初中第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时教案

这是一份初中第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时教案，共4页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
课题2 原子的结构第1课时一、教学目标1.知道原子是由原子核和核外电子构成。2.掌握核电荷数、电子数、质子数之间的关系。3.会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工。二、教学重难点重点：原子是由原子核和核外电子构成。难点：核电荷数、电子数、质子数之间的关系。三、教学准备教学PPT及相关动画。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境引入新课【展示】PPT展示图片。【讲述】原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟一个地球相比，这么小的原子只能通过扫描隧道显微镜才能发现。【提问】这么小的原子人类是怎样认识它的呢，它还能再分吗?  倾听、讨论。  通过展示类比和漫画，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。环节二 新课讲解一、原子结构的发展史【展示】展示资料“原子结构发展史”。（可下载【活动设计】原子结构发展史” ）【指导阅读】请同学们阅读史料，写出原子结构发现主要经历的阶段，然后用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法。【展示讲解】展示讲解德谟克利特、道尔顿观点。【展示】展示汤姆生原子结构观点。【讲述】1897年汤姆生做了一个高压真空放电管的实验，他发现无论阴极材料是什么，高压真空管发出的射线都是一种带负电荷的微粒流，这种微粒就是电子，他意识到所有的原子都有电子，原子是由更小的微粒构成的。于是他提出了原子的“枣糕模型”。【引导建立新模型】要求学生根据所给信息尝试建立原子模型。【过渡】为了验证汤姆生的原子模型的正确性，他的学生卢瑟福在1909年做了著名的α粒子散射实验。【组织活动】请同学们观看α粒子穿过金箔的动图，并写出实验现象。【明确】1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。2.一小部分改变了原来的方向，甚至有少数的α粒子被反弹回来。【追问】如果当时你在场，你会怎么样想？【明确】原子内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。    阅读材料，完成活动设计要求。  倾听，修正自己观点。        绘制原子模型结构示意图。      观看α粒子散射实验，并写出实验现象。    倾听、理解。 讨论并回答。   培养学生阅读史料，并运用分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工的能力。 让学生了解原子结构发展史。      根据电子的发现让学生尝试自主构建原子新模型。      通过动画帮助学生理解α粒子散射实验，为建立原子的“核式结构”模型奠定基础。  培养学生的观察、获取信息及分析能力。 二、原子核的结构【提问】既然原子核这么小了，它还能再继续分吗？【展示】展示质子和中子的发现过程。【总结】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。【交流讨论】原子中存在带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？ 【总结】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电荷，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电。 核外电子带负电，每个电子带一个单位负电荷。【展示】展示表格。【交流讨论】请同学们观察表格，试着发现质子数、中子数和核外电子数之间有什么规律？【总结】1.不同种类的原子、核内质子数不同。2.并不是所有的原子中都含有中子（氢原子）。3.质子数与中子数不一定相等。4.质子数等于核外电子数。   阅读材料，理解原子核还能再分为质子和中子。  分析、讨论得出原子不显电性的原因。   倾听、理解。     带着问题，阅读表格，从表格中总结规律。   通过材料和学生一起归纳、得出结论：原子核一般都是由质子、中子和核外电子构成。     让学生理解原子不显电性的原因。      培养学生的总结能力。环节三拓展延伸【展示】展示行星缺陷模型。观看PPT拓展学生视野，让学生体会原子结构的研究的发展历程。随堂作业PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识。环节四课堂小结展示PPT21页。倾听并理解。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。五、板书设计课题1 原子的结构第1课时 一、   原子结构发展史德谟克利特提出万物都由原子构成       道尔顿提出近代原子学说      汤姆生提出葡萄干模型      卢瑟福提出行星模型二、   原子核的结构