广东省湛江市徐闻县实高2022-2023学年高一下学期3月第三次考试化学科试题（含解析）

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徐闻县实高2022-2023学年高一下学期3月第三次考试化学科答案1．A【详解】氧化钠是和形成的离子化合物，钠离子是简单阳离子，直接写离子符号即可B、D错误；氧离子是阴离子，需要用右上角带电荷符号的中括号表示，且相同离子不能合并，C错误；故本题答案为A。2．B【详解】A．同周期元素原子从左到右半径依次减小，所以原子半径：Na＞Cl，A错误；B．同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以金属性：Mg>Al，B正确；C．同周期元素从左到右非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，所以酸性：，C错误；D．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以气态氢化物的稳定性也依次减弱，即稳定性：HBr＜HCl，D错误；故选B。3．D【详解】A．、的质子数相同，但质量数不同，二者互为同位素，A正确；B．的质量数为232，质子数为90，则含有的中子数为232-90=142，B正确；C．的质子数为18，原子结构示意图为，原子的最外层电子数为8，所以化学性质不活泼，C正确；D．的质子数为72，则核电荷数为72，D错误；故选D。4．D【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；B．试剂瓶需紧挨着试管口倾斜倒入，故B错误；C．闻气体或液体的气味时，都应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，为防止中毒，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻太多气体的气味，故C错误；D．用坩埚钳夹取灼热的坩埚时，必须将钳尖先预热，以免坩埚因局部冷却而破裂，且钳尖朝上，利用中间的圆形部位托住坩埚，故D正确；故选：D。5．D【详解】A．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中既含离子键，又含共价键，A错误；B．单质分子中也可能存在共价键，如N2、H2等，B错误；C．非金属元素也可形成离子化合物，如NH4Cl等，C错误；D．只有共价键形成的物质，可能是单质，如O2等，D正确；故选D。6．B【详解】A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，A错误；B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确；C．在过渡元素中可寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，C错误；D．可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，D错误；故答案为：B。7．B【分析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；则W位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构，则Z为Cl元素；W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O；W与Y同族，则Y为S。【详解】A．X与W的离子电子层结构相同，但W的核电荷数小，所以离子半径：W>X，A项错误；B．W与X形成的化合物Na2O 、Na2O2溶于水后均生成NaOH，溶液呈碱性，B项正确；C．气态氢化物的热稳定性和非金属性一致。W与Y同族，且W位于Y的上一周期，W的非金属性比Y强，则气态氢化物的热稳定性：W>Y，C项错误；D．元素的非金属性越强，对应元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。Y、Z处于第三周期，且Y的原子序数小于Z，则非金属性：Z>Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y，D项错误；故选B。8．D【详解】A．X+是X失去电子得到，Y2-是Y得到电子，核外电子层结构相同，说明原子序数X＞Y，A正确；B．卤族元素与Ag形成的化合物自上而下颜色加深，溶解性减小，推测AgI是有色且难溶于水的固体，B正确；C．Cs的金属性强于Ba，其最高价氧化物对应的水化物碱性大，碱性：CsOH＞Ba(OH)2，C正确；D．氢化物的酸性强弱不能用于判断元素的非金属性，D错误；故选D。9．B【详解】A．用浓硫酸与铜反应制备，发生反应(浓)：，是还原产物，A错误；B．能与品红结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现的漂白性，B正确；C．与新制氯水发生反应使新制氯水褪色，体现了的还原性，C错误；D．在饱和亚硫酸钠溶液中溶解度很小，应选用氢氧化钠溶液来处理尾气，D错误；故选B。10．D【详解】A．浓硫酸转为硫酸铜体现其酸性，转化为二氧化硫体现其氧化性，故A错误；B．气体状况不确定，不能根据体积确定物质的量，故B错误；C．由反应可知2mol硫酸反应时，只有1mol转化为二氧化硫体现氧化性，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；D．由反应知1molCu生成1mol硫酸铜失2mol电子，则转移0.2mol电子消耗0.1molCu，质量为6.4g，故D正确；故选：D。11．D【详解】A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，可能是氯化银沉淀，也可能是亚硫酸钡沉淀，所以溶液不一定含有SO，故A错误；B．盐类物质不一定含有金属离子，比如铵盐没有金属离子，但是属于盐类，故B错误；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故C错误；D．两种盐反应不一定生成两种新盐，例如偏铝酸钠和氯化铝反应生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，故D正确；故选D。12．C【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。【详解】A．溶于水，且与稀盐酸反应生成氯化铵，烧瓶内外会产生较大压强差，能出现喷泉现象，A不符合题意；B．氯化氢可以和氢氧化钠发生反应生成氯化钠，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象，B不符合题意；C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，且不与其发生反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象，C符合题意；D．SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和水，烧瓶内外会产生较大压强差，能出现喷泉现象，D不符合题意；故选：C。13．C【详解】A．浓硝酸能腐蚀橡胶，因此盛放浓硝酸用玻璃塞，不应用橡胶塞，故A错误；B．NO能与氧气反应生成NO2，因此收集NO气体，常用排水法收集，故B错误；C．向容量瓶中转移溶液，需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线下方，故C正确；D．因硫酸的密度大于水，且硫酸溶于水放热，因此为了防止受热不均，导致液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，且边加边搅拌，故D错误；答案为C。14．A【详解】A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，有新物质生成，是化学变化，故A错误；B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，故B正确；C．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染，故C正确；D．硝酸铵、碳酸氢铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，故D正确；故选A。15．D【详解】A．N2在空气中占比78%，在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中，A正确；B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成，B正确；C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应，C正确；D．与反应生成HNO3和NO，既是还原剂也是氧化剂，D错误；故选D。16．A【详解】A．液氨用作制冷剂，是因为液氨挥发带走热量，与溶于水无关，A错误；B．氧化铝熔点高，可用作耐高温耐火材料，B正确；C．铁粉具有还原性，可用作视频包装袋中的抗氧化剂，C错误；D．与水及等反应产生，所以可用作供氧剂，D错误； 故选A。17．(1)     SO3     SO2(2)是(3)     2SO2+O22SO3     98.3%的浓硫酸(4)SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++(5)2.24% 【解析】（1）装置①的氯化钡溶液可与三氧化硫生成硫酸钡沉淀，可用于检验三氧化硫；装置②中的品红溶液，可被二氧化硫漂白而褪色，可用于检验二氧化硫；（2）三氧化硫常温下为液体，如果把①和②互换位置后，三氧化硫会溶解于品红溶液中，不会进入到氯化钡溶液中，会有影响，无法检验出三氧化硫；（3）黄铁矿在沸腾炉中充分反应后会生成二氧化硫气体，二氧化硫气体可在接触室催化氧化生成三氧化硫，所以反应方程式为：2SO2+O22SO3；为了防止在吸收过程中产生大量的水蒸气，三氧化硫通常采用98.3%的浓硫酸进行吸收；（4）二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，两者在发生的离子方程式反应为：SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++；（5）所得到的沉淀0.223g为硫酸钡，其物质的量为0.001mol，硫酸钡中的硫元素来自于二氧化硫，所以二氧化硫的物质的量为0.001mol，换算成标况下的体积为0.0224L，所以该空气样品中二氧化硫的体积分数为：100%=2.24%。18．(1)     A          adcfei(2)     产生大量的白烟     A中压强较大，B中压强较小，先打开旋塞1，氯化氢气体进入B中和氨气反应生成氯化铵固体     溶液变红色(3) 【分析】熟石灰和氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气，氨气使用碱石灰干燥后，使用向下排空气法收集，尾气吸收处理。【详解】（1）①制备氨气一般使用熟石灰和氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气、水，发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为。②氨气密度大于空气，极易溶于水，可以选择碱石灰干燥剂（大口进小口子出）并使用向上排空气法（D装置中氨气短进长出）收集一瓶干燥的氨气，尾气有毒需要使用F进行尾气处理（倒置的漏斗可以防止倒吸），故图中的装置顺序为ACDF，其连接顺序为：发生装置→adcfei；（2）①A中压强较大，B中压强较小，先打开旋塞1，氯化氢气体进入B中和氨气反应生成氯化铵固体，故B瓶中的现象是产生大量的白烟。②反应后B中气体反应压强减小，根据阿伏伽德罗定律可知，氯化氢的量较多，反应后氯化氢过量，氯化氢水溶液显酸性，再打开旋塞2，石蕊试液进入B，B瓶中的现象是溶液变红色；（3）在一定温度和催化剂条件下和转化为无污染的同时根据质量守恒可知还会生成水，。19．(1)加快溶解速率(2)调整天平零刻线(3)不能(4)     蒸发结晶     ab     间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”)(5)b 【分析】大颗粒粗盐经研磨得较细粗盐，然后加水溶解，过滤除去泥沙，滤液经蒸发结晶得到精盐，据此分析解答。【详解】（1）“大颗粒粗盐→较细粗盐”，增大了粗盐的表面积，可加速其溶解速率，故答案为：加快溶解速率；（2）称量固体前应调整天平的零刻线，故答案为：调整天平零刻线；（3）胶体才能产生丁达尔效应，悬浊液不能产生，故答案为：不能；（4）“滤液→精盐”应采用蒸发结晶操作，该过程中需用到蒸发皿和玻璃棒，不需要表面皿和坩埚，操作过程中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可以采用间歇加热或来回移动酒精灯或蒸发皿， 故答案为：蒸发结晶；ab；间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”)  ；（5）a.过滤后，对烧杯进行多次洗涤，可减少溶质的损失，使称量更准确，故a不选；b.“滤液→精盐”的过程中，有溶液溅出，导致溶质损失，产率偏低，故b选；故答案为：b。20．(1)     钠     煤油(2)C(3)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(4)S2-＞Mg2+＞Al3+(5)A 【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，a元素为O元素；b元素为Na元素；c元素为Mg元素；d元素为Al元素；e元素为Si元素；f元素为S元素；g元素为K元素；h元素为Br元素；据此回答问题。【详解】（1）根据分析，b元素的名称为钠；由于Na元素单质的化学性质非常活泼，容易发生反应，故需要保存在煤油中。（2）b单质为Na单质，容易与水、二氧化碳反应使火势增大，因此Na着火时需要用干沙子扑灭，故答案选C。（3）d元素的最高价氧化物为Al2O3，g元素的最高价氧化物对应的水化物为KOH，由于Al2O3呈两性，可以与强碱发生反应，因此Al2O3与KOH反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。（4）电子层数越少，离子半径越小；核外电子层结构相同的离子其原子序数越小，离子半径越大。c元素简单离子为Mg2+、d元素简单离子为Al3+，f元素的简单离子为S2-，因此这三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为S2-＞Mg2+＞Al3+。（5）A．常温常压下，Br的单质为Br2，其状态为液态，A错误；B．Br元素位于第ⅦA族，其最高正化合价与主族序数相同，其最高正化合价为+7价，B正确；C．Br2的氧化性强于I2，可以将溶液中的I-还原为I2，使淀粉溶液变蓝，C正确；故答案选A。