备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (14)（含答案）

这是一份备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (14)（含答案），共20页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。
备战中考数理化——中考化学模拟试卷14（含答案）
一、选择题（本题共15题，每题2分，共30分．每题只有一个选项符合题意）
1．（2分）我国的成语、诗词和谚语中蕴含着科学道理。下列有关化学角度的认识中不正确的是（　　）
A．“蜡炬成灰泪始干”说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化
B．“真金不怕火炼“是说明黄金的化学性质不活泼
C．“釜底抽薪“是指清除可燃物的灭火方法
D．“百炼成钢“与“沙里淘金”所蕴含的化学原理相同
2．（2分）人体中化学元素与人体健康密切相关。下列说法中错误的是（　　）
A．保健品能适当补充一些人体内缺乏的元素，应适量食用摄取
B．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适量的碘元素
C．大量的经常使用含氟牙膏，以预防龋齿
D．骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病
3．（2分）化学使生活更加美好。下列生活物品所用的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）
A．青花瓷瓶 B．塑料玩具
C．纯棉毛巾 D．木质桶
4．（2分）配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是（　　）
A．0.9%的生理盐水 B．硫酸铜溶液
C．碘酒溶液 D．稀盐酸
5．（2分）水是生命之源，保护水是我们的责任与义务。下列有关水的说法中正确的是（　　）
A．经常饮用蒸馏水对身体有益
B．水中Ca2+、Mg2+离子增多，会导致水体富营养化
C．大量使用农药、化肥不会污染水
D．在静置、过滤、吸附和蒸馏等净化水的方法中蒸馏净化程度最高
6．（2分）下列关于能源和作为能源的物质的叙述，其中不正确的是（　　）
A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
B．综合开发利用风力发电，解决能源短缺问题
C．太阳能是一种长效机制的清洁能源
D．氢能源燃烧没有污染，被誉为最清洁的能源
7．（2分）物质溶于水中，溶液的温度可能发生变化。下列物质溶于水时，溶液温度明显会降低的是（　　）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
8．（2分）规范、规范的操作是化学实验成功的有力保障。下列化学实验操作中正确的是（　　）
A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B．用量筒量取一定量的液体时，可仰视或俯视读数
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭，再把导管从水槽中移出
9．（2分）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于金刚石、石墨和C60三种单质的叙述中不正确的是（　　）
A．金刚石是自然界最硬的物质
B．它们的化学性质相似
C．碳原子的排列方式不同
D．C60是一种新型的有机化合物
10．（2分）化学知识信息可用图片、关系曲线图、数据表等呈现出来。下列是某同学对化学教材中信息资料的认识，其中不合理的是（　　）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀硫酸发生置换反应
B．根据元素的相对原子质量，判断元素的化合价
C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
11．（2分）我们生产、生活中大量使用合金。下列有关金属及其合金的说法中不正确的是（　　）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁的含碳量要小于钢的含碳量不同的铁合金
C．青铜是人类历史上最早使用的合金
D．钛具有极强的抗腐蚀性，可用来制造船舶外壳等
12．（2分）我国强制执行新版《生活饮用水卫生标准》，水质标准中砷控制标准为不大于0.01mg/L．砷元素在元素周期表中信息如图所示，下列说法中错误的是（　　）

A．砷及其化合物对人体有害
B．砷元素属于非金属元素
C．砷元素的原子序数为33
D．砷元素的相对原子质量为74.92g
13．（2分）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（　　）
A．M的金属活动性比Ag强
B．金属M可能是铝
C．该反应属于置换反应
D．该反应前后M的化合价发生了改变
14．（2分）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示。下列叙述中不正确的是（　　）

A．在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温时木糖醇的不饱和溶液
D．80℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃，不会析出木糖醇晶体
15．（2分）某同学对日常生活中部分常见物质进行了pH测定，结果如图所示，该同学据图判断中的认识不正确的是（　　）

A．洁厕精与漂白液相混合，可增强使用效果
B．食醋可以除去皮蛋中的碱性涩味
C．pH小于5.6的雨水都属于酸雨
D．肥皂水能使紫色石蕊溶液变成蓝色
二、选择题（本题共3题，每题2分，共6分．每题有一个或两个选项符合题意）
16．（2分）掌握物质的名称、化学式和所属分类是学好化学的坚实基础。下列有关四种物质认识中均正确的选项是（　　）
选项
名称
化学式
类别
A
纯碱
Na2CO3
盐
B
氧化铁
Fe2O3
氧化物
C
金刚石
C
有机物
D
熟石灰
Ca（OH）2
盐
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）下列关于物质溶解度的说法中不正确的是（　　）
A．溶解度是指物质溶解性的强弱程度，能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
B．喝汽水后会打嗝，则说明气体的溶解度与压强有关
C．20℃时100g氯化钠饱和溶液中溶有26.5g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为26.5g
D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
18．（2分）能在水中大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
三、填空与简答题（共5题，共32分）
19．（6分）化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。
（1）现有H、C、O、S、Na五种元素，请选用适当的元素完成：
①天然气的主要成分是　 　（填化学式）；
②排放到空气中形成酸雨的一种氧化物可用　 　（填序号）吸收；
a．浓H2SO4 b．NaOH溶液 c．NaCl溶液
③四个硫酸根离子为　 　；
④发生中和反应的化学方程式为　 　；
（2）从氧气、氮气、碳酸钠、氧化钙中选出相应物质填写：
⑤常用于食品包装作防腐剂的单质是　 　（填化学式）；
⑥可用作食品干燥剂的一种氧化物俗称为　 　（填序号）。
a．石灰石 b．生石灰 c．熟石灰或消石灰
20．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，其内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请解答下列问题：

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为　 　，其原子序数为10的元素符号为　 　。
（2）硫元素在第　 　周期，在化学反应中易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（3）表中不同种元素最本质的区别是　 　（填序号）。
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．核外电子数
（4）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②每一周期的元素具有相同的　 　；
③　 　等。
21．（6分）甲醛（HCHO）是一种有机化工原料，甲醛水溶液（福尔马林）常用做医学标本防腐剂。《食品安全法》禁止使用甲醛溶液浸泡水产品用于保鲜。
（1）甲醛是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，这些属于甲醛的　 　性质。
（2）新装修的居室内空气中通常含有较多的甲醛等有毒物质，甲醛属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。 在搬入新装修的房屋之前，应该采取的措施是　 　。
（3）甲醛已被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列有关甲醛说法中正确的是　 　。
A．甲醛可作食品防腐剂 B．甲醛是营养物质
C．甲醛是调味品 D．甲醛能使人体蛋白质失去生理活性
（4）最近成功研制出一种单原子银催化剂，在低温下就能使甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为　 　，参加反应的甲醛与氧气的最简质量比为　 　。
22．（6分）我国科技部制定发布了《“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规划》，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术可实现大规模二氧化碳减排。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，工艺过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

（1）将工业生产中产生的CO2含量高的气体吹入足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，则“捕捉室”中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）在“分离室”中，将NaOH溶液与CaCO3进行分离的基本操作是　 　。
（3）该流程图所标出的物质中，氧化物溶于水放出大量热，该反应的基本类型为　 　，将该氧化物加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式为　 　。
（4）“碳捕捉”技术所捕捉到的CO2 进行储存和利用，如制备的干冰常用于　 　。但是该碳捕捉技术存在有一大缺点为　 　。
23．（8分）已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系（图中“→”表示物质间存在转化关系）。已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫红色固体单质，C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物，A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素。请根据图示变化回答下列问题：

（1）写出物质D的名称　 　，物质E的化学式为　 　；
（2）在如图所示的变化中，属于置换反应的是　 　（填反应序号）；
（3）C→A除了可以通过CO进行转化，还可以通过具有相同化学性质的物质来实现，请分别写出一种物质的化学式：①气态非金属：　 　；②固态非金属：如　 　；
（4）写出下列物质间发生反应的化学方程式：
①C与稀盐酸之间反应的化学方程式为　 　；
②A→E将提供的反应物转成稀硫酸的化学方程式为　 　；
③A→B是现代施法冶金的先驱，反应时的现象为　 　。
四、实验与探究题（共3题，共22分）
24．（6分）化学实验是学习化学的一种重要方法，在实验时必须要操作规范、准确，更要保障安全．
（1）《氧气的实验室制取与性质》实验中，使用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；试管口要　 　．用排水法收集气体的最佳时刻是　 　．细铁丝在氧气中燃烧要求集气瓶先放少量水的作用是　 　．
（2）《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》实验中，配制过程的步骤是　 　、称量与量取、溶解和整瓶存放．溶解时玻璃棒的作用是　 　．量取蒸馏水体积时，若仰视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数会　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
25．（9分）某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置（仪器的固定装置已经省略），既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
（1）写出指定仪器的名称：A为　 　；C为　 　；
（2）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为　 　。
（3）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为　 　。C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　 　；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是　 　。
（4）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是　 　，有关反应的方程式分别为　 　、　 　。

26．（7分）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，可用作焙制糕点的发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多症。
（1）用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加几滴无色酚酞试液，振荡，溶液变浅红色。则碳酸氢钠溶液显　 　性（填“酸”、“碱”或“中”）；
（2）取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，则碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式为　 　；
（3）碳酸氢钠可治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡的病人在胃酸过多时，　 　（填“可以”或“不可”）服用碳酸氢钠。
（4）某兴趣小组同学为了碳酸氢钠的的热稳定性，进行了如下探究活动：
【提出问题】碳酸氢钠受热时会分解生成水、二氧化碳气体和一种常见白色固体，这种固体产物是什么物质？
【提出猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是　 　；
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、稀盐酸；
实验步骤及操作
实验现象
实验结论和化学方程式
步骤一：取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，罩上一个干燥的烧杯。再向倒转的烧杯中加入澄清石灰水；
a．小烧杯内壁有　 　出现；b．石灰水变浑浊；
①猜想　 　结论不正确；
②碳酸氢钠受热反应的化学方程式为：　 　。
步骤二：取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸；
c．产生大量无色气泡；
五、计算与分析题（共2题，共10分）
27．（3分）我国自主研发的新药帕拉米韦注射液批准上市。帕拉米韦是一种新型的治疗H7N9禽流感病毒药物，其化学式为C15H28N4O4．请计算：
（1）帕拉米韦由　 　种元素组成；
（2）帕拉米韦中碳、氢、氮和氧四种元素的原子个数比为　 　；
（3）帕拉米韦中氮元素的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）。

28．（7分）“石头纸”的外观与普通纸相似，可用我国发达的水产养殖业中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取50g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

烧杯A
烧杯B
烧杯C
烧杯D
烧杯E
加入贝壳样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
x
3.52
3.52
（1）若根据“50克稀盐酸”得出参加反应的氯化氢质量，再根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数。这种方案是否正确，并说明理由　 　；
（2）表格中x的值为　 　；
（3）求样品中碳酸钙的质量分数；
（4）烧杯D中物质充分反应后所得溶液的质量为　 　g。

2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15题，每题2分，共30分．每题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：A、“蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生产，属于化学变化，蜡烛熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化。故解释正确；
B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释正确；
C、“釜底抽薪”所包含的灭火原理是清除可燃物，从而灭火，故解释正确；
D、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化；故解释错误。
故选：D。
2．【解答】解：A、保健品能补充一些体内缺乏的元素，可以适当食用，故正确；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，因此在食盐中添加适量的碘元素，故正确；
C、适量使用含氟牙膏能有效预防龋齿，但不能大量的经常使用，故错误；
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，骨头汤中含有钙元素，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，青少年应经常食用以防患佝偻病，故正确；
故选：C。
3．【解答】解：A、青花瓷瓶是用陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，故选项错误。
B、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、纯棉毛巾是用棉花制成的，属于天然材料，故选项错误。
D、木质桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：B。
4．【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。
B、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故选项错误。
C、碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水，故选项正确。
D、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体是溶质，水是溶剂，故选项错误。
故选：C。
5．【解答】解：A．蒸馏水中不含人体必需的矿物质，所以经常饮用蒸馏水对身体无益，说法错误；
B．水中Ca2+、Mg2+离子增多，会导致水硬度的增大，而水中N、P元素含量的增大会导致水体富营养化，说法错误；
C．大量使用农药、化肥会导致水体污染，说法错误；
D．蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的方法，说法正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如太阳能、风能等，故选项说法错误。
B、风能无污染，综合开发利用风力发电，能解决能源短缺问题，故选项说法正确。
C、太阳能无污染，是一种长效机制的清洁能源，故选项说法正确。
D、氢能源燃烧生成水，没有污染，被誉为最清洁的能源，故选项说法正确。
故选：A。
7．【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
A、氯化钠溶于水温度基本保持不变，故选项错误。
B、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，故选项正确。
C、浓硫酸溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。
D、氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。
故选：B。
8．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、用量筒量取一定量的液体时，量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，故选项说法错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。
D、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
故选：C。
9．【解答】解：A、金刚石是自然界最硬的物质，故选项说法正确。
B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们都由碳元素组成，它们的化学性质相似，故选项说法正确。
C、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，故选项说法正确。
D、C60属于单质，不是有机化合物，故选项说法错误。
故选：D。
10．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀硫酸发生置换反应，故选项说法正确。
B、相对原子质量与化合价没有直接的关系，根据元素的相对原子质量无法判断元素的化合价，故选项说法错误。
C、根据溶解度曲线图，可以确定某物质在一定温度下的溶解度，故选项说法正确。
D、由根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；根据酸、碱、盐的溶解性表，根据是否有沉淀生成，判断某些复分解反应能否进行，故选项说法正确。
故选：B。
11．【解答】解：A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量，故B错误；
C．人类历史上最早使用的合金是青铜，故C正确；
D．钛具有极强的抗腐蚀性，可用来制造船舶外壳，故D正确；
故选：B。
12．【解答】解：A、根据题意，水质标准中砷控制标准为不大于0.01mg/L，则砷及其化合物对人体有害，故选项说法正确。
B、砷带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为33，该元素的原子序数为33，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
13．【解答】解：A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强。故A说法正确；
B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根﹣1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝。故B说法错误；
C、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应。故C说法正确；
D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2，M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D说法正确。
故选：B。
14．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度，故A正确；
B、两种物质的曲线呈上升趋势，所以溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；
C、40℃时，木糖醇的溶解度大于70g，所以将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温时木糖醇的不饱和溶液，故C正确；
D、80℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃，溶解度减小，会析出木糖醇晶体，故D错误。
故选：D。
15．【解答】解：A、洁厕精呈酸性，漂白液呈碱性，二者相混合，会发生反应而降低效果，错误；
B、食醋呈酸性，可以除去皮蛋中的碱性涩味，正确；
C、pH小于5.6的雨水都属于酸雨，正确；
D、肥皂水呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，正确；
故选：A。
二、选择题（本题共3题，每题2分，共6分．每题有一个或两个选项符合题意）
16．【解答】解：A、纯碱的碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故A正确；
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe2O3，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、金刚石的碳元素组成的单质，化学式为C，属于单质，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故D错误。
故选：AB。
17．【解答】解：A、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是溶解的最大程度，即已达到饱和状态，故说法正确；
B、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于体内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，故说法错误；
C、.100 g为饱和溶液的溶液质量，此溶液中溶剂的量小于100 g，所以溶解度不是26.5 g，故说法错误；
D、饱和溶液溶质质量分数＝×100%，所以在相同温度、相同溶剂的条件下饱和溶液的溶质质量分数大，溶解度就大，故D说法正确。
故选：BC。
18．【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，故A正确；
B、由于H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水而不能共存，故B错误；
C、Ba2+和SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；
D、Ag+和Cl﹣能结合成氯化银沉淀，不能共存，故D错误，
故选：A。
三、填空与简答题（共5题，共32分）
19．【解答】解：（1）①天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；
②排放到空气中形成酸雨的一种氧化物是二氧化硫，可用氢氧化钠溶液吸收，故填：b；
③四个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字4，故填：4SO42﹣；
④发生中和反应，则可以是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）⑤常用于食品包装作防腐剂的单质是氮气，故填：N2；
⑥可用作食品干燥剂的一种氧化物俗称为生石灰，故填：b。
20．【解答】解：（1）硅（Si）元素的相对原子质量为28.09，其原子序数为10的元素符号为Ne。
故填：28.09；Ne。
（2）硫元素核外电子层数是3，在第三周期，最外层电子数是6，在化学反应中易，得到电子。
故填：三；得到。
（3）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。
故填：B。
（4）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②每一周期的元素具有相同的核外电子层数；
③每一周期中最外层电子数由左至右依次递增等。
故填：核外电子层数；每一周期中最外层电子数由左至右依次递增。
21．【解答】解：（1）甲醛易溶于水，有刺激性气味，不需要通过化学反应就可以观察到，所以为物理性质；
故答案为：物理。
（2）含碳化合物（除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物外）或碳氢化合物及其衍生物的总称，所以甲醛为有机物；通过通风换气，可以将室内积聚的甲醛去除；
故答案为：有机物；经常通风换气。
（3）A、甲醛是致癌和致畸形的物质，不得食用，所以不能用作食品添加剂，A错误；
B、甲醛具有毒性，不得作为营养物质，B错误；
C、甲醛是致癌和致畸形的物质，不得作为调味剂食用，C错误；
D、甲醛能使人体蛋白质失去生理活性，造成人体危害，D正确；
故答案为：D。
（4）反应物为甲醛和氧气，反应条件为银作催化剂，低温反应，生成物为二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平方程式；按照反应方程式进行计算；
HCHO+O2 CO2+H2O
30 32
可以看出两者反应的质量比为30：32，化为最简整数比＝15：16；
故答案为：HCHO+O2 CO2+H2O；15：16。
22．【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）在“分离室”中，将NaOH溶液与CaCO3固体分离的基本操作是过滤；
（3）在此反应过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一“的特点，属于化合反应；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大。
故答案为：
（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （2）过滤；
（3）化合反应；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）人工降雨或食品冷藏保鲜等；能耗大、成本高或工艺复杂等；
23．【解答】解：A是一种常见的金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成B，B是一种紫红色固体单质，故B是铜，A是氢前的金属，C是一种红色固体氧化物，故C是氧化铁，与一氧化碳高温反应生成的A是铁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D是一种黑色固体氧化物，故D是四氧化三铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，故E是氯化亚铁，F是氢氧化亚铁，带入框图，推断合理；
（1）D是四氧化三铁，E是氯化亚铁，故填：四氧化三铁；FeCl2；
（2）铁与硫酸铜溶液的反应以及铁与盐酸的反应属于置换反应，故填：③④；
（3）①氧化铁能被具有还原性的气态非金属单质氢气还原生成铁，能被固态非金属单质碳还原为铁，故填：H2；②C；
（4）①C是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
②A是铁，若E是稀硫酸，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
③A→B则是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到铁表面有红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故填：铁表面有红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
四、实验与探究题（共3题，共22分）
24．【解答】解：
（1）将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；细铁丝在氧气中燃烧要求集气瓶先放少量水的作用是防止生成物溅落炸裂瓶底；
（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放；玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；在量取定体积液体时，若仰视读数，则会导致实际液体体积比所需体积大，溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质的质量分数偏小．
答案：
（1）放一小团棉花 要等到气泡连续、均匀地放出时 防止生成物溅落炸裂瓶底
（2）计算；搅拌，加速溶解；偏小
25．【解答】解：（1）A作为反应装置的圆底烧瓶；C为常见的烧杯；
故答案为：圆底烧瓶；烧杯。
（2）实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石主要组分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液显酸性，紫色石蕊试剂在酸性溶液中显红色；蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，蜡烛都熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，且本身也不燃烧；在蜡烛熄灭后，二氧化碳继续收集，达到与过氧化钠接触的高度式，两者反应，棉花燃烧说明满足了燃烧的三要素，棉花为可燃物，还需要氧气和达到可燃物着火点，因此可以看出二氧化碳与过氧化钠反应产生了氧气，并且放出热量，使环境温度升高，达到了棉花的着火点；
故答案为：紫色石蕊溶液变红；二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量。
（4）关闭K1和K3，打开K2，生成的二氧化碳进入氢氧化钠，两者反应生成碳酸钠和水，被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，当再打开K3，二氧化碳直接进入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊；
故答案为：关闭K3时E中无现象，打开K3时E中溶液变浑浊；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
26．【解答】解：（1）用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加几滴无色酚酞试液，振荡，溶液变浅红色，则碳酸氢钠溶液显碱性。
故填：碱。
（2）取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，说明反应生成了二氧化碳，则碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。
故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。
（3）碳酸氢钠可治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡的病人在胃酸过多时，不可服用碳酸氢钠，是因为反应生成的二氧化碳会加重病情。
故填：不可。
（4）【提出猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3。
故填：Na2CO3。
【实验探究】
步骤一：取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，罩上一个干燥的烧杯，再向倒转的烧杯中加入澄清石灰水，小烧杯内壁有水珠出现，说明反应生成水，石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳；
步骤二：取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，说明含有碳酸钠，猜想Ⅰ结论不正确；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故填：水珠；Ⅰ；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
实验步骤及操作
实验现象
实验结论和化学方程式
步骤一：取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，罩上一个干燥的烧杯。再向倒转的烧杯中加入澄清石灰水；
a．小烧杯内壁有 水珠出现；b．石灰水变浑浊；
①；
②碳酸氢钠受热反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
步骤二：取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸；
c．产生大量无色气泡；
五、计算与分析题（共2题，共10分）
27．【解答】解：（1）帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；
（2）一个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，则其中碳、氢、氮和氧的原子个数比为15：28：4：4。
（3）帕拉米韦中氮元素的质量分数是×100%≈17.1%。
答案为：（1）四； （2）15：28：4：4； （3）17.1%。
28．【解答】解：（1）由表中数据可知加入50克盐酸时，氯化氢有剩余，不能根据氯化氢质量计算，故以上方案不正确；
（2）根据图表烧杯A数据可知，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，则加入30g稀盐酸生成气体的质量为：0.88g×＝2.64g，所以x＝2.64；
（3）D中碳酸钙完全反应，设10g样品中碳酸钙的质量为y，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 3.52g

y＝8g
样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%；
（4）烧杯D中物质充分反应后所得溶液的质量为40g+8g﹣3.52g＝44.48g；
故答案为：（1）不正确，50克稀盐酸中的氯化氢未完全反应；（2）2.64；（3）80%；（4）44.48。
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日期：2020/4/1 13:17:30；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282