河南省洛阳市强基联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学试卷（含答案）

这是一份河南省洛阳市强基联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，硒是人体必需的微量元素，下列“类比”结果不正确的是等内容，欢迎下载使用。
洛阳市强基联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章~第二章。5.可能用到的相对原子质量:H1    C12   O16    Na 23    P 31一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列各组元素中按元素第一电离能逐渐降低的顺序排列的是A. Li Na K                B. Be B C               C. Na Mg Al             D. P   S  Cl2. 下列现象与原子核外电子的跃迁有关的是A.滴入酚酞溶液的氢氧化钠溶液变红B.镁条与稀盐酸反应时放出热量C.焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案D.用光束照射胶体时产生光亮的通路3. 下列叙述正确的是A.化学键包括分子间相邻的原子之间的强烈的相互作用B.原子间成键后体系能量降低，趋于稳定C.形成离子键的微粒间的作用力是静电引力D.分子间作用力属于化学键4. 下列说法正确的是A.氨分子的VSEPR模型是三角形B.处于同一能层的电子能量一定相同C.原子中3d²表示3d能级有两个轨道D. N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形5. 某核素核外共有16个不同运动状态的电子，下列有关该核素的说法正确的是A.该元素的最高价氧化物为两性氧化物B.原子中所有的电子占有3个能级，10个轨道C.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形D.若将该原子的电子排布式写成 它违背了泡利原理6. 硒(Se)是人体必需的微量元素。下列说法正确的是A. 中含有44个质子B. H₂Se的热稳定性弱于H₂SC. 和互为同素异形体D.液态H₂Se中存在氢键7.  X、Y为短周期主族元素，X²⁻与Y⁺具有与氖相同的电子层结构，下列判断正确的是A. X²⁻的半径大于Y⁺的半径B. X的电负性小于Y的电负性C. X的原子半径大于Y的原子半径D. X的第一电离能小于Y的第一电离能8. 下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是 B. Br、Cl、FC.Cl⁻、I⁻、Br⁻D. Na、K、Rb9.  NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1 mol NH₄F分子中含有共价键的数目为3B.标准状况下,22.4LCl₂与CH₄反应完全,形成C—Cl键的数目为C.0.5mol XeF₄中氙的价层电子对数为  D.62g白磷(分子式为P₄，正四面体形)晶体中含有的P—P键数目是610. 下列“类比”结果不正确的是A. H₂O的分子构型为V形，则Cl₂O的分子构型也为V形B.液态NH₃中含有氢键，则液态N₂H₄中也含有氢键C. H₂O₂的热稳定性比H₂O的弱,则H₂S₂的热稳定性比H₂S的弱D. Ba(HCO₃)₂的溶解度比BaCO₃的大,则NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的大11. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体局部结构如图所示(已知N₅是平面结构)。下列说法不正确的是A.化合物R中存在极性键和非极性键B.化合物R中存在氢键C. H₃O⁺中氧原子采取sp²杂化,NH⁺中氮原子采取sp³杂化D.阴离子中氮原子是sp²杂化
12. 下列图像正确的是13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是A.最外层电子数:X>W>Z B.电负性:Z>W>XC.简单氢化物的稳定性：Y>W>ZD.简单离子半径:Y>W>X14.  CO₂的资源化利用是解决温室效应的重要途径。在一定条件下用NH₃捕获CO₂生成重要化工产品三聚氰胺的反应为 。 下列说法正确的是A.三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的杂化方式B.三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键C.该反应的四种物质的分子间均能形成氢键D.除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低的顺序为  H₂O>NH₃>CO₂15. 现有X、Z、Q、T四种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是A. T元素有一种单质的立体构型为正四面体形B. ZQ分子中含有1个σ键和2个π键C. X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子D. Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子二、非选择题(本题共4小题，共55分)16. (14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 族周期IAⅡAⅢAⅣA VAVIAⅦA01   ①2 ②③   ④  3⑤ ⑥  ⑦⑧  (1)上述8种元素形成的单质中，性质最不活泼的是            (填元素符号，下同)。(2)元素②和元素③的第一电离能由大到小的顺序为                        。(3)元素④位于元素周期表的            区。(4)上表主族元素中原子半径最大的是            。(5)由元素⑦形成的两种单质互称为            (填字母)。A.同位素                     B.同素异形体                    C.同分异构体(6)元素⑥的单质能与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应，该反应的化学方程式为                        。(7)在元素⑦和⑧中,电负性较大的元素为            ,能证明该结论的依据是                                       (写一条)。17. (14分)太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题：(1)基态钒原子的电子排布式为            ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有         个伸展方向。(2) VO²⁺与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为         _________(用元素符号表示)。(3)镓与硒相比，电负性更大的是         (填元素符号)。(4)已知高温下Cu₂O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构角度解释其原因:                                                            。(5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有         (填元素符号，下同)。(6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有         。
(7)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为 Se         (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示,其中a、b和c分别代表            (填字母)。A. a为,b为,c为I₃                   B. a为,b为,c为C. a为,b为,c为I₁                   D. a为,b为,c为
18. (14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：(1)C的简单气态氢化物的VSEPR模型为         ,其中心原子的杂化类型为         。(2)由A、C、D三种元素形成的一个ACD分子中,含有         个σ键、         个π键。(3)要证明太阳上是否含有R元素,可采用的方法是                                                               。(4)表中字母代表的基态原子中，未成对电子数目最多的是            (填元素符号)。(5)元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。①常温下MO₂Cl₂为深红色液体,能与CCl₄、CS₂等互溶,据此可判断MO₂Cl₂是         (填“极性”或“非极性”)分子。②在C₂H₄、CH₃Cl、CS₂、CCl₄四种有机化合物中,碳原子采用sp³杂化的分子有                                 (填分子式)。19. (13分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：A元素的未成对电子数等于其核外电子数B元素原子的核外p能级上所含电子总数比s能级上所含电子总数少1C原子第一至第四电离能数据如下:=496 kJ·mol⁻¹,=4562 kJ·mol⁻¹,=6912 kJ·mol⁻¹,=9543 kJ·mol⁻¹D原子最外层的p轨道半充满E元素的主族序数是周期数的2倍基态F原子的价电子排布式为3d⁵4s¹G在周期表的第7列(1)基态D原子的价层电子排布式为      ，其最高能级的原子轨道呈         形。(2)已知BA₅为离子化合物,写出其电子式:                    。(3)基态C原子的核外电子排布图为                  。(4)F位于第      族      区,基态F原子的未成对电子数为                 。(5)检验C元素的方法是               ,请用原子结构的知识解释用此方法的原理:                                                。(6)比较F与G的第一电离能的大小:      >         (填元素符号)。洛阳市强基联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学参考答案、提示及评分细则1. A   2. C  3. B  4. D  5. C  6. B  7 . A  8. D  9. B   1 0 . D  1 1. C  12. C  13. B   14. D    15. C 16.(1)He(2分)(2)Be>B(2分)(3)p(2分)(4)Na(2分)(5)B(1分)(6)2Al+2NaOH+2H₂O ═=2NaAlO₂+3H₂↑              (2分)(7)S(1分);H₂S比PH₃稳定或H₂SO₄的酸性比H₃PO₄强(2分)17.(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²{或[Ar]3d³4s²};5(各1分)(2)O>C(2分)(3)Se(1分)(4)亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态(2分)(5)Ni、Ge、Se(2分)(6)Be、C、O(2分)(7)>(2分);B(1分)18.(1)正四面体;sp³(各2分)(2)2;2(各2分)(3)对太阳光进行光谱分析(1分)(4)Cr(2分)(5)①非极性(1分)②CH₃Cl、CCl₄(2分)19.(1)3s²3p³;1  哑铃(各1分)(4)ⅥB;d;6(各1分)(5)焰色试验(1分)；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量(2分)(6)Mn;Cr(两者顺序不可颠倒,各1分)