备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (16)（含答案）

这是一份备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (16)（含答案），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
备战中考数理化——中考化学模拟试卷16（含答案）
一、选择题（每小题2分，共46分）
1．（2分）下列物质属于酸的是（　　）
A．硫酸 B．二氧化碳 C．过氧化氢 D．碳酸钠
2．（2分）下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸
C．食盐水 D．石灰水
3．（2分）人体胃液里的胃酸是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是（　　）
A．盐酸 B．碳酸 C．硫酸 D．硝酸
4．（2分）下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区别开的是（　　）
A．食盐水 B．酚酞试液 C．蒸馏水 D．硝酸钾溶液
5．（2分）下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是（　　）
A．Fe B．Zn C．Cu（OH）2 D．NaOH
6．（2分）试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（　　）
A．盛放石灰水后留下的白色固体
B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C．用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
7．（2分）下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液
8．（2分）在M+H2SO4（稀）＝Fe2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的（　　）
①Fe ②Fe2O3③Fe（OH）3④FeCl2．
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
9．（2分）下列各物质的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的（　　）
A．CuO+HCl B．Cu（OH）2+H2SO4
C．NaOH+HCl D．CO2+Ca（OH）2
10．（2分）一场春雨后从A地测得雨水的pH＝4，B地测得雨水的pH＝6.6，则（　　）
A．A地是酸雨 B．B地是酸雨 C．均是酸雨 D．都不是酸雨
11．（2分）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（　　）
A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
12．（2分）下表是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（　　）
食物
苹果
葡萄
玉米粥
牛奶
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.8～8.0
6.3～6.6
A．苹果 B．葡萄 C．玉米粥 D．牛奶
13．（2分）下列化学方程式能表示所述事实的是（　　）
A．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 Al（OH）3+HCl═AlCl3+3H2O
B．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
C．除去铁器皿表面的铁锈 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
D．除去一氧化碳中的二氧化碳 CO2+NaOH═NaCO3+H2O
14．（2分）滴有酚酞的Ca（OH）2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（　　）
A．CO2 B．H2SO4溶液 C．稀盐酸 D．K2CO3溶液
15．（2分）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸。
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
16．（2分）向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液，下图中能正确表示加入NaOH溶液的质量（M）与溶液的pH关系的是（　　）
A． B．
C． D．
17．（2分）若将50g 18%的氢氧化钠溶液与50g 18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（　　）
A．混合溶液的pH等于7
B．混合溶液的pH大于7
C．混合液加入锌有气泡产生
D．混合液中只含一种溶质
18．（2分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水。

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
19．（2分）将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有溶质的是（　　）
A．只有FeSO4 B．有CuSO4和FeSO4
C．有H2SO4和FeSO4 D．有H2SO4
20．（2分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A． 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B． 向一定质量的稀硫酸中滴加水
C． 向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D． 高温煅烧一定质量的石灰石
21．（2分）要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是（　　）
A．Cu→CuSO4 B．Al2O3→Al2（SO4）3
C．Fe2O3→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3
22．（2分）能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（　　）
A．二氧化碳 B．石灰水
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠
23．（2分）下列物质分别与100g 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（　　）
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCO3
二、填空题（|每空1分，化学方程式2分，共26分）
24．（4分）按要求选择适当的物质，用其前面的字母填空。
A．烧碱 B．熟石灰 C．稀盐酸 D．浓硫酸
（1）能用来作炉具清洁剂的是　 　。
（2）能用来干燥二氧化碳的是　 　。
（3）能用来除铁锈的是　 　。
（4）能用来改良酸性土壤的是　 　。
25．（3分）下列12种物质：（1）NaCl （2）HCl （3）Ba（OH）2 （4）H2SO4 （5）Na2CO3 （6）H2S （7）CuO（8）KOH （9）CO （10）NaHSO4 （11）H2O （12）H3PO4
其中属于酸的是　 　，属于碱的是　 　，属于氧化物的是　 　。
26．（5分）有C、H、O、Na、N五种元素，用这五种元素，按要求写出物质的化学式。
①清洁无污染的单质燃料　 　。
②汽水中含有一种酸　 　。
③重要的化工原料，俗称苛性钠的碱　 　。
④最简单的有机物　 　。
⑤在冶金工业上常用来作燃料和还原剂的氧化物　 　。
27．（4分）氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是　 　，这种现象叫潮解．在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学式）　 　，用化学方程式表示发生的变化：　 　．若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：　 　．
28．（4分）图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。
（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液　 　；
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释　 　；
（3）向水中不断通入二氧化碳　 　；
（4）向水中加入熟石灰　 　。

29．（4分）将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中：

（1）写出溶液变蓝色的化学方程式　 　；
（2）冒气泡的是　 　（填序号，下同）；
（3）有浅绿色溶液出现的是　 　；
（4）红色消失的是　 　。
三、简答题（每空1分，共6分）
30．（3分）写出稀盐酸和澄清石灰水的鉴别方法，只要求写出方法，不要求写现象和结论，同类别的物质只能用一种方法。　 　；　 　；　 　。
31．（3分）A～H都是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。（提示：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH）
请回答：

（1）F的化学式为　 　；
（2）反应②的化学方程式为　 　。
四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
32．（8分）老师为课外活动小组提供了一包黑色粉末，并告诉同学们是碳和氧化铜中的一种或两种，要求同学们通过实验予以确定。小诚同学提出了三种假设：假设1　 　；假设2　 　；假设3　 　。
郭纬同学认为只要选用一种试剂就可很方便地确定其组成，其反应原理是：　 　（用化学方程式表示）。
下列是郭纬同学设计的实验方案，请你帮助完成：
实验操作
实验现象
实验结论
取试样于试管中，再向试管中滴加足量的　 　。
　 　
假设1成立
固体部分溶解，溶液变为蓝色
假设2成立
　 　
假设3成立
33．（8分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：　 　。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：　 　。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象：　 　。
结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入氧化铁。
实验现象：　 　，
结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　 　。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是　 　（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的　 　。
五、计算题（本题共8分）
34．（8分）现有40g10%的氢氧化钠溶液与浓度为3.65%的稀盐酸反应，求：
（1）恰好完全反应时，所用稀盐酸的质量；
（2）恰好完全反应时，反应后所得溶液的溶质质量分数。

2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共46分）
1．【解答】解：A、硫酸是由H+和硫酸根离子构成，属于酸，故选项正确。
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
C、过氧化氢是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选项错误。
故选：A。
2．【解答】解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A错误；
B、稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故B正确；
C、食盐水呈中性，不能使石蕊试液变色，故C错误；
D、石灰水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：人体胃液里的胃酸是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是盐酸。
故选：A。
4．【解答】解：硫酸属于酸，溶液显酸性，遇到酚酞不变色；氢氧化钠属于碱，溶液显碱性，遇到酚酞变红。故可用酚酞试液将稀硫酸和氢氧化钠溶液区别；而食盐水、蒸馏水、硝酸钾溶液不和稀硫酸以及氢氧化钠溶液反应，没有现象，故不能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区别。
故选：B。
5．【解答】解：A、铁和稀硫酸能发生反应，生成浅绿色溶液和氢气，故A错误；
B、铁和稀硫酸能发生反应，生成无色溶液和氢气，故B错误；
C、氢氧化铜能够和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，故C正确；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应得到是无色溶液，故D错误；
故选：C。
6．【解答】解：A、盛过石灰水后留下的白色固体，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
B、用氢气还原氧化铜后留下的红色物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确；
C、用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质，是铁，铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体，是生成的氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、把锌片放入稀硫酸中，锌片能和H2SO4反应生成硫酸锌溶液和氢气，进入溶液中发生反应的锌的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，锌片质量减少，故选项错误。
B、把锌片放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，锌片质量减少，故选项错误。
C、锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，锌片质量增加，故选项正确。
D、把锌片放入氯化镁溶液溶液，不反应，锌片质量不变，故选项错误。
故选：C。
8．【解答】解：由于铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而氯化亚铁和稀硫酸不反应，而Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，
2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O，
故选：B。
9．【解答】解：A、CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜的颜色为蓝色，同时黑色固体消失，故有明显的现象；
B、Cu（OH）2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，蓝色沉淀会消失，同时溶液由无色变蓝色，有明显的现象；
C、NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显的现象；
D、CO2和Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液会变浑浊，有明显的现象；
故选：C。
10．【解答】解：从A地测得雨水的pH＝4，小于5.6，属于酸雨；B地测得雨水的pH＝6.6，大于5.6，不属于酸雨。
故选：A。
11．【解答】解：A、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们中碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误。
故选：B。
12．【解答】解：A、苹果的pH小于7，显酸性，故A错误；
B、葡萄的pH小于7，显酸性，故B错误；
C、玉米粥的pH接近中性，可以显示弱碱性，故C正确；
D、牛奶的pH小于7，显酸性，故D错误；
故选：C。
13．【解答】解：A．该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，不合题意。
B．该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不合题意。
C．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，符合题意；
D．该化学方程式中，碳酸钠的化学式错误，正确的化学方程式应为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，不合题意。
故选：C。
14．【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液不呈碱性，故A错误；
B、硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液不呈碱性，故B错误；
C、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液不呈碱性，故C错误；
D、碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，故D正确；
故选：D。
15．【解答】解：放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐的质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，⑥稀硫酸的质量基本没有变化。
故选：C。
16．【解答】解：将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，稀盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应时，溶液显中性，pH等于7；继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故所示图象合理的是A。
故选：A。
17．【解答】解：A、由 NaOH+HCl═NaCl+H2O 可知，氢氧化钠、HCl的质量比是：40：36.5，即相同质量的HCl和NaOH反应时，NaOH完全反应，而酸剩余，所以溶液的pH＜7，故A错误；
B、由A的解析知，混合溶液的pH＜7，故B错误
C、混合液中盐酸剩余，加入锌，锌与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，C正确；
D、混合液中盐酸剩余，混合液中的溶质为NaCl、HCl两种，D错误；
故选：C。
18．【解答】解：①石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确。
②镁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确。
③固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确。
④生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确。
故选：A。
19．【解答】解：氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与硫酸及硫酸铜均能发生反应，因此，当铁有剩余时，溶液中的硫酸及硫酸铜被完全反应，溶液中只含有硫酸亚铁。所以过滤后的滤液中含有的溶质只有硫酸亚铁；
故选：A。
20．【解答】解：A、表面生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，PH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，首先是氢氧化钠与盐酸反应，无沉淀出现，当盐酸消耗完，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；
D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故D错误，
故选：A。
21．【解答】解：A、铜不能和稀硫酸，该选项不能一步实现；
B、氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该选项能够一步实现；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，该选项不能一步实现；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，该选项不能一步实现。
故选：B。
22．【解答】解：A、二氧化碳只能与氢氧化钠溶液发生反应，且反应无现象，不能用于鉴别三种溶液；
B、石灰水只能与盐酸发生中和反应，而反应无明显现象，不能鉴别三种溶液；
C、紫色石蕊试液遇盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，遇氯化钠溶液不变色仍为紫色；可鉴别三种溶液；
D、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，而与氯化钠溶液、氢氧化钠溶液不反应，不能鉴别三种溶液；
故选：C。
23．【解答】解：由Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
24 73
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O；
40 73
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
68 73
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
可得出相同质量的盐酸与这四种物质完全反应后，生成的氯化镁的质量相同。
由盐酸和四种物质反应的关系可以看出，相同质量的盐酸消耗的碳酸镁质量最大，但碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应不产生气体，所以相同质量的盐酸与四种物质反应时，所得溶液质量分数最小的是氢氧化镁。
故选：C。
二、填空题（|每空1分，化学方程式2分，共26分）
24．【解答】解：（1）NaOH能与油脂反应，在生活中可以用来作炉具的清洁剂的主要成分；
（2）浓硫酸具有吸水性，能用来干燥二氧化碳；
（3）盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，能用于除铁锈；
（4）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；
故答案为：（1）A（2）D；（3）C；（4）B；
25．【解答】解：（2）HCl、（4）H2SO4、（6）H2S、（12）H3PO4分别是由氢离子和氯离子、氢离子和硫酸根离子、氢离子和硫离子、氢离子和磷酸根离子构成的，均是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸。
（3）Ba（OH）2、（8）KOH分别是由钡离子和氢氧根离子、钾离子和氢氧根离子构成的，均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱。
（7）CuO、（9）CO、（11）H2O 均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物。
故答案为：
（2）（4）（6）（12）；（3）（8）；（7）（9）（11）。
26．【解答】解：①清洁无污染的单质燃料是氢气，其化学式是H2。
②碳酸是汽水中含有的一种酸，其化学式为：H2CO3。
③氢氧化钠是重要化工原料，俗称苛性钠的碱，其化学式为：NaOH。
④最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4。
⑤在冶金工业上常用来作燃料和还原剂的氧化物是一氧化碳，其化学式为：CO。
故答案为：①H2；②H2CO3；③NaOH；④CH4；⑤CO。
27．【解答】解：氢氧化钠易潮解，会在其表面形成溶液，氢氧化钠溶液又会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠遇酸会生成二氧化碳的变化过程分析既得答案．
故答案为：固体表面潮湿并逐渐溶解；Na2CO3；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；有无色气泡逸出．
28．【解答】解：（1）硫酸显酸性，向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH逐渐增大，当氢氧化钠过量时，溶液显碱性。C符合这一变化过程。故填：C。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释时，碱性减弱，溶液的pH降低，越来越接近7．D符合这一变化过程。故填：D。
（3）水显中性，能和二氧化碳反应生成碳酸，向水中不断通入二氧化碳时，溶液的酸性增强，pH减小。A符合这一变化过程。故填：A。
（4）水显中性，向水中加入熟石灰时，溶液的碱性增强，pH增大。B符合这一变化过程。故填：B。
29．【解答】解：（1）氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
（2）铁与稀盐酸反应生成氢气，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能看到产生气泡，故选BC；
（3）铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的。故选B。
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液变为中性或盐酸过量呈酸性时，红色消失，故选E。
故答案为：（1）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
（2）BC；（3）B；（4）E。
三、简答题（每空1分，共6分）
30．【解答】解：稀盐酸属于酸，呈酸性，澄清石灰水属于碱，呈碱性，可以使用酸碱指示剂加以鉴别，如酚酞；稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，而氢氧化钙溶液不与活泼金属反应，可以使用镁等鉴别，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，而稀盐酸不与二氧化碳反应，故可以使用二氧化碳鉴别；稀盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，石灰水中的氢氧化钙能与碳酸钠反应产生沉淀；
故答案为：取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别滴入几滴酚酞试液；
取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别通入二氧化碳；
取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别加入镁条；
取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别加入碳酸钠等。
31．【解答】解：（1）A～H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，E是一种常见的食品干燥剂，所以E是氧化钙，甲烷和B点燃会生成D和C，所以B是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以F是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以F的化学式为Ca（OH）2；
（2）反应②是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）Ca（OH）2；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
32．【解答】解：黑色粉末是碳和氧化铜中的一种或两种，所以假设1是：该粉末是碳；假设2是：该粉末是碳和氧化铜的混合物；假设3是：该粉末是氧化铜；
郭纬同学认为只要选用一种试剂就可很方便地确定其组成，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应原理是：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
氧化铜会与盐酸反应生成氯化铜和水，碳不会与盐酸反应，所以
实验操作
实验现象
实验结论
取试样于试管中，再向试管中滴加足量的稀盐酸。
没有明显现象
假设1成立
固体部分溶解，溶液变为蓝色
假设2成立
黑色固体全部溶解，溶液变蓝
假设3成立
故答案为：该粉末是碳；该粉末是碳和氧化铜的混合物；该粉末是氧化铜；
CuO+2HCl═CuCl2+H2O；

实验操作
实验现象
实验结论
稀盐酸。
没有明显现象



黑色固体全部溶解，溶液变蓝

33．【解答】解：Ⅰ、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
Ⅱ、【猜想】
猜想一：氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：恰好完全反应时只有CaCl2；
猜想三：盐酸过量时是CaCl2和HCl。
故填：可能是CaCl2和HCl。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象：溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙。
结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入氧化铁。
实验现象：固体溶解，溶液变黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
故填：溶液不变色；固体溶解，溶液变黄色。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道、污染水源等；
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，完全反应后过滤，得到氯化钙溶液。
故填：腐蚀铁质下水道、或污染水源等；碳酸钙。
五、计算题（本题共8分）
34．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量40g×10%＝4g；
设反应生成的NaCl的质量为x，所用稀盐酸的质量为y。。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4g y×3.65% x
＝＝
解得x＝5.85g，y＝100g
答：所用稀盐酸的质量100g；
（2）所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈4.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为4.2%。
答案为：（1）100g；（2）4.2%。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2020/4/1 13:15:20；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282