第五章 整理与提升（备课件）-高一化学同步备课系列（人教版必修第二册）

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人教版必修第二册学 第五章 化工生产中的重要非金属元素单元整合复习学习目标1、以硫、氮元素循环为知识基础，建立实现物质转关的思维模型。2、归纳总结离子检验的思路，增强学生宏观辨识与微观探析的核心素养。3、通过复习无机非金属材料，了解化学对社会进步的价值，提升“科学态度与社会责任”的核心素养。一、硫及其化合物硫在自然界中的循环【问题1】硫元素在自然界中的循环，涉及到哪些物质，分别属于什么类别？H2SSSO2H2SO4SO3H2SO3Na2SO4Ca2SO4FeSNa2SO3氢化物单质氧化物盐酸研究非金属元素及其化合物的一般顺序【问题2】从物质类别来看SO2有哪些性质？SO3呢？SO2与水反应生成酸与碱反应生成盐与碱性氧化物反应生成盐SO3同类别物质具有相似的性质酸性氧化物 SO2性质的多面性将SO2通入下列溶液中,观察到的现象及体现的SO2的性质如表所示。不同价态含硫物质之间的相互转化【问题3】写出下列物质转化的化学方程式。非金属单质及其常见化合物转化关系问题4：分析自然界中H2SO3转化为H2SO4的过程。实验适中模拟该过程还可通过添加哪些试剂来实现？理论分析：H2SO3转化为H2SO4，硫元素价态升高，被氧化，需加入氧化剂。结论：自然界中，H2SO3在O2的作用下转化为H2SO4，方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4实验室中可通过添加双氧水、高锰酸钾等试剂实现该转化。氧化还原思想是分析物质转化的重要角度 浓硫酸的性质浓硫酸的性质:在涉及H2SO4的反应时,要注意分析浓度不同时的反应情况:(1)Zn与浓硫酸反应时,如果Zn过量,随着H2SO4浓度减小,当浓硫酸变成稀硫酸时,Zn与稀硫酸反应生成H2,最终得到SO2和H2的混合气体。(2)Cu与浓硫酸反应时,如果Cu过量,随着H2SO4浓度的减小,当浓硫酸变成稀硫酸时,两者将不再反应。(3)常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,若加热或将浓硫酸稀释,则可以继续反应:二、氮及其化合物氮在自然界中的循环化合价单质盐酸氧化物类别氢化物0+2+4-3NH3N2NONO2HNO2HNO3NaNO2NaNO3稀、浓要求：认识NH3的还原性、硝酸的强氧化性。NH4Cl+5+3N2O5工业制硝酸反应（3步）防腐剂、抗冻剂【问题1】氮元素在自然界中的循环，涉及到哪些物质，分别属于什么类别？练习：下列是关于氮及其化合物的转化关系，完成相应的方程式完成方程式1、N2和氧气、工业上制备氨气、实验室制备氨气2、NO和氧气、 NO2和水的反应3、氨气和水、一水合氨的电离4、NH3的催化氧化5、铜和浓硝酸6、铜和稀硝酸7、少量的铁和稀硝酸8、C和浓硝酸【问题2】氮的固定都有哪些形式，分别发生了什么反应？闪电固氮N2NONH4+生物固氮NH3工业固氮【问题3】如何解释“雷雨发庄家”这一俗语？N2闪电固氮O2NOO2NO2H2OHNO3拓展提升从物质转化角度分析酸雨形成过程。含硫矿物SO2O2燃烧H2SO3O2H2SO4N2NOO2高温O2NO2H2OH2SO4物质类别、氧化还原思想是分析物质转化的重要角度H2O “4法”突破金属与HNO3反应的计算离子检验写出下列离子的检验方法：Cl-SO42-NH4+取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化的 硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Cl-取少量待测液于试管中，滴加盐酸酸化，无明显现象，再向溶液中滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明含有SO42-。取少量待测液于试管中，滴加NaOH溶液， 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，证明含有NH4+。离子检验时，需要排除干扰离子的影响。例题1：如何检验Na2SO4溶液中是否含有Cl-？取少量待测液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-。例题2：检验Na2SO3溶液是否变质？取少量待测液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤，向沉淀中滴加盐酸，若沉淀全部溶解，则证明未变质；若沉淀部分溶解，则证明已部分变质，若沉淀不溶解，则证明已全部变质。三、无机非金属材料无机非金属材料无机非金属材料硅及其化合物之间的相互转化图中序号所代表反应的化学方程式为课堂小结：非金属元素氮及其化合物硫及其化合物分类思想氧化还原思想性质与转化无机非金属材料感受化学价值，提升科学精神与社会责任感。