10.1常见的酸和碱课件

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课题1 常见的酸和碱第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸 第十单元 酸和碱导入新课讲授新课课堂小结随堂训练导入新课1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.牛奶里？酸雨中？汽水中?盐酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸硫酸和硝酸碳酸导入新课【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。讲授新课[实验10-1]变红色 变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论： 1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色（石蕊酸红碱蓝） 2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚酞溶液变红色（酚酞酸无碱红）石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个的方案试试吗？ 著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。讲授新课自制酸碱指示剂月季花牵牛花紫薯美人焦胡萝卜紫甘蓝中考化学直通车课程怎么获取这些植物的汁液捣烂浸泡过滤中考化学直通车课程浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？讲授新课活动与探究：自制酸碱指示剂效果某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取三种花汁分别用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：试回答下列问题：（1）检验生活中食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择___________花汁，不选用其他花汁的原因是： _____________________________中考化学直通车课程1.几种常见的酸讲授新课 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？无色液体无色黏稠、油状液体有白雾出现 无现象有刺激性气味无气味1.19g/mL1.84g/mL（难挥发）讲授新课98%37%-38%盐酸的用途人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。讲授新课硫酸的用途浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。讲授新课讲授新课 如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？不变变小变大不变变小变小变大变小讲授新课 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。讲授新课2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 讲授新课操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅注意：发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？讲授新课切不可将水倒入浓硫酸里！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。 讲授新课课题1 常见的酸和碱第2课时 酸的化学性质 第十单元 酸和碱导入新课讲授新课课堂小结随堂训练因此酸都有相似的化学性质。酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子H+的化合物。讲授新课探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色。 这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？变红变红不变色（无色）不变色（无色）讲授新课探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属活动顺序： 讲授新课结论：Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O结论： 讲授新课探究活动3：稀酸与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水如何用化学方法清除铁锈？注意：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 讲授新课思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？知识拓展氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，反应方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。酸+金属氧化物→盐+水知识拓展氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，反应方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。酸+金属氧化物→盐+水你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗?③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物反应，并生成水①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用②稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强的金属发生置换反应，放出氢气酸的化学性质课堂小结课题1 常见的酸和碱第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质 第十单元 酸和碱导入新课讲授新课课堂小结随堂训练 有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？ 这是因为柿子里含有碱性物质。“尝起来涩涩的”导入新课 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有一类特殊的化合物碱导入新课1.几种常见的碱（1）氢氧化钠 氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。【实验10-5】 用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验讲授新课 吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）白色固体极易溶于水，溶液温度明显升高讲授新课①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做烧碱、火碱或苛性钠。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 讲授新课肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH讲授新课氢氧化钠的用途【实验8-1】 取一小钥匙氢氧化钙， 观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。白色粉末微溶石灰水变浑浊讲授新课 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。讲授新课氢氧化钙的用途 抹墙改良酸性土壤制烧碱配制农药讲授新课 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。讲授新课1.碱溶液能与指示剂反应：变蓝变蓝变红变红讲授新课2.碱溶液能与非金属氧化物反应 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2ONaOH + CO2= Na2CO3 + H2ONaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O 2讲授新课石灰水不变浑浊鸡蛋被吸入瓶中瓶内气球变大烧杯中水沿导管进入烧瓶烧瓶溶液变为红色。讲授新课讲授新课实验探究：　 不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？讲授新课××√√√√ 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？讲授新课HCl → H+ + Cl-H2SO4→2H+ + SO42-NaOH →　Na+ + OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。酸、碱溶液的导电性讲授新课你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗?为什么碱具有一些相似的化学性质？ 由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。课堂小结碱酸碱指示剂某些非金属氧化物Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O