5）尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率；
（6）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
30．【解答】解：硫酸铜溶于水得蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，碳酸钾和氯化镁能够反应生成碳酸镁沉淀，所以在该固体混合物中不能存在硫酸铜和碳酸钙，而碳酸钾和氯化镁只能存在一种，；氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，所以根据（2）的操作可以知道在混合物的溶液中不存在氯化镁，根据（3）的解答可以知道在该固体混合物在一定含有碳酸钠，综上所分析可以知道在该混合物中一定存在的物质为碳酸钠，一定不存在的物质为氯化镁、硫酸铜、碳酸钙，可能存在的物质为硝酸钾；肯定发生的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：碳酸钠；氯化镁、硫酸铜、碳酸钙；硝酸钾；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
31．【解答】解：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）
猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）
【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，仅提供一个思路供参考。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入 锌粒等；
产生气泡等
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，你认为该废液的处理方法是 加入过量石灰石处理。
故答案为：
（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CaCl2、NaCl； 二。
实验步骤
实验现象
实验结论
锌粒等；
产生气泡等

污染地下水或者腐蚀管道； 加入过量石灰石处理。
五、计算题（本题共2小题，32小题4分，33小题6分，共10分）
32．【解答】解：（1）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14＝89，故填：89；
（2）丙氨酸中C、H、N、O元素间的质量比为：（12×3）：（7×1）：14：16×2＝36：7：14：32；故填：36：7：14：32；
（3）根据氮元素的质量分数公式，则丙氨酸中氮元素的质量分数＝×100%＝15.7%；故填：15.7%；
（4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是8.9g××100%＝0.7g。故填：0.7。
33．【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×4＝4.35，且第四次为恰好完全反应。
设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 142 58
x y 5.8g
＝＝
x＝12g
y＝14.2g
固体混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%。
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%
故答案为：
（1）4.35；
（2）45.8%；
（3）7.1%。
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日期：2020/4/1 13:19:08；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282