2022连云港高二下学期期末考试化学含解析

江苏省连云港市2021～2022学年高二下学期期末调研考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：                    

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 科学佩戴口罩是防控新冠疫情的重要手段。生产医用口罩的原料之一为聚丙烯。下列关于聚丙烯的说法正确的是

A. 在自然环境中不易降解 B. 可由通过缩聚反应合成

C. 属于无机非金属材料 D. 具有热固性

2. 反应可用于高纯硅的制备。下列说法正确的是

A. 为极性分子 B. 中子数为16的硅原子可表示为

C. HCl的电子式为 D. 单晶硅为共价晶体

3. 下列由废铁屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铁屑

C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得

4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 铝的导电性强，可用于制作铝合金门窗

B. 氧化铝能与强碱反应，可用作耐火材料

C. 硫酸铝溶于水并水解形成酸性溶液，可用于泡沫灭火器

D. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

5. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z、W在周期表中位置均相邻。下列说法正确的是

A. 第一电离能：

B. 原子半径：

C. X的最高价氧化物对应水化物是强酸

D. 简单气态氢化物的稳定性：

6. 下列有关、、的说法正确的是

A. 中S原子轨道杂化类型为sp B. 的空间构型为三角锥形

C. 键角比中的小 D. 的沸点比的沸点高

7. 在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是

A.  B.

C. 稀 D.

8. 对于反应     ，下列说法正确的是

A. 其他条件相同，增大，的转化率上升

B. 反应的平衡常数表示为

C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变

D. 升高温度有利于提高的平衡转化率

9. 为了验证1-溴丙烷的性质，进行如下实验：

步骤1：向试管中依次加入5mL 1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液。

步骤2：均匀加热试管中的混合液，将产生的无色气体经水洗后通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色。

步骤3：取试管中反应后的少量剩余物于另一试管中，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，可观察到有淡黄色的AgBr晶体生成。

下列说法正确的是

A. 步骤1中可观察到溶液分层

B. 步骤2中溶液褪色说明丙烯具有还原性

C. 1个AgBr晶胞(见图)中含13个

D. 实验证明1-溴丙烷在一定条件下能发生取代反应

10. 一种合成中间体Z可通过如下转化得到。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A. 1mol X中含有2mol碳氧π键

B. X、Y均能与银氨溶液反应

C. X分子中所有原子一定在同一平面

D. Z与足量加成后的产物分子中含3个手性碳原子

11. 电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图见图。下列说法正确的是

A. 气体X可能是

B. 电解时阴极反应式：

C. 电解过程中，阳极区的溶液浓度保持不变

D. 电解过程中每转移2mol电子，理论上消耗标况下

12. 室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说法正确的是

A. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：

B. 饱和溶液中存在：

C. 反应正向进行，需满足

D. 过滤后所得溶液中一定存在且

13. 为了减少碳排放，可在催化条件下将和转化为CO和，其主要反应如下为，该反应历程及能量变化如图1，在发生上述反应的同时，还存在以下反应：

积碳反应： 

消碳反应： 

积碳会影响催化剂的的活性。反应相同时间，测得积碳量与反应温度的关系如图2。

下列说法正确的是

A. 消碳反应的

B. 增大与的物质的量之比有助于减少积碳

C. 温度高于600℃，积碳反应速率减慢，积碳量减少

D. 和反应的快慢由反应物→过渡态Ⅰ的速率决定

二、非选择题：共4题，共61分。

14. 从固体废料“赤泥”(含、、、等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为

资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：和不易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。

②常温下，、、的分别为、、。

（1）“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______(填化学式)。

（2）“氧化”时，反应的离子方程式为_______。

（3）常温下“调pH”时，溶液中，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是_______。

（4）“沉钪”时，发生反应。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比的变化如图-1所示。当时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______。

（5）草酸钪晶体[]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为_______。

15. 化合物G是一种药物合成中中间体，其合成路线如下：

（1）E中官能团的名称是碳氟键、_______、_______。

（2）D→E的反应类型为_______。

（3）F→G的反应中，反应物X的分子式为，其结构简式为_______。

（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①能与银氨溶液发生银镜反应。

②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液发生显色反应，且分子中不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶1∶1。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16. 以、和KOH溶液为原料可制备高效水处理剂并测定样品中总铁的含量。

已知具有下列性质：①紫色固体，可溶于水、微溶于浓KOH溶液，

②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。

（1）制备粗产品。在搅拌下将通入盛有和KOH溶液的三颈瓶中(装置见图)。充分反应后，得到紫色固体和溶液，过滤得粗产品。

①装置A中转化为的离子方程式为_______。

②装置B的作用是_______。

③实验过程中应控制装置A中反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______。

（2）提纯粗产品[含有、KCl等杂质]的实验方案为：_______(实验中须使用的试剂有：稀KOH溶液、饱和KOH溶液，乙醇：除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

（3）样品纯度测定。实验检测原理为：

准确称取0.1400g样品，置于碘量瓶中，加入适量NaOH溶液和过量KI溶液，用玻璃棒将液面下样品颗粒压碎，使其充分溶解，加稀硫酸酸化，密封在暗处静置40min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗溶液20.00mL。计算样品纯度：_______(写出计算过程)。

17. 以为还原剂的选择性催化还原(NH3-SCR)技术是消除氮氧化物(NOx)污染的重要方法。

（1）法消除(主要成分为NO)时同时发生如下3个反应：

①标准SCR反应：

②快速SCR反应：

③慢速SCR反应：

消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是_______。

（2）其他条件相同，在2L密闭容器中加入、2mol NO和，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生如下反应：    。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。

①在催化剂甲作用下、100～210℃范围内，随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大的原因是_______。

②图中X点对应的反应体系中，的物质的量分数为_______。

（3）根据和在催化剂表面吸附状态，反应存在两种可能的反应机理：

E-R机理：先吸附在催化剂表面形成吸附态，吸附态与气态(非吸附态)反应生成过渡态中间产物，进一步分解为和。

L-H机理：与均被吸附形成吸附态，吸附态与相邻的吸附态反应生成和。

为了探究还原NO反应的机理，在相同条件下，将和NO分别匀速通入装有催化剂的反应器，测得反应器出口、NO浓度随时间变化曲线如图所示。

①能证明该反应机理为E-R的证据是_______

②研究发现：其他条件不变时，增大NH3浓度，NO的转化速率几乎不变，原因可能是________