2022连云港东海县高二下学期期中考试化学含解析

这是一份2022连云港东海县高二下学期期中考试化学含解析，文件包含江苏省连云港市东海县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题含解析docx、江苏省连云港市东海县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
2021—2022 学年第二学期期中调研考试
高二化学试题(选修)
注意事项
1.本试卷包含选择题(第1题~14题，共14题)、非选择题(第15题~18题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。。
2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23C1-35.5 S-32 1-127
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，其中涉及的反应之一为NaCl+ CO2 + NH3+ H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。下 列有关说法正确的是
A. CO2属于电解质
B. NH4Cl溶液显碱性
C. NaHCO3中只含离子键
D. 该反应属于非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2在水溶液或熔融状态自身不能电离，属于非电解质，A错误；
B．NH4Cl溶液中铵根水解溶液显酸性，B错误；
C．NaHCO3中钠离子和碳酸氢根之间为离子键，非金属原子之间为共价键，C错误；
D．该反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D正确；
故选D。
2. 反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是
A. Si在周期表中位于第3周期VIA族。
B. HF的的电子式为H：F
C. SiF4是非极性分子
D. H2O中氧原子轨道杂化类型为sp2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Si在周期表中位于第3周期IVA族，故A错误；
B．HF的的电子式为，故B错误；
C．SiF4为正四面体形，是非极性分子，故C正确；
D．H2O中氧原子的价层电子对数为2+=4，轨道杂化类型为sp3，故D错误；
故选C。
3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B. Na2CO3易溶于水，可用于除油污
C. Na2SO3 有还原性，可用作抗氧化剂
D. NaHCO3 受热易分解，可用于制发酵粉
【答案】B
【解析】
详解】A．NaClO有氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，A不符合题意；
B．Na2CO3溶于水碳酸根水解使溶液显碱性，可使油脂的水解，可用于除油污，B符合题意；
C．Na2SO3 有还原性，在氧化还原反应中失去电子，为还原剂，可用作抗氧化剂，C不符合题意；
D．NaHCO3 受热易分解产生气体二氧化碳，可用于制发酵粉，D不符合题意；
故选B。
4. 在指定条件 下，下列选项所示物质间转化能实现的是
A. Fe(s) FeCl2(s)
B. FeO(s)Fe(NO3)2(aq)
C. Fe(OH)2(s) Fe(OH)3(s)
D. FeCl3(aq) Fe(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，A错误；
B．氧化亚铁和足量硝酸反应生成硝酸铁，B错误；
C．Fe(OH)2(s)很容易被氧气氧化为Fe(OH)3(s)，C正确；
D．铜没有铁活泼，铜不能置换出铁，D错误；
故选C。
5. 下 列有关反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)ΔH= -92.4 kJ·mol-1的说法正确的是
A. NH3分子间能形氢键
B. 反应中N2体现了还原性
C. 提高的值可增大N2的转化率
D. 可以使用酶作该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮元素的电负性强，NH3分子间能形氢键，A正确；
B．反应中氮元素化合价降低，N2体现了氧化性，B错误；
C．提高的值，可理解为保持氢气的量不变，增大氮气的量，N2的转化率降低，C错误；
D．酶在高温下会失去活性，不可以使用酶作该反应的催化剂，D错误；
答案选A。
6. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，W是前4周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. X简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. Y的第一电离能比Z的大
D. W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱
【答案】B
【解析】
【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Y为Mg；基态时Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，Z为Si或S；W是前4周期中金属性最强的元素，W为K，据此解题。
【详解】A．同周期元素原子随核电荷数的递增半径减小，故r(Y)>r(Z)，故A错误；
B．非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，故X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(Si或S)的强，故B正确；
C．同周期元素随核电荷数的递增，其第一电离能越大，故Y的第一电离能比Z的小，故C错误；
D．元素的金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强，故D错误；
故选B。
7. CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1) ΔH =-319.68 kJ·mol-1。下列有关Cu、SO、Cu2+的说法正确的是
A. Cu可以使蛋白质变性
B. Cu基态价电子排布式为3d94s2
C. SO的空间构型为正四面体
D. Cu2+与NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位数是2
【答案】C
【解析】
【详解】A．单质铜不能使蛋白质变性，重金属盐可以使蛋白质变性，A错误；
B．全满或半充满为稳定结构，Cu基态价电子排布式为3d104s1，B错误；
C．SO的中心原子S的价层电子数为4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体，C正确；
D．Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，则形成的[Cu(NH3)4]2+中配位数是4，D错误；
答案选C。
8. CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l) ΔH =-319.68 kJ·mol-1。对于反应 Cu(s)+ H2O2(l) +2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l) ΔH = -319.68kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
A. 可以采用高温条件加快该反应的速率
B. 反应后可以采用加热方法除去多余的H2O2
C. 该反应在常温下能自发进行，则反应的ΔS一定大于0
D. 反应中每转移lmol 电子，理论上至少需消耗lmol H2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．高温下H2O2分解使H2O2浓度减小，会使反应速率减慢，同时使H2O2的利用率降低，故不能采用高温条件加快反应速率，A项错误；
B．由于H2O2受热易分解成H2O和难溶于水的O2，故反应后可以采用加热方法除去多余的H2O2，B项正确；
C．∆G=∆H-T∆S＜0的反应一定能自发进行，该反应在常温下能自发进行的主要因素是∆H＜0，该反应的∆S不一定大于0，C项错误；
D．反应中Cu元素的化合价由0价升至+2价，O元素的化合价由H2O2中的-1价降至-2价，每消耗1molH2O2转移2mol电子，则每转移1mol电子理论上至少需要消耗0.5molH2O2，D项错误；
答案选B。
9. CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1) ΔH =-319.68 kJ·mol-1。实验室利用废铜屑与浓硫酸反应制备CuSO4并进行有关实验时，下列装置能达到相应实验目的的是

A. 用装置甲制取CuSO4
B. 用装置乙观察CuSO4溶液的颜色
C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液。
D. 用装置丁吸收多余的SO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，A错误；
B．反应用到了浓硫酸，欲使反应完全，浓硫酸过量，反应后的溶液中有硫酸，观察CuSO4溶液的颜色，应将反应后的溶液倒入水中，B错误；
C．过滤分离不溶性杂质和溶液，要用玻璃棒引流，C错误；
D．二氧化硫为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，可用装置丁吸收多余的SO2，D正确；
答案选D。
10. 工业上常用“热空气法”将从海水中提取的粗溴精制得到高纯度的溴单质。下列说法正确的是

A. Br2与SO2、H2O反应的离子方程式： Br2+ SO2+ 2H2O=4H++2Br- + SO
B. 用CO2代替流程中的SO2也可以达到同样的目的
C. 通入Cl2的目的是将Br-还原为Br2
D. 向“Br2溶液”中加入AgNO3溶液会生成AgBr沉淀，1个AgBr晶胞(如图所示)中含有14个Br -

【答案】A
【解析】
【分析】粗溴中通入过量的二氧化硫，溴单质与二氧化硫发生氧化还原反应，化学方程式为： ，得到了含溴离子的水溶液，通入氯气后，氯气将溴离子氧化成溴单质，溴易挥发，鼓入热空气能将溴带出得到高纯溴。
【详解】A．根据分析Br2与SO2、H2O反应的离子方程式正确，A正确；
B．CO2不具有还原性，不能起到富集溴离子的作用，用CO2代替流程中的SO2不会达到同样的目的，B错误；
C．通入Cl2的目的是将Br-氧化为Br2，C错误；
D．向“Br2溶液”中加入AgNO3溶液会生成AgBr沉淀，晶胞中根据均摊法，溴离子的个数为：，D错误；
故选A。
11. 化合物Z是制备液晶材料的中间体之一，可由下列反应制得：

下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A. X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
B. Y与足量H2反应生成的分子中含2个手性碳原子
C. 1molZ中含有1mol碳氧π键
D. 化合物X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
【分析】X经过一系列反应得到Y，甲基变成了醛基，Y到Z发生了酯化反应。
【详解】A．X中酚羟基对位为甲基，为疏水基团，Y中酚羟基对位为醛基，为亲水基团，X比Y在水中的溶解度小，A错误；
B．Y与足量氢气反应生成的产物为，不含手性碳原子，B错误；
C．1molZ中含有1mol酯基和1mol醛基，故含有2mol碳氧π键，C错误；
D．X中含羟基和酚羟基，Y中含醛基和羟基， Z中含醛基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；
故选D。
12. 甲醇(CH3OH)燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A. 放电过程中，电能转化成化学能
B. 放电过程中，H+由a极区向b极区迁移
C. 电极a上反应为CH3OH+ H2O-4e- =CO2↑+ 6H+
D. 放电过程中1 mol CH3OH参与反应，理论上需通入33.6 LO2
【答案】B
【解析】
【分析】电极b上O2发生得电子的还原反应，电极b为正极；电极a上CH3OH发生失电子的氧化反应，电极a为负极；结合原电池原理作答。
【详解】A．甲醇燃料电池放电过程为原电池原理，放电过程中将化学能转化为电能，A项错误；
B．电极a为负极，电极b为正极，放电过程中H+由负极区（a极区）向正极区（b极区）迁移，B项正确；
C．电极a上CH3OH发生失电子的氧化反应生成CO2，1molCH3OH失去6mol电子，电极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，C项错误；
D．该燃料电池的总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O，放电过程中1molCH3OH参与反应理论上消耗1.5molO2，但O2所处温度和压强未知，无法计算O2的体积，D项错误；
答案选B
13. 室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol· L-1Na2SO3溶液，溶液褪色
实验2：向0.1 mol· L-1 Na2SO3溶液中通入少量SO2，溶液的pH从10下降到8
实验3：用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为4
实验4：向0.1 mol·L-1NaHSO3溶液中滴加NaClO溶液，观察不到实验现象
下列说法正确的是
A. 实验1中溶液褪色，说明Na2SO3有氧化性
B. 实验2得到的溶液中有c(OH- )＞ c(H+ )+ c(HSO)+ 2c(H2SO3)
C. 实验3可以得出： c(H+ )+ c(SO)＞c(OH- )+c(H2SO3)
D. 实验4中反应的离子方程式： HSO+ ClO-=SO+ HClO
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾有强氧化性，可以氧化亚硫酸钠，从而使高锰酸钾溶液褪色，体现了亚硫酸钠的还原性，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c(Na+ )+c(H+ )= c(OH- )+ c(HSO)+ 2c(SO)，可得c(Na+ )= c(OH- )+ c(HSO)+ 2c(SO)-c(H+ )，通入少量二氧化硫会生成少量亚硫酸氢钠，含硫微粒会增多，可得c(Na+ )