备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (29)（含答案）

这是一份备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (29)（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
备战中考数理化——中考化学模拟试卷29（含答案）一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）1．（1分）家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（　　）A．鲜牛奶变质 B．酵母粉发酵 C．气球爆炸 D．洁厕精除垢2．（1分）物质的用途与性质对应正确的是（　　）A．稀有气体制霓虹灯﹣﹣稀有气体化学性质稳定 B．盐酸用于除铁锈﹣﹣盐酸能与金属氧化物反应 C．一氧化碳可用于冶炼金属﹣﹣一氧化碳有可燃性 D．熟石灰用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰微溶于水3．（1分）下列说法不正确的是（　　）A．高花未吐，暗香已远﹣﹣分子不断运动 B．品红在热水比在冷水中溶解的快﹣﹣温度越高，分子运动越快 C．碘升华变为碘蒸气﹣﹣分子的大小发生了改变 D．氢气在氧气中燃烧﹣﹣分子可以再分4．（1分）下列化学方程式书写正确，且符合题意的是（　　）A．盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3＝2FeCl2+3H2O B．工业上用纯碱制烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH C．煤炉上方产生蓝色火焰：C+O2CO2 D．医疗上用氢氧化镁中和胃酸：Mg（OH）2+HCl＝MgCl2+H2O5．（2分）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）A．纯碱   Na2CO3  碱  制玻璃 B．生石灰  CaO  氧化物  补钙剂 C．食盐  NaCl  盐  除铁锈 D．火碱  NaOH  碱  生产橡胶6．（2分）归纳推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（　　）A．分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的 B．单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质都是单质 C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D．点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度7．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（　　）选项物质操作方法ACO2混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液BCuO混有碳粉加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥CNaCl溶液混有CaCl2加入过量Na2CO3溶液、过滤D Cu（NO3）2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤A．A B．B C．C D．D8．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（　　）A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲 B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液 C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化 D．由t2℃降到t1℃三种物质的溶质质量分数大小为甲＞丙＞乙9．（2分）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等10．（2分）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）A．NaOH  HNO3  NH4NO3 B．KNO3  CaCl2  HCl C．H2SO4  FeCl3  NaNO3 D．NaCl  BaCl2  Na2CO3二、填空与简答（共17分，每空一分）11．（4分）用化学用语表示：（1）2个氢氧根离子　   　。（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是　   　。（3）次氯酸钠（ NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是　   　价。（4）服用含小苏打（NaHCO3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为　   　。12．（3分）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）A粒子的符号是　   　。（2）B粒子的名称是　   　。（3）表示离子的是　   　 （填字母代号）。13．（5分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入BaCl2溶液的目的是（用化学方程式表示）　   　；（2）D中含离子有　   　；（3）E 的主要成分的化学式是　   　；（4）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由　   　。14．（4分）进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显　   　性。（2）B中产生大量气泡的原因是　   　（用化学方程式解释）。（3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是　   　。（4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为　   　。15．（1分）通过创建卫生城市活动，本县区空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是　   　（多选，填序号）（1）保护青山绿水（2）就地焚烧秸秆（3）发展共享单车（4）减少燃煤使用（5）燃烧烟花爆竹．三、实验与探究（共11分）16．（6分）如图是实验室制取和收集气体的部分装置图。（1）写出装置图中标号仪器的名称：①　   　，②　   　。（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置为　   　（填装置字母），该反应的化学方程式为　   　。（3）实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G装置除去杂质，则接口顺序：B连接　   　连接　   　连接C（填小写字母）。17．（5分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。同学甲：可能是CaCl2和Ca（OH）2；同学乙：可能只有CaCl2；同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca（OH）2；同学丁：可能是　   　。你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是　   　。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤实验操作实验现象实验结论实验1取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡无明显现象同学甲猜想不正确实验2另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量先有　   　，后有　   　。同学丁猜想正确【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　   　。四、分析与计算（共6分）18．（2分）食物淀粉在人体内经过酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。葡萄糖的化学式为C6H12O6，请根据该化学式进行计算：（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为　   　（结果填最简整数比）。（2）葡萄糖的化学式量　   　。19．（4分）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；（1）产生二氧化碳气体的质量为　   　克。（2）所用稀盐酸溶质质量分数。（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）
2020年中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）1．【解答】解：A、鲜牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化。B、酵母粉发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。C、气球爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、洁厕精除垢过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：C。2．【解答】解：A、稀有气体通电后能发出有色光，所以可用来制作霓虹灯，故选项说法错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，盐酸可用于除铁锈，利用了盐酸能与碱性氧化物反应的性质，故选项说法正确。C、一氧化碳可用于冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，故选项说法错误。D、用熟石灰改良酸性土壤是因为氢氧化钙具有碱性，故选项说法错误。故选：B。3．【解答】解：A、高花未吐，暗香已远说的是分子不断运动的结果，故A说法正确；B、品红在热水比在冷水中溶解的快，原因是温度越高，分子运动越快，所以在热水比在冷水中溶解的快，故B说法正确；C、碘升华变为碘蒸气是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，故B说法错误；D、氢气在氧气中燃烧属于化学变化，可以证明分子可以再分，故D说法正确。故选：C。4．【解答】解：A、在氧化铁中铁元素的化合价是+3价，生成物中铁的化合价也必须是+3价，正确的方程式为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，故A错误，B、该方程式应用原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，故B正确，C、蓝色火焰是一氧化碳在燃烧，正确的方程式为：2CO+O22CO2，故C错误，D、该方程式没有进配平，正确的方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，故D错误，故选：B。5．【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项正确。故选：D。6．【解答】解：A、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，也可能是由原子、离子构成的，故选项推理错误。B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但含一种元素的物质不一定都是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项推理正确。故选：D。7．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。8．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，故A错误；B、溶液的状态不能确定，所以由t2℃降到t1℃析出晶体最多的也不能确定，故B错误；C、由t2℃降到t1℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以丙溶液浓度一定不发生变化，故C正确；D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以由t2℃降到t1℃三种物质的溶质质量分数大小为乙＞甲＞丙，故D错误。故选：C。9．【解答】解：A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，已知根据“等质量的镁粉和铁粉”，因此镁一定有剩余，那么故A说法正确；B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故说法正确；C、由图可知，0﹣t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁的比铁的多，故说法正确；D、0﹣t2时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，故说法错误。故选：D。10．【解答】解：A、NaOH和HNO3、NH4NO3在溶液中均能反应，不能大量共存，故A错误；B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故B正确；C、三者之间不反应，能大量共存；但FeCl3的水溶液黄色，故C错误；D、BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故D错误。故选：B。二、填空与简答（共17分，每空一分）11．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。（2）甲烷的化学式是CH4。（3）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：（1）2OH﹣；（2）CH4；（3）+1；（4）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。12．【解答】解：（1）第一层排满了只能排两个电子，所以x＝2，由粒子的结构示意图可知，A是硫离子，符号为：S2﹣；（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的质子数是13，核外电子数是13，粒子的名称是：铝原子。（3）D中质子数与电子数不相等，为离子。故答案为：（1）S2﹣；（2）铝原子；（3）D。13．【解答】解：除去粗盐中的杂质离子，应该加过量的氯化钡除去硫酸根离子，用碳酸钠去除过量的钡离子，加入的碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后，最后加入适量的盐酸，除去过量的杂质离子氢氧根和碳酸根离子；（1）加入BaCl2溶液的目的是将杂质离子硫酸根离子沉淀，化学方程式表示为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；故答案为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（2）粗盐中的杂质离子有：Mg2+、Ca2+、Na+，Cl﹣ SO42﹣，加入足量的氯化钡、氢氧化钠后，硫酸根和镁离子被沉淀，溶液中存在的离子是：Ba2+、Ca2+、Na+、Cl﹣、OH﹣；故答案为：Ba2+、Ca2+、Na+、Cl﹣、OH﹣；（3）加入的碳酸钠可将钡离子和钙离子沉淀，E的主要成分的化学式是CaCO3、BaCO3；故答案为：CaCO3、BaCO3；（4）加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到沉淀钡离子的目的，但是溶液中进入的阳离子不一样，钾离子成了杂质离子，故答案为：不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+，但是同时也引入了K+这种新的杂质离子，而且K+不易除去。14．【解答】解：（1）酚酞溶液与碱性物质变红色，中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显碱性；（2）箱稀盐酸中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）氢氧化钠中加入碳酸钠溶液不反应无现象，石灰水中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；（4）氯化钙中加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓；故答案为：（1）碱；（2）NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）C中无现象，D中出现白色沉淀；（4）Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓；15．【解答】解：（1）保护青山绿水可以净化空气，使我们提倡的；（2）就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘，造成空气中PM2.5含量的升高不能提倡；（3）发展共享单车会减少使用私家车产生的污染物；（4）煤炭燃烧的过程中车排放的尾气中含有可吸入颗粒物，造成PM2.5的升高，所以减少燃煤使用是提倡的；（5）燃放烟花爆竹会产生大量的污染物，会增加PM2.5的含量，不能提倡．故答案为：（1）（3）（4）．三、实验与探究（共11分）16．【解答】解：（1）①为固液反应装置的锥形瓶；②为收集气体的集气瓶；故答案为：锥形瓶；集气瓶。（2）高锰酸钾制取氧气采用固体加热装置，所以为发生装置为A，高锰酸钾在加热条件下，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式时注意配平、反应条件及气体符号；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）制备干燥纯净的二氧化碳需要去除水蒸气和氯化氢，干燥放在集气瓶之前，去除氯化氢之后，所以先利用饱和碳酸氢钠去除氯化氢，然后利用浓硫酸吸水性，去除水蒸气；故答案为：ef；cd。17．【解答】解：【猜想】同学甲：氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca（OH）2；同学乙：恰好完全反应时是CaCl2；同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca（OH）2；同学丁：稀盐酸过量时是CaCl2、HCl。该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是同学丙，因为氢氧化钙和稀盐酸不能共存。故填：CaCl2、HCl；。【进行实验】取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气泡产生，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，后有沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，说明溶液中含有氯化钙和盐酸。故填：气泡产生；沉淀产生。【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。故填：反应物是否过量。四、分析与计算（共6分）18．【解答】解：（1）C6H12O6中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8；故填：6：1：8；（2）由葡萄糖的化学式可知，它的化学式量即相对分子质量＝12×6+1×12+16×6＝180；故填：180。19．【解答】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g设所用稀盐酸溶质质量分数为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑              73                        44              50gx                     2.2g＝x＝7.3%跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g设样品中氢氧化钠的质量分数为yNaOH+HCl＝NaCl+H2O40        36.59.3gy    50g×7.3%＝y≈43.0%答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2克。（2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。（3）样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2020/4/1 13:17:44；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282