备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (50)（含答案）

这是一份备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (50)（含答案），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，综合能力题等内容，欢迎下载使用。
备战中考数理化——中考化学模拟试卷50（含答案）

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个是正确的）
1．（3分）在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3．三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（　　）
A．纯碱、Mg、SO3 B．黄铁矿、Mg、Al2O3
C．合金、O2、Fe3O4 D．纯碱、P、SO3
2．（3分）如图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A． 洁厕灵 B． 醋 C． 纯牛奶 D． 厨房清洁剂
3．（3分）“中国诗词大会”节目注入一股文化清流。下列诗句只涉及物理变化的是（　　）
A．炉火照天地，红星乱紫烟
B．夜来风雨声，花落知多少
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
4．（3分）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。列物质溶于水时，温度无明显变化的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体 D．食盐
5．（3分）近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（　　）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.7
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
6．（3分）某化学学习小组的同学讨论辨析以下说法：
①汽油能清洗油污，利用的是乳化原理；②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；
③凡是pH＜7的降雨，都可称为酸雨；④将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低；
⑤金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的单质；⑥升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小．
其中正确的是（　　）
A．②④⑤⑥ B．②④⑥ C．②④⑤ D．①②③④
7．（3分）规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是（　　）
A．给液体加热 B．倾倒液体
C．读取液体体积 D．移走蒸发皿
8．（3分）在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
9．（3分）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
B．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
10．（3分）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（　　）

物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法中正确的是（　　）

A．硅原子的相对原子质量为28.09 g
B．硅元素位于元素周期表的第二周期
C．铝原子易失去最外层的3个电子，形成Al3+
D．由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是SiO2
12．（3分）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如图：

对上述反应认识不正确的是（　　）
A．物质丁的化学式为N2
B．参加反应的甲与生成丁的分子个数比为2：1
C．反应后所得气体不再对环境有任何影响
D．若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g
13．（3分）下列叙述错误的是（　　）
A．2H2表示两个氢分子
B．实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
C．除去CO中少量的水蒸气和CO2，将气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
D．氢氧化钠能去除油污，可作炉具的清洁剂
14．（3分）了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动有重要的意义。下列说法正确的是（　　）
A．厕所清洁剂呈酸性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣﹣5%的硼酸
C．人体胃液正常的pH范围在0.5﹣1.9
D．用熟石灰改良碱性土壤
15．（3分）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（　　）
A．用氯酸钾制取氧气
B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
D．发生的反应为：2KNO32KNO2+O2↑
二、填空题（共2小题，满分15分）
16．（7分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t1℃时，把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是　 　。
（3）将P点对应的c物质的溶液升温到t 3℃，其溶质质量分数　 　（填写“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是　 　（填物质序号）。
（5）t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为　 　。
（6）“P”点的意义为　 　。

17．（8分）化学为人类生活创造了丰厚的物质基础，也为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
（1）市场有“铁强化酱油”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、氟、钙、碘应理解为　 　（填序号）。
①元素 ②离子 ③分子 ④氧化物。
（2）煤燃烧会释放出（写化学式）　 　、　 　等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的pH　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）5.6，酸雨对下列物品有损害的是　 　（填字母序号）。
A．大理石塑像 B．铝制门窗 C．钢铁结构大桥 D．花草树木
（3）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是　 　，铁锈可用稀盐酸将其除去，该反应的化学方程式：　 　。
三、实验探究题（共2小题，满分20分）
18．（12分）氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。
Ⅰ．定性探究
序号
操作
现象
结论
实验一
向氢氧化钡溶液中滴入　 　试剂
溶液变红
氢氧化钡溶液呈碱性
实验二
向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳
产生　 　，
红色消失
氢氧化钡溶液能与
二氧化碳反应
实验三
另取氢氧化钡溶液，滴入一定量
的碳酸钠溶液
产生白色沉淀
氢氧化钡溶液能与
碳酸钠溶液反应
（1）写出实验三中发生反应的化学方程式　 　；
同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。
探究一：【提出问题】沉淀能否与酸发生反应？
【实验探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀　 　（填“消失”或“不消失”）。
探究二：【提出问题】滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？
【作出猜想】①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③　 　
【实验探究】
序号
操作
现象
结论
实验四
取滤液样品于试管中，
加入几滴稀盐酸
没有明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验五
取滤液样品于试管中，
加入几滴碳酸钠溶液
产生沉淀
猜想　 　成立
（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：　 　。
（3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是　 　。
Ⅱ．定量探究

向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。
（1）溶液处于B点时，其中含有的是　 　、　 　、　 　 （填微粒符号）。
（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
19．（8分）测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g。配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠　 　g，需要水　 　mL。
③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为　 　（填序号）。配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及　 　。
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a点对应的溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为　 　（写名称）。
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为　 　。

四、综合能力题（共1小题，满分10分，每小题10分）
20．（10分）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式　 　；石灰水“变浑浊”是因为生成了　 　（填化学式）。
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。
【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2：　 　。
【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→　 　→　 　→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是　 　（填选项序号）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由上述探究可得出的结论是　 　。
（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。
①AB段pH几乎不变的原因可能是　 　；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有　 　。
②BC段发生反应的化学方程式主要有　 　。

五．计算题（共1小题，满分10分，每小题10分）
21．（10分）氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100
生成CO2的质量/g
0
2.2
4.4
m
5.5
（1）氢氧化钙变质是它与空气中的　 　发生了反应。
（2）表中m的数值为　 　。
（3）试计算样品中碳酸钙的质量分数（请在答题卡上写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（4）请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图。


2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个是正确的）
1．【解答】解：在①合金、黄铁矿、石油、纯碱中，纯碱属于化合物，其它属于混合物；在②N2、P、Mg、O3中，镁是金属单质，其它是非金属单质；在③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3中，三氧化硫是非金属氧化物，其它是金属氧化物；
故选：A。
2．【解答】解：A、洁厕灵的pH为1.2，小于7，显酸性。
B、醋的pH为3.3，小于7，显酸性。
C、纯牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性。
D、厨房清洁剂的pH为12.5，大于7，显碱性。
根据当pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，洁厕灵的pH最小，酸性最强。
故选：A。
3．【解答】解：A、炉火照天地中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化；
B、风雨、花落过程中没有生成新物质，属于物理变化；
C、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有生成新物质，属于化学变化；
D、江枫渔火过程中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化。
故选：B。
4．【解答】解：A、浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高；
B、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；
C、硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低；
D、氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；
故选：D。
5．【解答】解：由表格中的数据可知，新鲜肉在变质过程中，pH逐渐升高，酸性减弱。
故选：B。
6．【解答】解：①汽油能清洗油污，利用的是溶解原理，所以说法错误；
②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，说法正确；
③凡是pH＜5.6的降雨，都可称为酸雨，所以说法错误；
④硝酸铵溶于水吸热，所以溶液温度降低，所以说法正确；
⑤金刚石、石墨、C60均是由一种元素（碳元素）组成的纯净物属于单质，所以说法错误；
⑥气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比，所以升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小，所以说法正确。
故选：B。
7．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：A。
8．【解答】解：A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变。故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误。
故选：B。
9．【解答】解：A、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，铁表面的氧化铁很疏松，不能起到保护作用，故选项推理错误。
B、酸和碱能发生中和反应，则硝酸（属于酸）与氢氧化钠（属于碱）也能发生中和反应，故选项推理正确。
C、碱溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，还能再溶解其它物质，故选项推理错误。
故选：B。
10．【解答】解：A、CaCl2溶液和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
11．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子；周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第3周期，故选项说法错误。
C、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，形成Al3+，故选项说法正确。
D、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素分别是氧元素和铝元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项说法错误。
故选：C。
12．【解答】解：从反应的微观示意图中可以看出，甲是二氧化氮，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，丁是氮气，该反应的化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2；
A．上物质丁的化学式为N2，故正确；
B．由方程式可知参加反应的甲与生成丁的分子个数比为2：1，故正确；
C、反应后生成的气体含有二氧化碳和氮气，没有有毒气体出现，故所得气体不再对环境有任何影响，故正确；
D、反应中甲和丁的质量比是【2×（14+16×2）】：（14×2）＝23：14，则若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为92g，故错误；
故选：D。
13．【解答】解：
A、2H2表示两个氢分子，故正确；
B、实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故正确；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸除去水，故错误；
D、氢氧化钠能去除油污，可作炉具的清洁剂，故正确；
故选：C。
14．【解答】解：A、厕所清洁剂的pH小于7，溶液呈酸性，故正确；
B、浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先用布擦，然后用大量水冲洗，然后再涂抹3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；
C、健康人体内胃液的pH范围是0.9～1.5；故错误；
D、熟石灰具有的碱性，用于改良酸性土壤，错误；
故选：A。
15．【解答】解：A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些，因此有催化剂时反应时间短一些，该选项对应关系不正确；
B、反应物接触面积越大，反应速率越快，等质量碳酸钙中，粉末状的表面积＞颗粒状的表面积＞块状的表面积，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸的反应时间最短，块状的反应时间最长，该选项对应关系不正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵溶于水时，溶液温度降低，完全溶解后温度开始上升，直至上升到室温，该选项对应关系不正确；
D、反应的化学方程式及其质量关系为：
2KNO32KNO2+O2↑，
202 170 32
由以上质量关系和图中质量关系可知，202份质量的硝酸钾完全分解后生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的氧气，该选项对应关系正确。
故选：D。
二、填空题（共2小题，满分15分）
16．【解答】解：（1）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液；
（2）M点是t3℃时，a的饱和溶液，N点t3℃时，是a不饱和溶液，所以欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是增加溶剂；
（3）将P点对应的c物质的溶液升温到t 3℃，溶解度减小，会析出晶体，所以其溶质质量分数减小；
（4）t3℃时，c物质的溶解度最小，所以a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是c；
（5）t3℃时，c物质的溶解度最小，a物质的溶解度最大，所以将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为c＞b＞a；
（6）“P”点的意义为：t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
故答案为：（1）饱和；
（2）增加溶剂；
（3）减小；
（4）c；
（5）c＞b＞a；
（6）t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
17．【解答】解：（1）物质是由元素组成的，所以这里的铁、氟、钙、碘应理解为元素；故填：①；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨；只有雨水的pH＜5.6时，才称为酸雨；酸雨对植物、大理石建筑和金属材料危害严重；故填：SO2；NO2；＜；ABCD；
（3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，酸和金属氧化物反应生成盐和水，故用稀盐酸除铁锈时反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：水和氧气；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
三、实验探究题（共2小题，满分20分）
18．【解答】解：Ⅰ．定性探究
实验一：因为氢氧化钡溶液呈碱性，所以可用无色酚酞溶液加以鉴别；
实验二：氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水；
（1）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
探究一：将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，说明该白色沉淀为碳酸钡，溶液呈红色是因为溶液呈碱性，向沉淀中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，又生成了白色沉淀硫酸钡；
探究二：【作出猜想】滤液中一定含有生成的氢氧化钠，还可能存在氢氧化钡或碳酸钠过量，因此猜想Ⅲ还可能是氢氧化钠、氢氧化钡；
【实验探究】向滤液中滴加碳酸钠产生白色沉淀，说明溶质中含氢氧化钡，故猜想Ⅲ成立；
（2）由于溶质中一定含氢氧化钠，若滴加少量稀盐酸，则被氢氧化钠消耗，无法鉴别出碳酸钠的存在，因此应滴加加入过量稀盐酸；
（3）利用稀硫酸与氢氧化钡反应产生白色沉淀，和碳酸钠反应有气泡产生可以鉴别出猜想的情况；
Ⅱ．定量探究
（1）当溶液处于B点时，氢氧化钡溶液过量，硫酸铜溶液不足，因此溶液中含有的微粒有：Ba2+、OH﹣、H2O；
（2）设氢氧化钡溶液中的溶质质量为x。
80g×10%＝8g
CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
160 171
8g x
＝
x＝8.55g
×100%＝8.55%
答：氢氧化钡溶液的溶质质量分数8.55%。
故答案为：
Ⅰ．定性探究
实验一：无色酚酞；
实验二：白色沉淀；
（1）Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
探究一：不消失；
探究二：【作出猜想】氢氧化钠、氢氧化钡；
【实验探究】Ⅲ
（2）加入过量稀盐酸
（3）稀硫酸
Ⅱ．定量探究
（1）Ba2+、OH﹣、H2O；
（2）8.55%。
19．【解答】解：（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液100g，需要氢氧化钠固体的质量为100g×20%＝20g，水的质量为：100g﹣20g＝80g，体积为＝80mL；配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放，故顺序为：②④①③；需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平；
（2）①由图示可知，当滴加盐酸到图象中a点时，pH＜7，说明盐酸的量过量，溶液呈现酸性；当滴加盐酸到图象中b点时，pH＞7，说明盐酸的量不足，溶液呈现碱性，部分氢氧化钠参加反应生成了氯化钠，还有剩余的氢氧化钠，所以溶液中的溶质是：NaCl、NaOH；
②设：此盐酸的质量分数为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
20g×20% 25g×x
＝
解得x＝14.6%
答：此待测盐酸质量分数为14.6%。
故答案为：（1）20；80；②④①③；玻璃棒；
（2）①酸性；NaOH、NaCl；②14.6%。
四、综合能力题（共1小题，满分10分，每小题10分）
20．【解答】解：（1）甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙，其化学式为：CaCO3。
（2）【提出假设】由文献资料，碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙，则可提出假设产生的二氧化碳使石灰水变澄清。
【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a；其中盛放的试剂合理的是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
【得出结论】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，而挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清。
（3）①刚开始排出的气体是空气，故AB段pH几乎不变。
D点溶液的pH小于5，所得澄清溶液的成分除H2O外，还有氯化氢气体溶于水生成的盐酸，氯化氢与氢氧化钙反应生成生成的氯化钙。
②BC段，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3；
（2）【提出假设】产生的二氧化碳使石灰水变澄清；
【设计实验】b；a；D；
【得出结论】挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清；
（3）①先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH明显变化；氯化钙、氯化氢；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
五．计算题（共1小题，满分10分，每小题10分）
21．【解答】解：（1）氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质。
故填：二氧化碳。
（2）分析表中数据可知，部分变质的氢氧化钙样品，开始加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳质量为0，说明与氢氧化钙反应，后面每加入20g稀盐酸产生2.2g二氧化碳，如果加80g稀盐酸完全反应，会产生6.6g二氧化碳，加入100g稀盐酸时产生5.5g二氧化碳，说明加入80g稀盐酸时，碳酸钙已完全反应，故加入80g稀盐酸时产生二氧化碳的质量为5.5g，
故填：5.5。
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 5.5g
，
x＝12.5g，
样品中碳酸钙质量分数＝＝77.2%，
答：样品中碳酸钙质量分数为77.2%。
（4）加入20g稀盐酸时产生气体二氧化碳，加入70g稀盐酸时碳酸钙完全反应，不再产生气体，加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图如下所示：

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日期：2020/4/1 13:15:12；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282