初中化学一轮复习【讲通练透】专题20 化学计算（练透）

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中考化学第一轮复习策略
初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习，强化基础知识；第二轮为专题复习，即将所学知识分为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展、科学探究5个大专题，每个大专题下再分别有细化的小专题，目的在于将所学知识综合，增强知识结构化、网络化的程度，突出综合能力的提升，第三轮为模拟训练阶段，旨在增强应试能力；第四轮回归教材。
策略1：明确目标，强化基础
第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点
通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点
社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律
随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。

专题20 化学计算
夯实基础用时: 分钟 ；得分 分
提升冲刺用时: 分钟 ；得分 分
【夯实基础】
（共18题，每题2分，计100分）
1、【2021广西贺州】将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（　　）
A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：7
【答案】D
【解答】设甲烷质量为x，
由CH4+2O2CO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CH4﹣CaCO3，
CH4﹣CaCO3，
16 100
x 20g
，
x＝3.2g，
则原混合气体中CH4和H2的质量比为：3.2g：（6g﹣3.2g）＝8：7.
故选：D。
2、【2021湖南株洲】将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（ ）
A. 2g B. 3g C. 4g D. 5g
【答案】C
【解析】解：设和碳酸钠反应盐酸质量为x，氢氧化钠质量为y。


x=40g


y=4g
故选：C。
3、【2021辽宁本溪葫芦岛】向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】解：设稀硫酸中溶质的质量为x


x=9.8g
所加稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为20%。
4、【2021吉林】在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 　 　吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
【答案】（1）水；（2）1g。
【解答】解：（1）二氧化硫有毒，易溶于水，为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收二氧化硫；
（2）设理论上可生成二氧化硫的质量为x。
S+O2SO2
32 64
0.5g x

x＝1g
答：理论上可生成二氧化硫的质量为1g。
5、【2021湖北荆州】工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：
（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。
（2）样品中氯化钾的质量为______g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【解析】（1）氯化钾和盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体：。
（2）氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，故碳酸钾中氧元素质量为2.4g，则碳酸钾质量为，则样品中氯化钾的质量为10g-6.9g=3.1g。
（3）解：样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g
设盐酸中溶质氯化氢质量为x，生成二氧化碳质量为y

加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g

答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%
6、【2021黑龙江牡丹江等】 某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为___________。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

【解析】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g=8.8g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x


x=21.2g
×100%=80%。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%；
7、【2021湖南湘潭】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。
【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaC1的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：

（1）产生CO2的质量为______克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______（写出具体的解题过程，下同）
（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？______
【解析】（1） 4.4；（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x

x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
（3）解：设样品中碳酸钠的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z

y=10.6g
z=11.7g
滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：
8、【2021广西玉林】实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。求：
（1）反应后剩余固体质量是 　 　g；
（2）水垢样品中氢氧化镁质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【解答】解：（1）由图象可以看出，反应后剩余固体质量是15.2g；故填：15.2；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 24g﹣15.2g

x＝20g
由图可知氧化镁的质量为24g﹣20g＝4g
设氢氧化镁的质量为y
Mg（OH）2MgO+H2O
58 40
y 4g

y＝5.8g
水垢样品中氢氧化镁质量分数是：
答：水垢样品中氢氧化镁质量分数是22.5%。
9、【2021甘肃兰州】向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。
（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x


解得x=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
10、【2021山东潍坊】用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为______。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
【答案】（1）172
（2）
（3）86.7%。
【解析】（1）由表中数据可知，第1次加入20g氯化钙，产生120g-118g=2g沉淀；第2次加入20g氯化钙，共产生140g-136g=4g沉淀，第3次加入20g氯化钙，共产生160g-154g=6g沉淀，故每加入20g氯化钙产生2g沉淀，第5次加入20g氯化钙，共产生200g-191g=9g沉淀，说明第5次碳酸钠完全反应，故第四次加入20g氯化钙，共产生8g沉淀，M=180g-8g=172g；
（2）解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x

x=11.1%
设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为y

y=90g
故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为90g，生成沉淀的质量为9g。以氯化钙溶液的质量为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为： ；
（3）解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为z

z≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。
11、【2021四川南充】某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
稀盐酸的质量
充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g
8g
第二次加入20g
6g
第三次加入20g
4g
第四次加入20g
2g
第五次加入20g
2g
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）80%；（2）7.3%。
【解析】（1）充分反应后，最后剩余固体的质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
（2）比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x


稀盐酸中溶质质量分数。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
12、【2021山东菏泽】孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，另外还含有少量的SO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行如下实验取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量实验数据记录如下：
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
请完成：（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+________。
（2）该反应中生成气体的总质量是________。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）3H2O （2）5.5g
（3）解：设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x


x=19.6g

答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。
13、【2021湖北武汉】某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。

（1）上述制取氧气的反应属于 　分解反应　（填基本反应类型）。
（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反应。
故填：分解反应。
（2）设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 149
x 100.0g×14.9%
＝，
x＝24.5g，
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量＝24.5g+8.0g＝32.5g，
答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。
14、【2021湖南益阳】为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
盐酸样品
大理石
剩余固体（含大理石）+液体
53.0
6.0
56.8
（1）实验中共生成CO2的质量为 　 　g；
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。

【答案】（1）2.2
（2）7.3%
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量＝53.0g+6.0g-56.8g＝2.2g；
（2）设盐酸中含有的溶质的质量为x

解得：x＝3.65g
盐酸的溶质质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符；
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符。
15、【2021山东东营】实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水　 　g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是　 　。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为　 　g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

【解答】解：（1）需要水的质量：500g×30%÷10%﹣500g＝1000g。
故填：1000。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
故填：过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
（3）①反应生成氧气的总质量为：340.00g﹣335.20g＝4.80g。
故填：4.80。
②设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 4.80g
＝，
x＝10.2g，
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：×100%＝29.1%，
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
16、【2021黑龙江伊春】某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：已知：其他成分不参与反应且不溶于水

(1)生成CO2的质量为_______g。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)
(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)4.4；
(2)50%；
(3)10%。
【解析】(1)根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；
(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。


x=10g
y=11.1g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数50%；
(3)所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
17、【2021湖南衡阳】如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：
（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

【解析】（1）设6.5g锌粒反应生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y x
解得：x＝0.2g ，y＝9.8g
所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为：6.5g﹣0.2g＝6.3g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：＝9.8%。
答：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量是6.3g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
18、【2021山西晋中】在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。

（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有______处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。
【答案】（1）（1）方程式未配平；氧气的相对分子质量和氧气质量（x）的位置颠倒；氯酸钾的质量错误（应为7g×(1-30%)）；计算结果错误；缺少比例式；缺少答共6处错误；
（2）解：混合物中KClO3的质量为：7g×（1-30%）=4.9g
设制得氧气的质量为x

x=1.92g

答：制得氧气的质量为1.92g。
【提升冲刺】
（共7题，选择题每题2分，填空题，计44分）
1、【2020黑龙江哈尔滨】实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（　　）
A．39% B．74% C．61% D．26%
【答案】D
【解析】根据第一次加入100g稀硫酸后，减少的质量就是氢气的质量，然后结合第二加入200g的硫酸，减少的总质量就是氢气和铜的质量进行计算。
样品中锌的质量为x，生成氢气的质量为y，铜的质量就是（50g﹣x），
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x y
＝
y＝
第二次加入稀硫酸后，过滤减少的质量包括氢气的质量和铜的质量，
+50﹣x＝50g+300g﹣312.6g
x＝13g
所以铜样品中锌的质量分数为：×100%＝26%。
故选：D。
2、【2021江苏扬州】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是
A. 第三次实验后碳酸钙无剩余 B. 第四次实验后盐酸无剩余
C. 盐酸中HC1的质量分数是3.65% D. 样品中碳酸钙的质量分数是85%
【答案】D
【解析】、A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；
B、结合选项A，第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误；
C、设盐酸的溶质质量分数为x

x=7.3%，不符合题意；
D、2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是，符合题意。
故选D。
3、【2020黑龙江大庆】将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为　 　（填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

【答案】（1）NaOH、NaCl。（2）见下图。（3）35%。
【解析】（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl。
（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为x
CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
100 44
10g x
解得：x＝4.4g
所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g＝15g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：
。[来源:学科网]
（3）设氢氧化钙的质量为y
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
74 100
y 10g
解得：y＝7.4g
由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。
设氢氧化钠的质量为z，
2NaOH+2CO2═2NaHCO3
80 88
z 6.16g
解得：z＝5.6g
该混合物中NaCl的质量分数为：＝35%。
答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。
4、【2020山东东营】某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 。

他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
（1）第 次实验，加入氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）
【答案】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（或“”等其它合理答案均可）（1）3；（2）3.18g
【解析】由已学知识可知：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此“白毛”状物质中应该含有碳酸钠。（或“”等其它合理答案均可）
（1）由表格中数据可知，第4次实验与第3次实验烧杯中所得溶液的质量相差10g，与加入氯化钡溶液的质量（10g）相等，故第3次实验时，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）设5g白色固体中碳酸钠的质量为。
碳酸钠完全反应后生成的沉淀为： （或 ）

解得：=3.18g
故5g白色固体中碳酸钠的质量为3.18g。
5、【2021江西】国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）

（1）溶解时玻璃棒的作用是______。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
【答案】（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）该工业纯碱为合格品。
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大
【解析】
（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（2）实验中需要通过生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。
（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则


解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。
（4）①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。
6、【2021黑龙江哈尔滨】为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）产生氧气的质量为___________g。
（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式___________。
（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图）_________。

（5）若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液___________g。
【答案】（1）；（2）2.4；（3）；（4）；（5）51g
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式：；
（2）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=102g+5g-104.6g=2.4g；
（3）

根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（）的比例式
；
（4）由比例式可知：，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数=
并填写在答题卡的标签上
（5）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为m，稀释前后溶质质量不变，，，需要30%的过氧化氢溶液质量为51g。
7、【2021山东济宁】市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：

请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式 　；
（2）实验中加入“过量”CaCl2 溶液，目的是 　 　；
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 　 　克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 　。
【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）加入过量氯化钙溶液是为了让碳酸钠完全反应；
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2g

x＝2.12g
碳酸钠的质量分数＝×100%＝96，4%。
答：碳酸钠的质量是21.2g，质量分数是96.4%。