《课题1 常见的酸和碱》第3课时示范课教案【人教版化学九年级下册】

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课题1 常见的酸和碱第3课时一、教学目标1．知道几种常见的碱的物理性质。2．了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。3．知道酸、碱溶液导电的原因。二、教学重难点重点：常见的碱的物理性质。难点：氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。三、教学准备、教学课件；氢氧化钠、氢氧化钙、白色点滴板、石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水、试管、二氧化碳气体等物品。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境引入新课【展示】展示几种常见的酸。【提问】人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？它们在生产生活中有哪些应用？【过渡】这节课我们来学习常见的碱及其性质。  思考老师提出的问题。 通过让学生思考讨论，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。环节二 新课讲解一、 常见的碱【过渡】氢氧化钠是一种常见的碱，下面我们来学习氢氧化钠。【布置任务】请同学们阅读课本，了解氢氧化钠的俗称。【提问】能用手直接去拿氢氧化钠吗？为什么？【展示】展示被氢氧化钠腐蚀前后的鸡爪的图片。【过渡】氢氧化钠有哪些的物理性质呢？我们通过实验进行探究。【布置任务】1.请同学们用镊子取几块氢氧化钠放置在表面皿上，观察氢氧化钠的颜色和状态。2.分组合作：一名同学将氢氧化钠固体放在水中溶解，另一名同学用手触摸试管外壁。小组其他同学分析产生这种现象的原因。3.观察放置表面皿中的氢氧化钠固体，你发现了什么？请你分析原因是什么？【讲述】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。【过渡】氢氧化钠有哪些用途呢？请同学们阅读课本，总结氢氧化钠的用途。【总结】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。【过渡】认识完氢氧化钠，我们再来认识另一种常见的碱—氢氧化钙。【布置任务】在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙，请同学们写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式。【讲述】将氧化钙溶于水就能得到氢氧化钙溶液。固体氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。【过渡】固体氢氧化钙有什么性质呢？我们通过一个实验一起来探究。【布置任务】分组按照下列步骤探究氢氧化钙的性质并填写表格。取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。【总结】通过刚才的探究我们发现氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。【讲述】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的作用。如用石灰水粉刷墙壁；在树木上涂刷石灰浆，保护树木；配制农药波尔多液；改良酸性土壤等。【布置任务】我们已经学习了氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱，现在请同学们总结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途并填下列表格。【总结】展示并讲解表格。   带着问题阅读课本。 回答：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用手抓。  观察并结合课本归纳填写氢氧化钠的物理性质。按照要求进行合作。得出结论：氢氧化钠溶于水放出热量。 氢氧化钠潮解，吸收了空气中的水分。   阅读课本，了解氢氧化钠的用途。  倾听并理解。     写出反应的方程式。        分组按照步骤进行探究并填写表格。      倾听、记忆并理解。    按照要求整理表格。   培养学生的阅读能力。 进行化学品安全知识教育，树立使用化学用品的安全意识。   培养学生的观察能力。 让学生亲自实验，感受氢氧化钠溶于水放热。 通过问题引导学生学习，降低学生难度。加深理解。   通过阅读让学生了解氢氧化钠的用途，同时培养学生阅读能力。让学生明确氢氧化钠在日常生活中的应用。   巩固复习化学方程式的书写。 通过旧知引入新知。      学生亲自实验，体验氢氧化钙的物理性质。      让学生理解化学与生活的密切关系。    培养学生的总结能力。二、碱的化学性质【过渡】常见的碱除了氢氧化钠、氢氧化钙，还有氢氧化钾等，碱具有相似的化学性质，我们通过实验来探究碱的化学性质。【布置任务】向白色点滴板中的氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，观察并记录实验现象。【展示】展示表格。【讲述】通过刚才的实验我们得出了下面的结论：氢氧化钠、氢氧化钙都能使石蕊溶液变蓝色；使无色酚酞溶液变红色。【提问】氢氧化钙可以用来检验二氧化碳，利用了到它的什么性质呢？同为碱的氢氧化钠是否也能与二氧化碳发生反应呢？【演示】现在我请一位同学上台帮助老师，同时向盛有氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳气体。【提问】同学们发现了什么现象？【追问】这是不是说明氢氧化钙能与二氧化碳反应，而氢氧化钠不能与二氧化碳反应呢？如何通过实验来证明呢？【步骤任务】请同学们分组讨论设计实验证明：氢氧化钠能否与二氧化碳发生反应。【总结】根据氢氧化钙推测CO2与NaOH反应生成Na2CO3，老师提供的实验方案是：方案一：取上述反应后的溶液分别于两支洁净的试管中，然后分别向其中滴入相同滴数的盐酸，若有气泡冒出，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。方案二：分别在两个锥形瓶里收集满CO2，一瓶迅速倒入氢氧化钠溶液，一瓶迅速倒入蒸馏水，然后分别用一个底端带有导管的塞子塞紧，导管的底端套上一个气球。如果盛有氢氧化钠锥形瓶中的气球鼓起的程度大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。【布置任务】请同学们选择实验方案进行实验。【提问】上面两个反应有什么共同之处？二氧化硫与碱的反应与上面两个反应类似，试着写出二氧化硫与氢氧化钠反应的方程式。【展示】展示正确的化学方程式。【讲述】请同学们核对自己书写的化学方程式是否正确。【提问】现在哪位同学能说说碱的通性有哪些呢？【总结】碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。碱能与某些非金属氧化物反应，生成含酸根的化合物和水。     分组按照要求进行实验。       思考回答：化学性质并猜想可能发生反应。    氢氧化钙溶液变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象。   按照要求分组讨论并设计实验方案。           按照步骤进行实验。       写出反应的化学方程式。   根据所学知识进行总结。         培养学生规范的操作实验能力和归纳能力。       通过提出问题，创设情景，引出氢氧化钠化学性质的探究。            培养学生设计实验的能力，运用所学知识解决问题的能力。              学生通过所学知识将问题解决，体验到成功的喜悦。       培养学生知识迁移的能力。    培养学生总结能力、知识建构能力。三、 溶液具有导电性的原因【提问】通过学习，我们知道盐酸、硫酸等酸具有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？【过渡】现在老师演示一个试验，请同学们仔细观察实验现象，并思考为什么会出现这样的现象。【演示实验】演示教材实验10-7，物质的导电性试验。【提问】通过刚才的实验，同学们说一下，哪些溶液中的灯泡亮了，哪些溶液中的灯泡没有变亮？【总结】通过刚才的试验，我们可以得出的结论是：蒸馏水、乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能导电。【提问】为什么乙醇、蒸馏水不能导电，而盐酸、氢氧化钠溶液能导电呢？【指导阅读】请同学们阅读课本寻找答案。【总结】溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子，如HCl、溶于水后会解离出H+和Cl—；NaOH在水中会解离出Na+、OH—；同理H2SO4在水中解离出H+和；而Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+，OH—。【过渡】为什么酸、碱都具有一些相似的化学性质呢？【讲述】酸在水溶液中都能解离出H+，所以酸有一些相似的化学性质。碱在水溶液中都能解离出OH-，所以碱有一些相似的性质。思考     观察并记录哪些溶液中灯泡亮，哪些溶液中灯泡不亮。  回答问题。        带着问题阅读课本         倾听通过提问引起学生的学习兴趣，并引出下文。           通过让学生思考并分析原因，培养学生分析问题、解决问题的原因。        培养学生阅读能力、总结能力。          通过讲述让学生明确酸、碱具有相似化学性质的原因。环节三拓展延伸【展示】氢氧化钠的应用。观看PPT拓展学生视野，让学生体会化学与生活的紧密联系。随堂作业PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识。环节四课堂小结展示PPT26页。倾听并理解。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。五、板书设计课题1 常见的酸和碱第3课时一、碱的性质氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。二、    碱的通性碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。碱能与某些非金属氧化物反应。三、溶液具有导电性的原因：溶液中有自由移动的离子。