备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (31)（含答案）

这是一份备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (31)（含答案），共23页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
备战中考数理化——中考化学模拟试卷31（含答案）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）
1．（1分）生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　）
A．用二氧化碳作温室气体肥料
B．用碱石灰做干燥剂
C．铁粉放在月饼盒内作保鲜剂
D．用洗洁精清洗油污
2．（1分）小雨同学依据描述书写的化学符号：
①3个锌原子；3ZN；
②两个氢分子：2H2；
③两个氢氧根离子：2OH﹣；
④原子结构示意图对应的粒子：Mg2+；
⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；
⑥﹣2价的氧元素：O2﹣。
其中正确的有（　　）
A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤
3．（1分）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（　　）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
4．（1分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示：

其主要反应原理如下：
①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②Na2WO4+2HCl（热浓）＝H2WO4+2NaCl
③H2WO4H2O+WO3
④3H2+WO3 W+3H2O
下列说法不正确的是（　　）
A．反应③属于分解反应
B．反应①②③④的产物都有氧化物
C．反应①④中有元素的化合价发生改变
D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
5．（2分）为区別N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；
②在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。
根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（　　）
A．CH4、CO2、H2、N2 B．CH4、H2、CO2、N2
C．CH4、H2、N2、CO2 D．CO2、H2、N2、CH4
6．（2分）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是（　　）

实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去锌粉中混有的少量铜粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（　　）

A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞Zn
B．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn
C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn
8．（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
9．（2分）某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
A．物质的分离
B．物质的鉴别
淡化海水﹣蒸馏
海水晒盐﹣蒸发
氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳﹣带火星的木条
硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体﹣水
C．化学与健康
D．化学与生活
缺铁﹣易引起贫血
缺乏维生素C﹣会引起坏血病
洗去餐具上的油污﹣洗洁精
使煤燃烧更旺﹣把煤做成蜂窝状
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
二、填空与简答（共17分）
11．（4分）写出符合下列要求的化学式。
（1）用于改良酸性土壤的物质是　 　；
（2）能还原氧化铁的氧化物是　 　；
（3）5个硫酸根离子　 　；
（4）硝酸铝中氮元素的化合价　 　。
12．（4分）化学与生活密切相关。请用你具备的化学知识判断下面做法是否正确，并说明理由。
（1）铵态氮肥和草木灰混用　 　；
（2）无色透明的塑料袋都可以盛装食品　 　；
（3）放一盆水防止煤气中毒　 　；
（4）用豆浆缓解重金属中毒症状　 　。
13．（4分）进行如图微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是　 　（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是　 　。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是　 　。
（4）从微观的角度看，D中发生反应的粒子是　 　（填粒子符号）。
14．（4分）一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据以上信息回答：
由（1）可知，杂质中一定没有　 　，由（2）可知，杂质中一定含有　 　，由（3）可知，杂质中一定还有　 　，杂质中不能确定的是　 　。
15．（1分）①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物：③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是　 　。
三、实验与探究（共11分）
16．（6分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

回答下列问题：
（1）用装置A和E制取氧气，其反应的化学方程式是　 　。
（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是　 　。
（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，原因是　 　。
（4）F装置可以作为多功能瓶，如果想除去制取二氧化碳中混有的氯化氢气体，瓶中应盛放　 　，气体从　 　通入（填“左”或“右”）；如果想用此瓶收集氨气，气体应从　 　通入（填“左”或“右”）。
17．（5分）生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。
①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：
实验步骤
现象和结论
取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。
至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是　 　（填化学式，下同），另一种物质是　 　
②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：
实验步骤
现象和结论
　 　
　 　

四、分析与计算（共6分）
18．（2分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸的相对分子质量为　 　；
（2）丙氨酸属于　 　；（填有机化合物或无机化合物）
（3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为　 　（写最简比）。
19．（4分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是　 　．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由．

2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）
1．（1分）生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　）
A．用二氧化碳作温室气体肥料
B．用碱石灰做干燥剂
C．铁粉放在月饼盒内作保鲜剂
D．用洗洁精清洗油污
【解答】解：A、用二氧化碳作温室气体肥料是利用二氧化碳的化学性质，故选项错误；
B、用碱石灰做干燥剂是利用碱石灰的吸水性，属于化学性质；故选项错误；
C、铁粉放在月饼盒内作保鲜剂是利用铁生锈的化学性质，故选项错误；
D、用洗洁精清洗油污属于乳化作用，与其化学性质无关；故选项正确；
故选：D。
2．（1分）小雨同学依据描述书写的化学符号：
①3个锌原子；3ZN；
②两个氢分子：2H2；
③两个氢氧根离子：2OH﹣；
④原子结构示意图对应的粒子：Mg2+；
⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；
⑥﹣2价的氧元素：O2﹣。
其中正确的有（　　）
A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤
【解答】解：①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个锌原子表示为：3Zn，故书写错误。
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2，故书写正确。
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣，故书写正确。
④质子数＝核外电子数＝12，为原子，其原子符号为Mg，故书写错误。
⑤氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl2，故书写正确。
⑥由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，﹣2价的氧元素可表示为，故书写错误。
故②③⑤书写正确。
故选：A。
3．（1分）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（　　）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【解答】解：A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确。
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污，故选项说法错误。
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故选项说法正确。
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：B。
4．（1分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示：

其主要反应原理如下：
①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②Na2WO4+2HCl（热浓）＝H2WO4+2NaCl
③H2WO4H2O+WO3
④3H2+WO3 W+3H2O
下列说法不正确的是（　　）
A．反应③属于分解反应
B．反应①②③④的产物都有氧化物
C．反应①④中有元素的化合价发生改变
D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
【解答】解：A、反应③是符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
B、反应①②③④的产物中，Na2WO4、H2WO4、W均属于氧化物，故选项说法错误。
C、反应①④，均有单质与化合物的转化，均有元素的化合价发生改变，故选项说法正确。
D、加快反应的速率，可以采用的增大接触面积方法，可将黑钨矿石碾成粉末，故选项说法正确。
故选：B。
5．（2分）为区別N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；
②在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。
根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（　　）
A．CH4、CO2、H2、N2 B．CH4、H2、CO2、N2
C．CH4、H2、N2、CO2 D．CO2、H2、N2、CH4
【解答】解：在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，说明有二氧化碳生成，气体Ⅰ是CH4；无明显变化的是气体Ⅱ，气体Ⅱ中无碳元素，气体Ⅱ是H2；将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，气体Ⅲ是二氧化碳；无明显变化的是气体Ⅳ，气体Ⅳ是N2。
故选：B。
6．（2分）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是（　　）

实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去锌粉中混有的少量铜粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热至固体质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、先加足量水溶解，碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
7．（2分）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（　　）

A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞Zn
B．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn
C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn
【解答】解：A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；
B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确；
C、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说法正确；
D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确。
故选：A。
8．（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【解答】解：A、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙物质适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；
B、60℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中能得到80g饱和溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；
D、分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：C。
9．（2分）某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
A．物质的分离
B．物质的鉴别
淡化海水﹣蒸馏
海水晒盐﹣蒸发
氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳﹣带火星的木条
硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体﹣水
C．化学与健康
D．化学与生活
缺铁﹣易引起贫血
缺乏维生素C﹣会引起坏血病
洗去餐具上的油污﹣洗洁精
使煤燃烧更旺﹣把煤做成蜂窝状
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．海水的淡化一般采用蒸馏法；因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以蒸发溶剂结晶法来晒盐，故正确；
B．只有氧气能使带火星的木条复燃，所以不能用带火星的木条来检验氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，故错误；
C．人体缺铁易患贫血；缺乏维生素C会引起坏血病，故正确；
D．洗洁精中富含乳化剂，对油污起到乳化作用，所以可用洗洁精洗去餐具上的油污；将煤做成蜂窝状增大了煤炭与氧气的接触面积，促进了煤炭的燃烧，故正确。
故选：B。
10．（2分）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
【解答】解：A、a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；
B、bc段（不含b点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，该选项说法正确；
C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；
D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。
故选：D。
二、填空与简答（共17分）
11．（4分）写出符合下列要求的化学式。
（1）用于改良酸性土壤的物质是　Ca（OH）2　；
（2）能还原氧化铁的氧化物是　CO　；
（3）5个硫酸根离子　5SO42﹣　；
（4）硝酸铝中氮元素的化合价　Al（O3）3　。
【解答】解：（1）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2。
（2）一氧化碳具有还原性，是能还原氧化铁的氧化物，其化学式为：CO。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个硫酸根离子可表示为：5SO42﹣。
（4）硝酸铝中氮元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铝中氮元素的化合价可表示为：Al（O3）3。
故答案为：
（1）Ca（OH）2；
（2）CO；
（3）5SO42﹣；
（4）Al（O3）3。
12．（4分）化学与生活密切相关。请用你具备的化学知识判断下面做法是否正确，并说明理由。
（1）铵态氮肥和草木灰混用　不正确，二者混合后会释放出氨气，造成氮肥的肥效降低　；
（2）无色透明的塑料袋都可以盛装食品　不正确，聚氯乙烯塑料也是无色的，但是受热时会释放出有毒的氯化氢气体　；
（3）放一盆水防止煤气中毒　不正确，煤气难溶于水　；
（4）用豆浆缓解重金属中毒症状　正确，豆浆中富含蛋白质，能与重金属盐反应　。
【解答】解：（1）草木灰显碱性，能与铵态氮肥中的铵根离子反应释放出氨气，造成肥效降低，所以二者不能混用；故填：不正确，二者混合后会释放出氨气，造成氮肥的肥效降低；
（2）聚氯乙烯塑料也是无色的，但是受热时会释放出有毒的氯化氢气体，所以无色透明的塑料袋不一定都可以盛装食品；故填：不正确，聚氯乙烯塑料也是无色的，但是受热时会释放出有毒的氯化氢气体；
（3）煤气难溶于水，所以放置一盆水无法防止煤气中毒；故填：不正确，煤气难溶于水；
（4）食用重金属后会使组成人体的蛋白质变性，而喝豆浆牛奶后，重金属先使豆浆、牛奶变性而保护了组成人体的蛋白质，故填：正确，豆浆中富含蛋白质，能与重金属盐反应。
13．（4分）进行如图微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是　BD　（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是　红色溶液变为无色　。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是　Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应　。
（4）从微观的角度看，D中发生反应的粒子是　H+、HCO3﹣　（填粒子符号）。
【解答】解：（1）能产生气泡的是BD，这是因为B中稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，D中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）C中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后溶液显中性或显酸性，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此发生反应的现象是溶液由红色变成无色；
（3）A烧杯中的铜不与稀盐酸反应，原因是铜在金属活动性顺序中排在氢后面；
（4）盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从微观的角度看，D中发生反应的粒子是H+、HCO3﹣。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）BD；
（2）红色溶液变为无色；
（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应；
（4）H+、HCO3﹣。
14．（4分）一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据以上信息回答：
由（1）可知，杂质中一定没有　氯化铜、硝酸钙　，由（2）可知，杂质中一定含有　碳酸钠　，由（3）可知，杂质中一定还有　氯化钠　，杂质中不能确定的是　硝酸钾　。
【解答】解：氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以
取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，
另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀
氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，
所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。
故答案为：氯化铜、硝酸钙，碳酸钠，氯化钠，硝酸钾。
15．（1分）①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物：③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是　①⑤⑦　。
【解答】解：①空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，故说法正确；
②空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故说法错误；
③水体虽然有自净能力，但生活污水的任意排放，会严重污染水体，根本无法达到自净，故说法错误；
④着火点是物质的一种属性，一般不变，故说法错误；
⑤氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中会解离出氢氧根离子，所以，氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性，故说法正确；
⑥复合肥是含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的元素的肥料，故说法错误；
⑦葡萄糖和尿素都是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故说法正确。
故填：①⑤⑦。
三、实验与探究（共11分）
16．（6分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

回答下列问题：
（1）用装置A和E制取氧气，其反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　。
（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是　AC或AE　。
（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，原因是　二氧化碳密度比空气大，不能采用向下排空法收集，二氧化碳能溶于水，不能采用排水法收集　。
（4）F装置可以作为多功能瓶，如果想除去制取二氧化碳中混有的氯化氢气体，瓶中应盛放　饱和碳酸氢钠溶液　，气体从　左　通入（填“左”或“右”）；如果想用此瓶收集氨气，气体应从　右　通入（填“左”或“右”）。
【解答】解：（1）A为发生装置，属于固液不加热装置，所以反应物为双氧水和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）制取氢气常采用锌粒与稀硫酸，反应物为固液混合物，且不需要加热，所以发生装置为A，氢气密度小于空气，可以采用向下排空法收集，不易溶于水，也可以采用排水法收集；
故答案为：AC或AE；
（3）装置C为向下排空法收集装置，收集密度比空气小的气体，而二氧化碳密度大于空气，所以不能采用此装置收集，E为排水法收集装置，收集的气体在水中溶解度不大的气体，而二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集；
故答案为：二氧化碳密度比空气大，不能采用向下排空法收集，二氧化碳能溶于水，不能采用排水法收集。
（4）氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，水和氯化钠留在溶液中，二氧化碳排出，达到去除的目的，气体充分流经吸收剂才可以保证吸收的充分，所以从长管进气，即左侧进气；氨气密度小于空气，现在上方积聚，所以从短管口进气，即右侧进气，将空气从左侧长管口排出空气，达到收集目的；
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；左；右。
17．（5分）生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。
①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：
实验步骤
现象和结论
取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。
至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是　NaHCO3　（填化学式，下同），另一种物质是　Na2CO3　
②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：
实验步骤
现象和结论
　取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象。　
　至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠　

【解答】解：①在室温条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡，至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是碳酸氢钠，另一种物质是碳酸钠，其化学式分别是NaHCO3、Na2CO3。
②取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象。至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠。
故答案为：
①NaHCO3；Na2CO3；
②取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象；至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠。
四、分析与计算（共6分）
18．（2分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸的相对分子质量为　89　；
（2）丙氨酸属于　有机化合物　；（填有机化合物或无机化合物）
（3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为　2：1　（写最简比）。
【解答】解：
（1）丙氨酸（C3H7NO2）的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2＝89；
（2）丙氨酸（C3H7NO2）为含碳化合物且具有有机化合物的性质，所以属于 有机化合物；
（3）丙氨酸（C3H7NO2）中氮、氢元素的质量比为14：（1×7）＝2：1。
故答案为：
（1）89；
（2）有机化合物；
（3）2：1。
19．（4分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是　除去装置中的二氧化碳　．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由．
【解答】解：（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳；
（2）设碳酸钠质量为x，
由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 3.52g
＝
x＝8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：×100%＝84.8%，
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．
故答案为：（1）除去装置中的二氧化碳；
（2）84.8%；
（3）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2020/3/31 17:55:08；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282