备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (17)（含答案）

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备战中考数理化——中考化学模拟试卷17（含答案）

一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）
1．（1分）空气的成分中能供给呼吸的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（1分）生活中的下列现象，只发生了物理变化的是（　　）
A．食物腐败 B．煤气燃烧 C．汽油挥发 D．铁器生锈
3．（1分）下列图示的实验操作中，正确的是（　　）
A．滴加液体 B．加热液体
C．熄灭酒精灯 D．检查气密性
4．（1分）甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，该化学方程式中不存在的物质类别是（　　）
A．盐 B．单质 C．氧化物 D．有机化合物
5．（1分）茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46，下列有关说法中，错误的是（　　）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．单宁酸中碳元素与氧元素的质量比为78：23
C．每个单宁酸分子由76个碳原子，52个氢原子和46个氧原子构成
D．单宁酸用于解毒时，可能发生化学反应
6．（1分）下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（　　）
A．将铁矿石炼成铁的过程发生了化学反应
B．铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同
C．铜锌合金是铁和铜反应生成的新化合物
D．回收废旧金属有利于节约金属资源
7．（1分）某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成，将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊，将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，该混合气体的可能组成是（　　）
A．H2、CH4 B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2
8．（1分）已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

A．剩余固体的质量
B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量
D．固体中钾元素的质量分数
9．（1分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
B．NaOH和Ca（OH）2等都能使酚酞溶液变红，所以Cu（OH）2也能使酚酞溶液变红
C．在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性
D．盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，硝酸铵中没有金属阳离子，所以不属于盐
10．（1分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤，⑥蒸发结晶。下列操作顺序合理的是（　　）
A．②③④⑤①⑥ B．②④③⑤①⑥ C．④②③①⑤⑥ D．④③②①⑤⑥
二、填空题（共11小题，每小题3分，满分33分）
11．（3分）表为元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x＝　 　；
（2）表中具有相对稳定结构的原子是　 　；
（3）镁元素与氯元素形成化合物的化学式为　 　；
（4）上述元素在周期表中均处于第三周期的原因是　 　。
12．（3分）水是生命之源，请回答与水有关的知识。
（1）活性炭常用于净水，其主要作用是　 　；
（2）在日常生活中，常用　 　来区分硬水和软水：
（3）在电解水实验中，发生变化的微粒是　 　，生成体积较大的气体是　 　。
13．（3分）请根据如图中KNO3的溶解度曲线。同答下列问题：
（1）在60℃时，KNO3的溶解度约为　 　g；
（2）在60℃时，KNO3饱和溶液中溶剂与溶液的质量比为　 　；
（3）将60℃KNO3饱和溶液降温到20℃时，能观察到的明显现象是　 　。

14．（3分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）热水壶底部常会形成水垢（CaCO3），你认为可用厨房中的　 　来除水垢；
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理　 　；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是　 　．
A．不锈钢炊具B．橡胶手套C．纯棉围裙．
15．（3分）依据如图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N2点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。

（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为：　 　。
（2）对比分析实验过程②中a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是　 　。
（3）分析上述实验过程可知，实验过程①的目的是验证可燃物燃烧需要有　 　参与。
16．（3分）金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，待上述反应完成后　 　（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是　 　；
（2）取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是　 　．
A．溶液中一定有M的离子 B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag D．溶液中一定有Ag+．
17．（3分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）浓盐酸需要密封保存是因为其有　 　性；
（2）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　 　；
（3）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，微观模拟如图，图中表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则“”所代表的离子是　 　（填离子符号）；
（4）下列金属中能与盐酸发生类似反应的是　 　．
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．

18．（3分）根据所学知识并结合如图所示装置回答问题．

（1）图中标有a的仪器名称　 　；
（2）用分解高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
①选择做A发生装置，实验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是　 　；
②要分解总质量为0.32g的氧气，加入KMnO4的质量必须大于　 　g；
（3）用装置B制取氧气的化学方程式为　 　；
（4）乙炔是无色无味、难溶于水的气体，密度与空气相近．收集乙炔可选择的装置是　 　．
19．（3分）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为　 　。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应　 　。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是　 　。
20．（3分）如图为酸碱的化学性质知识网络。A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机物无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　 　，也可用氯化铵来鉴别二者，理由是　 　（用化学方程式表示）。
（2）能同时实现反应①和②的D物质可以是　 　，反应②的实验现象为　 　。
21．（3分）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示：
（1）实验中，观察到的现象为　 　；
（2）实验中发生的中和反应化学方程式为：　 　；
（3）图中B～C线段对应溶质质量减小的本质原因是　 　；
（4）向反应后溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质是　 　。


2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）
1．（1分）空气的成分中能供给呼吸的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【解答】解：A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；
B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；
C、稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等，不能供给呼吸；选项错误；
D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；
故选：B。
2．（1分）生活中的下列现象，只发生了物理变化的是（　　）
A．食物腐败 B．煤气燃烧 C．汽油挥发 D．铁器生锈
【解答】解：A、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故A错；
B、煤气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B错；
C、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故C正确；
D、铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D错。
故选：C。
3．（1分）下列图示的实验操作中，正确的是（　　）
A．滴加液体 B．加热液体
C．熄灭酒精灯 D．检查气密性
【解答】解：A、胶头滴管不能伸入试管中，应悬空正放，防止试剂污染，故A错；
B、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，要用酒精灯的外焰加热，故B错；
C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能吹灭，故C错；
D、检查气密性方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，故D正确。
故选：D。
4．（1分）甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，该化学方程式中不存在的物质类别是（　　）
A．盐 B．单质 C．氧化物 D．有机化合物
【解答】解：A、反应物和生成物中，都没有盐，故正确；
B、氧气属于单质，故错；
C、二氧化碳和水都属于氧化物，故错；
D、甲烷属于有机化合物，故错。
故选：A。
5．（1分）茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46，下列有关说法中，错误的是（　　）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．单宁酸中碳元素与氧元素的质量比为78：23
C．每个单宁酸分子由76个碳原子，52个氢原子和46个氧原子构成
D．单宁酸用于解毒时，可能发生化学反应
【解答】解：A．由化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
B．单宁酸中碳、氧元素的质量比为：（12×76）：（16×46）＝57：46，说法错误；
C．由化学式可知，每个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，说法正确；
D．单宁酸用于解毒时可能有新物质生成，所以可能发生化学反应，说法正确。
故选：B。
6．（1分）下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（　　）
A．将铁矿石炼成铁的过程发生了化学反应
B．铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同
C．铜锌合金是铁和铜反应生成的新化合物
D．回收废旧金属有利于节约金属资源
【解答】解：A．将铁矿石炼成铁的过程中生成了新物质，发生了化学反应，说法正确；
B．铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同，都是利用了铁能与氧气、水反应生成铁锈，说法正确；
C．铜锌合金是由铜和锌组成的混合物，说法错误；
D．回收废旧金属有利于节约金属资源，说法正确。
故选：C。
7．（1分）某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成，将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊，将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，该混合气体的可能组成是（　　）
A．H2、CH4 B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2
【解答】解：通过足量的澄清石灰水，变浑浊，一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是甲烷或氢气或甲烷和一氧化碳或甲烷、一氧化碳、氢气或一氧化碳和氢气。所以原混合气体可能组成是H2、CO、CO2或H2、CO2或CH4、CO2或CH4、CO、CO2或CH4、CO、H2、CO2。
故选：D。
8．（1分）已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

A．剩余固体的质量
B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量
D．固体中钾元素的质量分数
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气；
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，观察图象，符合变化过程，故选项正确。
B、生成的氧气质量从零开始，逐渐增加，然后不变，故错误；
C、二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改，故不正确。
D、由2KClO32KCl+3O2↑可知：反应前后钾元素质量不变，故错误；
故选：A。
9．（1分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
B．NaOH和Ca（OH）2等都能使酚酞溶液变红，所以Cu（OH）2也能使酚酞溶液变红
C．在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性
D．盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，硝酸铵中没有金属阳离子，所以不属于盐
【解答】解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不显电性，故选项推理错误。
B、NaOH和Ca（OH）2等都能使酚酞溶液变红，但氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞溶液变红，故选项推理错误。
C、在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性，故选项推理正确。
D、盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于盐，故选项推理错误。
故选：C。
10．（1分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤，⑥蒸发结晶。下列操作顺序合理的是（　　）
A．②③④⑤①⑥ B．②④③⑤①⑥ C．④②③①⑤⑥ D．④③②①⑤⑥
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：②④③⑤①⑥或④②③⑤①⑥。
故选：B。
二、填空题（共11小题，每小题3分，满分33分）
11．（3分）表为元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x＝　15　；
（2）表中具有相对稳定结构的原子是　氩原子　；
（3）镁元素与氯元素形成化合物的化学式为　MgCl2　；
（4）上述元素在周期表中均处于第三周期的原因是　原子核外都有3个电子层　。
【解答】解：（1）根据磷原子的结构示意图可知，磷原子核外有15个电子，磷原子的核电荷数也为15，
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，当最外层电子数为8，则具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的原子是氩原子；
（3）镁元素与氯元素形成的化合物时，镁失去2个电子，显+2价，氯得1个电子，显﹣1价，所以镁与氯化合的化学式为MgCl2；
（4）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同，上述元素在周期表中均处于第三周期的原因是
原子核外都有3个电子层。
故答案为：
（1）15；
（2）氩原子；
（3）MgCl2；
（4）原子核外都有3个电子层；
12．（3分）水是生命之源，请回答与水有关的知识。
（1）活性炭常用于净水，其主要作用是　吸附有颜色、有异味的物质　；
（2）在日常生活中，常用　肥皂水　来区分硬水和软水：
（3）在电解水实验中，发生变化的微粒是　水分子　，生成体积较大的气体是　氢气　。
【解答】解：（1）由于活性炭常具有吸附性，常用于净水，其主要作用是吸附。
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水。
（3）水是由水分子构成的，在电解水的过程中，发生变化的微粒是水分子，没有发生改变的微粒是氧原子和氢原子；电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，生成体积较大的气体是氢气。
故答案为：
（1）吸附有颜色、有异味的物质；
（2）肥皂水；
（3）水分子，氢气；
13．（3分）请根据如图中KNO3的溶解度曲线。同答下列问题：
（1）在60℃时，KNO3的溶解度约为　110　g；
（2）在60℃时，KNO3饱和溶液中溶剂与溶液的质量比为　10：21　；
（3）将60℃KNO3饱和溶液降温到20℃时，能观察到的明显现象是　有晶体析出　。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在60℃时，KNO3的溶解度约为110g；
（2）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以KNO3饱和溶液中溶剂与溶液的质量比为100g：210g＝10：21；
（3）将60℃KNO3饱和溶液降温到20℃时，溶解度减小，所以能观察到的明显现象是：有晶体析出。
故答案为：（1）110；
（2）10：21；
（3）有晶体析出。
14．（3分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）热水壶底部常会形成水垢（CaCO3），你认为可用厨房中的　食醋　来除水垢；
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理　CaO+H2O═Ca（OH）2　；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是　B　．
A．不锈钢炊具B．橡胶手套C．纯棉围裙．
【解答】解：（1）碳酸钙能与酸反应，热水壶底部常会形成水垢（CaCO3），可用厨房中的食醋来除水垢．
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）A、不锈钢炊具是用不锈钢制成的，属于金属材料．
B、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一．
C、纯棉围裙是用羊毛制成的，纯棉属于天然材料．
故答案为：（1）食醋；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）B．
15．（3分）依据如图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N2点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。

（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为：　4P+5O22P2O5　。
（2）对比分析实验过程②中a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是　燃烧需要温度达到可燃物的着火点　。
（3）分析上述实验过程可知，实验过程①的目的是验证可燃物燃烧需要有　氧气　参与。
【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5；
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，立即改通O2，a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点；
（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。
故答案为：（1）4P+5O2 2P2O5；
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）氧气。
16．（3分）金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，待上述反应完成后　过滤　（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是　铁　；
（2）取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是　AC　．
A．溶液中一定有M的离子 B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag D．溶液中一定有Ag+．
【解答】解：（1）铜与另一种金属M的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属M能与酸反应产生氢气，因此金属M不可能是金属银；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属M应为铁；
（2）金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反应，活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应，
A、M参加反应溶液中一定有M的离子，故A正确；
B、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故B错误；
C、固体中一定含有被置换出的银，故C正确；
D、溶液中的硝酸银若完全被置换，则没有银离子，故D错误；
故选：AC．
故答案为：过滤；Fe；AC
17．（3分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）浓盐酸需要密封保存是因为其有　挥发　性；
（2）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　氯化氢分子之间的间隔变小　；
（3）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，微观模拟如图，图中表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则“”所代表的离子是　Cl﹣　（填离子符号）；
（4）下列金属中能与盐酸发生类似反应的是　BC　．
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．

【解答】解：（1）浓盐酸需要密封保存是因为其有挥发性．
故填：挥发．
（2）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
故填：氯化氢分子之间的间隔变小．
（3）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁中，亚铁离子和氯离子的个数比是1：2，则“●”所代表的离子是Cl﹣．
故填：Cl﹣．
（4）下列金属中能与盐酸发生类似反应的是镁和铝，因为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和铁和稀盐酸反应一样，都属于置换反应．
故填：BC．
18．（3分）根据所学知识并结合如图所示装置回答问题．

（1）图中标有a的仪器名称　试管　；
（2）用分解高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
①选择做A发生装置，实验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是　试管口略向下倾斜　；
②要分解总质量为0.32g的氧气，加入KMnO4的质量必须大于　3.16　g；
（3）用装置B制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　；
（4）乙炔是无色无味、难溶于水的气体，密度与空气相近．收集乙炔可选择的装置是　D　．
【解答】解：（1）标有a的仪器名称为试管；故填：试管；
（2）①给固体加热时，试管口应略向下倾斜，以免冷凝水倒流炸裂试管；故填：试管口略向下倾斜；
②设制取0.32g氧气需要高锰酸钾的质量为x，则
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　
316 32
x 0.32g

x＝3.16g
要分解总质量为0.32g的氧气，加入KMnO4的质量必须大于3.16g；故填：3.16；
（3）装置B适用于固体常温下制取氧气，也就是以二氧化锰作催化剂，用过氧化氢分解来制取氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；
（4）乙炔难溶解于水，不和水反应，不和空气中的成分反应，密度与空气接近，故填：D．
19．（3分）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为　CBDEA　。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应　B　。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是　加速溶解　。
【解答】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，正确顺序是CBDEA；
（2）称量所需的氯化钠，托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大所以应减少适量氯化钠固体；
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解；
故答案为：（1）CBDEA； （2）B； （3）加速溶解。
20．（3分）如图为酸碱的化学性质知识网络。A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机物无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　Cu（OH）2、CO2　，也可用氯化铵来鉴别二者，理由是　2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑　（用化学方程式表示）。
（2）能同时实现反应①和②的D物质可以是　Na2CO3　，反应②的实验现象为　有沉淀生成　。
【解答】解：（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2；由于氢氧化钙能与氯化铵反应放出氨气，可用氯化铵来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液，反应的方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3；碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应②的实验现象为：有沉淀产生。
故答案为：（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3；有沉淀产生。
21．（3分）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示：
（1）实验中，观察到的现象为　开始没有明显现象，之后有蓝色沉淀生成　；
（2）实验中发生的中和反应化学方程式为：　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　；
（3）图中B～C线段对应溶质质量减小的本质原因是　加入氢氧化钠（80份质量）小于生成沉淀氢氧化铜（98份质量），所以溶质质量减小　；
（4）向反应后溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质是　氢氧化钠和氯化钠　。

【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成。
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）图中B→C线段对应CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4反应，由方程式可知加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小。
（4）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。反应后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，硫酸钠和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl。
故答案为：（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；
（4）NaOH和NaCl。
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日期：2020/3/31 17:58:04；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282