《课题1 金刚石、石墨和C60》第2课时示范课教案【人教版化学九年级上册】

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

创设情境

引入新课

【讲述】说一说金刚石、石墨和C60的物理性质及用途，以及三者物理性质差异很大的原因。

【讨论与交流】我们知道碳单质的种类是非常多的，其物理性质差异很大的主要原因是碳原子的排列方式多种多样。那它们的化学性质会怎样呢？也会差异很大吗？

倾听

思考

回顾已学知识，形成对比，导入新课。

环节二

新课讲解

【总结与交流】这些单质都由有碳元素组成的，元素的化学性质与原子结构的最外层电子数的关系最密切，因此这些物质的化学性质在很大程度上是相似的。

【提问】下面的事例说明了碳单质的什么性质？

①“钻石恒久远，一颗永相传”；

②古代书画家用墨绘画、字迹历经千年而不褪色。

【总结】碳单质在常温下化学性质稳定，这与碳原子的核外电子排布有关。碳原子的最外层有4个电子，在常温下，既不易失去也不易得到电子，所以化学性质比较稳定。

【提问】如果提升温度，碳的化学性质又如何呢？同学们回想一下：在学习氧气的化学性质的时候，我们做过“木炭在氧气中燃烧的实验”，你还能说出该实验的实验现象吗？

【现象】木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。

【结论】碳具有可燃性，即C+O2CO2（氧气充足，碳充分燃烧）

【交流讨论】冬天，北方农村地区常在房间里燃煤、烧炭取暖，常发生中毒现象，你知道是什么原因吗？

【总结】碳与氧气不充分燃烧：2C+O2 2CO。

由此可见：化学反应的条件不同，会决定反应的进行程度或产物的不同。

【总结与交流】

氧气充足，燃烧充分时，碳燃烧生成二氧化碳，即C+O2CO2  。

氧气不充足，燃烧不充分时，碳燃烧生成一氧化碳，即2C+O22CO

【注意】描述物质的化学性质时，要注意条件哦。如碳在常温下化学性质稳定；碳充分燃烧生成二氧化碳；不充分燃烧时则生成一氧化碳等。

【过渡】碳不仅能和单质的氧发生化学反应，在高温的条件下还能和某些化合物中的氧发生反应。

【讲述】木炭与氧化铜的反应

把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图），用酒精灯（加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

2CuO＋C2Cu＋CO2↑

【讲解】加热：表示的温度泛指酒精灯火焰的温度，约在400～500℃。

        高温：超过500℃以上的温度，在实验室需要用酒精喷灯来实现。酒精喷灯温度可达700-1000℃。

【注意问题】该实验中有几个地方需引起大家的注意：

①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；

②试管口要略向下倾斜；

③装置的气密性要好；

④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂）。

⑤待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。

【讲述】在该实验中，氧化铜失去氧而变成了单质铜。

这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，就叫做还原反应。

在该反应中，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，因此说碳具有还原性。

【讲解】碳的还原性还表现在其他反应中。

1.冶金工业：焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

2.在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳。

C＋CO22CO（吸收热量）

【讲解】物质的组成、结构决定性质，性质决定用途。因此碳可以作燃料、冶炼金属等。

倾听

思考

讨论

回答

倾听

思考

交流

总结

记录

互相讨论、交流，归纳总 结出分子的性质并举例说明

阅读

交流

总结

记录

观看

倾听

思考

记录

观看

倾听

思考

记录

通过举例说明，让学生进一步理解碳单质的化学性质。

用木炭还原氧化铜的实验加深学生对碳单质还原性的认识。

环节三拓展延伸

【观看视频】生成炭黑的实验

阅读 思考

通过观看视频，使学生加深对碳单质化学性质的认识。

随堂作业

PPT展示

做题

通过习题巩固本课时所学知识

环节四

课堂小结

通过本节课的学习，我们知道了碳的化学性质：

1.常温下，碳的化学性质不活泼(古代墨字墨画)

2.可燃性

C＋O2CO2（充分燃烧）

2C＋O22CO（不充分燃烧）

3.还原性

2CuO＋C2Cu＋CO2↑

2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

C＋CO22CO

倾听并理解。

帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。