备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (33)（含答案）

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备战中考数理化——中考化学模拟试卷33（含答案）

一、单选题（本大题共19小题，共22分）
1．（1分）下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．刻刀进行木雕雕刻 B．用稻草编织草席
C．陶土烧成瓷器 D．紫菜晒干
2．（1分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．酒精 B．煤 C．石油 D．天然气
3．（1分）下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的操作中，玻璃棒起引流作用的是（　　）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．固体转移
4．（1分）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康，下列食物中富含维生素的是（　　）
A．米饭 B．黄瓜 C．鸡蛋 D．鸭肉
5．（1分）将下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（　　）
A．泥沙 B．纯净的冰块 C．植物油 D．蔗糖
6．（1分）农夫山矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/L）：Ca～K～3．Zn～0.06．F～0.02等．这里的Ca．K．Zn．F是指（　　）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
7．（1分）下列属于复合材料的是（　　）
A．不锈钢 B．玻璃钢 C．竹纤维 D．有机玻璃
8．（1分）下列物质中，由原子直接构成的物质是（　　）
A．氯化钠 B．水 C．铁 D．二氧化碳
9．（1分）下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（　　）
A．档案室着火用泡沫灭火器灭火
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．只有含碳元素的物质才能燃烧
D．可燃物温度达到着火点后就能燃烧
10．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．干冰用作制冷剂
B．氯化钠用来制纯碱
C．铁粉在月饼盒内作除氧剂
D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
11．（1分）关于“绿色化学”特点概述错误的是（　　）
A．采用无毒无害的原料，生产出有利于人体健康、环保安全的产品
B．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品
C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品
D．在无毒、无害的条件下反应，减少向环境排放废物
12．（1分）下列有关实验现象描述不正确的是（　　）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧
B．镁条燃烧产生耀眼白光
C．铝片上有划痕
D．冷却后粗铜丝b端略上升
13．（1分）下列对生活中的一些现象解释错误的是（　　）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”，因为分子在不断的运动
B．喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
14．（1分）根据图中信息判断，下列说法错误的是（　　）

A．钠的原子序数为11
B．镁离子的符号Mg2+
C．化学反应中，钠原子易得电子
D．钠的相对原子质量为22.99
15．（1分）二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料，完全燃烧二甲醚4.6g，生成8.8g CO2和5.4g H2O，下列判断不正确的是（　　）
A．二甲醚由碳、氢两种元素组成
B．二甲醚属于有机化合物
C．二甲醚中氢元素的质量分数为13%
D．4.6 g二甲醚完全燃烧消耗O29.6 g
16．（1分）如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A．在50℃时，A、B、C三种固体的溶解度大小关系是A＞B＞C
B．40℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2
C．若要将20℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液可以降低温度
D．若A溶液中混有少量B，提纯A物质可以采用蒸发溶剂的方法
17．（2分）下列化学用语正确的是（　　）
A．两个氢分子：2H B．3O：3个氧元素
C．4个水分子：4H2O D．5个钠离子：5Na+1
18．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．碱都含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物一定是碱
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质
D．置换反应有单质和化合物生成，所以生成单质和化合物的反应都属于置换反应
19．（2分）有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2
二、双选题（本大题共3小题，共6.0分）
20．（2分）下列对某一主题知识归纳，正确的组别是（　　）
A生活常识
B物质鉴别
人体缺锌元素﹣﹣侏儒症
人体缺维生素C﹣﹣坏血病
鉴别硬水与软水﹣﹣用肥皂水
鉴别羊毛和化纤﹣﹣点燃闻气味
C安全常识
D“一定”与“不一定”
长时间堆放的柴草﹣﹣要定期翻动
食品保鲜膜﹣﹣用聚氯乙烯塑料
有盐和水生成的反应不一定是中和反应
pH试纸湿润后测得溶液的pH一定偏小
A．A B．B C．C D．D
21．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．CO气体中混有少量CO2，将混合气体通过足量NaOH溶液，并干燥
B．生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸
C．KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量 Ba（OH）2溶液，过滤
D．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
22．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为14：11
B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性
三、填空题（本大题共3小题，共14.0分）
23．（8分）选择H、C、Cl、S、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）能还原铁矿石的氧化物　 　；
（2）气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是　 　；
（3）实验室中常用的挥发性酸　 　；
（4）常用做干燥剂的一种酸　 　；
（5）农业上用于改良酸性土壤的碱　 　；
（6）大理石和石灰石的主要成分是　 　；
（7）具有可燃性，可作火箭燃料的是　 　；
（8）相对分子质量最小的氧化物是　 　．
24．（4分）如图是某化学反应前后的微观示意图，根据图示回答问题。

（1）该反应生成物中　 　单质（填“有”或“无”）；
（2）该反应属于　 　（填反应类型）；
（3）参加反应的甲、乙两种分子的个数比是　 　；
（4）发生化学反应前后　 　元素化合价发生变化（填“有”或“无”）。
25．（2分）某化学小组用一定量AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液进行了如图所示实验，已知溶液甲呈浅绿色。
（1）向固体乙中滴加稀盐酸时　 　（填“一定有”、“可能有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？　 　（写化学式）
（3）写出该实验过程中任意一个反应的化学方程式　 　。

四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
26．（8分）在一烧杯中盛有一定质量的BaCO3固体，向其中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应，得到113.7g 不饱和溶液，向所得溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）在加入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是　 　。
（2）当加入Na2CO3溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是　 　 （写化学式）。
（3）当加入Na2CO3溶液至图中B 点时，求此时所得不饱和溶液的溶质质量分数。

五、简答题（本大题共1小题，共6分）
27．（6分）如图1为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。
（1）通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是　 　，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为　 　。
（2）图2为水分解的微观过程：

①水的分解过程中，不发生变化的微粒是　 　。
②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式　 　。
（3）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是　 　。
六、探究题（本大题共3小题，共24.0分）
28．（4分）根据如图的实验常用仪器回答有关问题。

（1）仪器A的名称　 　。
（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的　 　（填序号），其化学反应方程式为　 　。
（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器　 　（填序号），其反应方程式为　 　。
①用充满水的G收集H2，请将图G补画完整。
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的　 　或　 　除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，　 　，降温结晶，得到硫酸锌晶体。
29．（5分）为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。（B、D装置内药品均足量）

（1）装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验过程中，装置B、D中均可观察到澄清的石灰水变浑浊，但它们在功能上有区别，其中装置B的作用是　 　。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）实验过程中，体现出的一氧化碳的化学性质是　 　。
（5）若反应后装置C中固体减轻的质量为4g，则装置D增加的质量为　 　。
30．（5分）在一次实验操作课上，老师给小棒同学布置了一道实验考题：用给定的碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和澄清的石灰水。
小林同学按以下过程进行作答：
【进行实验】
操作步骤
实验现象
实验结论
分别用A、B两支试管取样，然后各加入一定量的碳酸钠溶液
A试管中产生白色沉淀；B试管中有气泡冒出
　 　
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，再制定方案。
【实验与探究】
（1）将所有的废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液，小林认为上层清液中一定含有的溶质是　 　（填化学式），还可能含有其它溶质。
（2）取少量上层清液加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若产生白色沉淀且溶液变红，说明上层清液中一定还含有的溶质是　 　（填化学式），一定不含的离子是　 　（填离子符号）。
【反思与评价】
有的同学提出在（2）中可以将氯化钙溶液改为氢氧化钙溶液，也能获得相同的结论。小林同学认为不正确，他的理由是　 　。

2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本大题共19小题，共22分）
1．（1分）下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．刻刀进行木雕雕刻 B．用稻草编织草席
C．陶土烧成瓷器 D．紫菜晒干
【解答】解：A、刻刀进行木雕雕刻时，没有生成新物质，属于物理变化；
B、用稻草编织草席时，没有生成新物质，属于物理变化；
C、陶土烧成瓷器过程中，生成了新物质，属于化学变化；
D、紫菜晒干过程中没有生成新物质，属于物理变化。
故选：C。
2．（1分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．酒精 B．煤 C．石油 D．天然气
【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成，酒精是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
B、煤中有碳和杂质，属于混合物；故选项错误；
C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
D、天然气中有甲烷和杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
3．（1分）下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的操作中，玻璃棒起引流作用的是（　　）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．固体转移
【解答】解：A、溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率，故选项错误。
B、过滤中玻璃棒的作用是引流，故选项正确。
C、蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项错误。
D、固体转移的过程中，玻璃棒的作用是转移固体，故选项错误。
故选：B。
4．（1分）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康，下列食物中富含维生素的是（　　）
A．米饭 B．黄瓜 C．鸡蛋 D．鸭肉
【解答】解：A．米饭中富含糖类，故错误；
B．黄瓜中富含维生素，故正确；
C．鸡蛋中富含蛋白质，故错误；
D．鸭肉中富含蛋白质，故错误。
故选：B。
5．（1分）将下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（　　）
A．泥沙 B．纯净的冰块 C．植物油 D．蔗糖
【解答】解：A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故A错；
B、纯净的冰块放入水中，只有水一种物质，属于纯净物，溶液属于混合物，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，蔗糖分子均一的分散放到水中，形成了均一、稳定的混合物，故D正确。
故选：D。
6．（1分）农夫山矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/L）：Ca～K～3．Zn～0.06．F～0.02等．这里的Ca．K．Zn．F是指（　　）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
【解答】解：农夫山矿泉水标签上的“钙、钾、锌”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、钾、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
7．（1分）下列属于复合材料的是（　　）
A．不锈钢 B．玻璃钢 C．竹纤维 D．有机玻璃
【解答】解：A．不锈钢属于金属材料，故错误。
B．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故正确。
C．竹纤维属于天然材料，故错误。
D．有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料，故错误。
故选：B。
8．（1分）下列物质中，由原子直接构成的物质是（　　）
A．氯化钠 B．水 C．铁 D．二氧化碳
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
B、水是由水分子构成的，故选项错误。
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确。
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
故选：C。
9．（1分）下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（　　）
A．档案室着火用泡沫灭火器灭火
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．只有含碳元素的物质才能燃烧
D．可燃物温度达到着火点后就能燃烧
【解答】解：A、室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故叙述错误；
B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使油与氧气隔绝，可以达到灭火的目的，故叙述正确；
C、燃烧与物质是否含有碳元素没有必然的联系，例如氢气不含有碳元素，能够燃烧，碳酸钙中含有碳元素，不能燃烧，故叙述错误；
D、可燃物在温度达到可燃物的着火点同时，必须和氧气接触才能燃烧，故叙述错误。
故选：B。
10．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．干冰用作制冷剂
B．氯化钠用来制纯碱
C．铁粉在月饼盒内作除氧剂
D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
【解答】解：A、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，利用了其物理性质；
B、氯化钠用来制纯碱，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；
C、铁粉在月饼盒内作除氧剂，是利用铁生锈结合氧气和水，有新物质生成，利用了其化学性质；
D、生石灰用作干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，利用了其化学性质。
故选：A。
11．（1分）关于“绿色化学”特点概述错误的是（　　）
A．采用无毒无害的原料，生产出有利于人体健康、环保安全的产品
B．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品
C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品
D．在无毒、无害的条件下反应，减少向环境排放废物
【解答】解：A、采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品，符合上述第四个特点，所以正确；
B、绿色化学与颜色无关，指的是环境友好化学，所以错误；
C、充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品，符合上述第三个特点，所以正确；
D、在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放，符合上述第二个特点，所以正确。
故选：B。
12．（1分）下列有关实验现象描述不正确的是（　　）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧
B．镁条燃烧产生耀眼白光
C．铝片上有划痕
D．冷却后粗铜丝b端略上升
【解答】解：A、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，故选项说法错误。
B、镁条燃烧产生耀眼白光，故选项说法正确。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，相互刻划，铝片上有划痕，故选项说法正确。
D、铜在空气中加热生成氧化铜，冷却后粗铜丝b端略上升，故选项说法正确。
故选：A。
13．（1分）下列对生活中的一些现象解释错误的是（　　）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”，因为分子在不断的运动
B．喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
【解答】解：A、“遥知不是雪，为有暗香来”，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，是因为梅花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使诗人闻到梅花花香，故选项说法正确。
B、喝汽水时容易打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项说法正确。
C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生中和反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故选项说法正确。
D、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污，故选项说法错误。
故选：D。
14．（1分）根据图中信息判断，下列说法错误的是（　　）

A．钠的原子序数为11
B．镁离子的符号Mg2+
C．化学反应中，钠原子易得电子
D．钠的相对原子质量为22.99
【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，钠的原子序数为11，故正确；
B．由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子﹣﹣Mg2+，故正确；
C．由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故错误；
D．由元素周期表的信息可知，钠元素的相对原子质量为22.99，故正确。
故选：C。
15．（1分）二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料，完全燃烧二甲醚4.6g，生成8.8g CO2和5.4g H2O，下列判断不正确的是（　　）
A．二甲醚由碳、氢两种元素组成
B．二甲醚属于有机化合物
C．二甲醚中氢元素的质量分数为13%
D．4.6 g二甲醚完全燃烧消耗O29.6 g
【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g＝6.4g； 5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g＝4.8g；
该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g＝1.6g；
A、二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法不正确；
B、二甲醚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，该选项说法正确；
C、二甲醚中氢元素的质量分数为：×100%＝13%，该选项说法正确；
D、4.6 g二甲醚完全燃烧消耗氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g＝9.6g，该选项说法正确。
故选：A。
16．（1分）如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A．在50℃时，A、B、C三种固体的溶解度大小关系是A＞B＞C
B．40℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2
C．若要将20℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液可以降低温度
D．若A溶液中混有少量B，提纯A物质可以采用蒸发溶剂的方法
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在50℃时，A、B、C三种固体的溶解度大小关系是A＞B＞C，故A正确；
B、40℃时，A物质的溶解度小于50g，所以A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比小于1：2，故B错误；
C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若要将20℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液可以升高温度，故C错误；
D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若A溶液中混有少量B，提纯A物质可以采用降温结晶的方法，故D错误。
故选：A。
17．（2分）下列化学用语正确的是（　　）
A．两个氢分子：2H B．3O：3个氧元素
C．4个水分子：4H2O D．5个钠离子：5Na+1
【解答】解：A、2H表示的是2个氢原子，不能表示2个氢分子，错误；
B、3O表示3个氧原子，不能表示3个氧元素，错误；
C、4个水分子表示为4H2O，正确；
D、5个钠离子表示为5Na+，错误；
故选：C。
18．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．碱都含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物一定是碱
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质
D．置换反应有单质和化合物生成，所以生成单质和化合物的反应都属于置换反应
【解答】解：A、碱中含有氢、氧元素，但是含有氢、氧元素的化合物不一定是碱；例如水由氢、氧元素组成却不是碱。故选项错误；
B、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。故选项错误；
C、由同种元素组成的纯净物，就一定是单质。故选项正确；
D、一氧化碳还原氧化铁的实验中生成铁和二氧化碳中生成了单质和化合物，但反应物都是化合物。故选项错误。
故选：C。
19．（2分）有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2
【解答】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
44 100
x 5.0g
根据：解得x＝2.2g，设碳酸氢钠分解生成2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为y，同时生成碳酸钠质量为z则：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106 44
y z 2.2g
根据：解得y＝8.4g；根据解得z＝5.3g，所以原来碳酸钠质量：13.7g﹣8.4g＝5.3g
A、剩余固体是碳酸钠，属于纯净物，故A错；
B、剩余固体的质量为：5.3g+5.3g＝10.6g，故B错；
C、原混合物中Na2CO3质量为5.3g，碳酸氢钠的质量为8.4g，故C错；
D、剩余固体质量为：5.3g+5.3g＝10.6g，设10.6g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为k则：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g k
根据：解得k＝4.4g，故D正确。
故选：D。
二、双选题（本大题共3小题，共6.0分）
20．（2分）下列对某一主题知识归纳，正确的组别是（　　）
A生活常识
B物质鉴别
人体缺锌元素﹣﹣侏儒症
人体缺维生素C﹣﹣坏血病
鉴别硬水与软水﹣﹣用肥皂水
鉴别羊毛和化纤﹣﹣点燃闻气味
C安全常识
D“一定”与“不一定”
长时间堆放的柴草﹣﹣要定期翻动
食品保鲜膜﹣﹣用聚氯乙烯塑料
有盐和水生成的反应不一定是中和反应
pH试纸湿润后测得溶液的pH一定偏小
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、人体缺锌元素易患侏儒症，人体缺维生素C易患坏血病，正确；
B、鉴别硬水与软水可以使用肥皂水，鉴别羊毛和化纤可以点燃闻气味，正确；
C、长时间堆放的柴草要定期翻动以将缓慢氧化产生的热量及时散出去，食品保鲜膜不能用聚氯乙烯塑料，错误；
D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，pH试纸湿润后测得溶液的pH不一定偏小，例如酸性溶液的pH会偏大，错误；
故选：AB。
21．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．CO气体中混有少量CO2，将混合气体通过足量NaOH溶液，并干燥
B．生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸
C．KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量 Ba（OH）2溶液，过滤
D．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuSO4能与适量 Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：AC。
22．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为14：11
B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性
【解答】解：
A、设CO和CO2的质量为m，则等质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是（m××100%）：（m××100%）＝11：14．故错误；
B、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成g氢气，Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成g氢气，故B说法错误；
C、分析所给碳酸盐可以知道：M（NaHCO3）＝84，M（MgCO3）＝84，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；
D、反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误；
故选：C。
三、填空题（本大题共3小题，共14.0分）
23．（8分）选择H、C、Cl、S、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）能还原铁矿石的氧化物　CO　；
（2）气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是　CO2　；
（3）实验室中常用的挥发性酸　HCl　；
（4）常用做干燥剂的一种酸　H2SO4　；
（5）农业上用于改良酸性土壤的碱　Ca（OH）2　；
（6）大理石和石灰石的主要成分是　CaCO3　；
（7）具有可燃性，可作火箭燃料的是　H2　；
（8）相对分子质量最小的氧化物是　H2O　．
【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，是能还原铁矿石的氧化物，其化学式为：CO．
（2）二氧化碳气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨，其化学式为：CO2．
（3）盐酸具有挥发性，是实验室中常用的挥发性酸，其化学式为：HCl．
（4）浓硫酸具有吸水性，是常用做干燥剂的一种酸，其化学式为：H2SO4．
（5）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．
（6）大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3．
（7）氢气具有可燃性，可作火箭燃料，其化学式为：H2．
（8）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O．
故答案为：（1）CO；（2）CO2；（3）HCl；（4）H2SO4；（5）Ca（OH）2；（6）CaCO3；（7）H2；（8）H2O．
24．（4分）如图是某化学反应前后的微观示意图，根据图示回答问题。

（1）该反应生成物中　无　单质（填“有”或“无”）；
（2）该反应属于　化合　（填反应类型）；
（3）参加反应的甲、乙两种分子的个数比是　1：3　；
（4）发生化学反应前后　有　元素化合价发生变化（填“有”或“无”）。
【解答】解：
（1）由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由图中信息可知，反应后的单质是剩余的反应物，不是生成的，所以生成物质无单质；
（2）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；该反应属于化合反应；
（3）据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，参加反应的甲、乙两种分子的个数比是1：3；
（4）单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。发生化学反应前后乙元素化合价发生变化。
答案：（1）无；
（2）化合反应；
（3）1：3；
（4）有；
25．（2分）某化学小组用一定量AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液进行了如图所示实验，已知溶液甲呈浅绿色。
（1）向固体乙中滴加稀盐酸时　可能有　（填“一定有”、“可能有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？　Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2　（写化学式）
（3）写出该实验过程中任意一个反应的化学方程式　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，或Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag　。

【解答】解：镁比锌活泼，锌比铁活泼，铁比银活泼，AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入铁和锌时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后如果硝酸银有剩余，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液甲呈浅绿色，说明锌已经完全反应，铁可能是完全反应，也可能是部分反应；
（1）如果铁完全反应，则固体中不含有铁，向固体乙中滴加稀盐酸时不产生气泡，如果铁部分反应，则固体中含有铁，滴加稀盐酸时产生气泡。
故填：可能有。
（2）溶液甲中一定含有的溶质是没有反应的硝酸镁、反应生成的硝酸锌和硝酸亚铁，化学式分别是Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。
故填：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。
（3）该实验过程中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式分别是：
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，或Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
26．（8分）在一烧杯中盛有一定质量的BaCO3固体，向其中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应，得到113.7g 不饱和溶液，向所得溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）在加入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是　固体溶解，产生气泡　。
（2）当加入Na2CO3溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是　BaCl2、NaCl　 （写化学式）。
（3）当加入Na2CO3溶液至图中B 点时，求此时所得不饱和溶液的溶质质量分数。

【解答】解：（1）在加入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是固体溶解，产生气泡。
故填：固体溶解，产生气泡。
（2）当加入Na2CO3溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质有没有反应的氯化钡和反应生成的氯化钠。
故填：BaCl2、NaCl。
（3）设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x，生成氯化钠质量为y，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
106 197 117
106g×10% x y
＝＝，
x＝19.7g，y＝11.7g，
当加入Na2CO3溶液至图中B点时，此时所得不饱和溶液的质量为：113.7g+106g﹣19.7g＝200g，
溶质质量分数为：×100%＝5.85%，
答：此时所得不饱和溶液的溶质质量分数为5.85%。
五、简答题（本大题共1小题，共6分）
27．（6分）如图1为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。
（1）通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是　氢气　，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为　2：1　。
（2）图2为水分解的微观过程：

①水的分解过程中，不发生变化的微粒是　原子（或氧原子、氢原子）　。
②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　。
（3）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是　氢气与氧气的体积比约为2：1　。
【解答】解：（1）通过观察图可以发现：a管气体多，且连着电源的负极，故a所收集的气体是氢气，b管气体少，且连着电源的正极，故b所收集的气体是氧气；a管中气体的体积与b管中气体体积比是2：1；
（2）①在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分，故水的分解过程中，不发生变化的微粒是原子（或氧原子、氢原子）；②电解水时生成氧气和氢气，故水通电分解的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑；
（3）根据同温同压下体积比等于分子个数比，实验生成氢气和氧气的体积比为2：1，故氢分子和氧分子的分子个数比为2：1，同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子，所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子的化学式是H2O。
答案：（1）氢气或H2；2：1；
（2）①原子（或氧原子、氢原子）；②2H2O2H2↑+O2↑；
（3）氢气与氧气的体积比约为2：1。
六、探究题（本大题共3小题，共24.0分）
28．（4分）根据如图的实验常用仪器回答有关问题。

（1）仪器A的名称　烧杯　。
（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的　CD　（填序号），其化学反应方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器　ABF　（填序号），其反应方程式为　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。
①用充满水的G收集H2，请将图G补画完整。
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的　Zn　或　ZnO、或Zn（OH）2、或ZnCO3　除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，　蒸发（加热）浓缩　，降温结晶，得到硫酸锌晶体。
【解答】解：（1）烧杯是常用的反应容器，故答案为：烧杯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的CD；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：CD；2H2O22H2O+O2↑；
（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器ABF；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：ABF；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
①氢气的密度比水小，要从短管进入；故答案为：；
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的Zn、ZnO、或Zn（OH）2、或ZnCO3除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，蒸发（加热）浓缩降温结晶，得到硫酸锌晶体；故答案为：Zn；ZnO、或Zn（OH）2、或ZnCO3；蒸发（加热）浓缩；
29．（5分）为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。（B、D装置内药品均足量）

（1）装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为　C+CO22CO　。
（2）实验过程中，装置B、D中均可观察到澄清的石灰水变浑浊，但它们在功能上有区别，其中装置B的作用是　除去混在一氧化碳中的二氧化碳　。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
（4）实验过程中，体现出的一氧化碳的化学性质是　还原性、可燃性　。
（5）若反应后装置C中固体减轻的质量为4g，则装置D增加的质量为　11g　。
【解答】解：（1）反应物是碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，所以方程式是：C+CO22CO；
（2）澄清石灰水可以吸收二氧化碳，验证二氧化碳是否存在，所以装置B的作用是除去混在一氧化碳中的二氧化碳；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）C中体现了一氧化碳的还原性，E处体现了一氧化碳的可燃性；
（5）装置C中固体减轻的质量为氧化铜中氧元素的质量，则装置D增加的质量是生成的二氧化碳的质量，氧化铜中氧元素的质量是生成的二氧化碳中氧元素质量的一半，所以二氧化碳中氧元素质量为8g，所以生成的二氧化碳的质量为：＝11g。
故答案为：（1）C+CO22CO；（2）除去混在一氧化碳中的二氧化碳；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）还原性、可燃性；（5）11g。
30．（5分）在一次实验操作课上，老师给小棒同学布置了一道实验考题：用给定的碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和澄清的石灰水。
小林同学按以下过程进行作答：
【进行实验】
操作步骤
实验现象
实验结论
分别用A、B两支试管取样，然后各加入一定量的碳酸钠溶液
A试管中产生白色沉淀；B试管中有气泡冒出
　A试管中是澄清石灰水；B试管中是稀盐酸　
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，再制定方案。
【实验与探究】
（1）将所有的废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液，小林认为上层清液中一定含有的溶质是　NaCl　（填化学式），还可能含有其它溶质。
（2）取少量上层清液加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若产生白色沉淀且溶液变红，说明上层清液中一定还含有的溶质是　Na2CO3、NaOH　（填化学式），一定不含的离子是　H+、Ca2+　（填离子符号）。
【反思与评价】
有的同学提出在（2）中可以将氯化钙溶液改为氢氧化钙溶液，也能获得相同的结论。小林同学认为不正确，他的理由是　碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验　。
【解答】解：【进行实验】
分别用A、B两支试管取样，然后各加入一定量的碳酸钠溶液，A试管中产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀；B试管中有气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，因此A试管中是澄清石灰水；B试管中是稀盐酸，实验过程如下所示：
操作步骤
实验现象
实验结论
分别用A、B两支试管取样，然后各加入一定量的碳酸钠溶液
A试管中产生白色沉淀；B试管中有气泡冒出
A试管中是澄清石灰水；B试管中是稀盐酸
【实验与探究】
（1）将所有的废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液，小林认为上层清液中一定含有的溶质是稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠。
故填：NaCl。
（2）取少量上层清液加入足量的氯化钙溶液，再滴加几滴无色酚酞溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，且溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，能够说明上层清液中一定还含有的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，一定不含的离子是氢离子和钙离子，这是因为溶液中含有碳酸钠时，一定不含有稀盐酸，因此溶液中不含有氢离子，含有碳酸钠时，溶液中一定不含有氢氧化钙和氯化钙，因此溶液中不含有钙离子。
故填：Na2CO3、NaOH；H+、Ca2+。
【反思与评价】
小林同学认为不正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
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日期：2020/3/31 17:58:24；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282