中考化学三轮冲刺过关 专题09 实验的设计与评价，除杂，检验

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首先，牢记公式，理清概念。
第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
一、中考前瞻
专题09：实验的设计与评价，除杂，检验
中考指导纲要要求：学生会设计一些简单实验；会除去一些物质中混有的杂质；同时会检验、鉴别一些常见的物质；会判断一些常见离子的共存问题。
2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，着重考察学生对化学知识的应用能力。
二、回归课本
1、常用的除杂方法：
(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
2、物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
(3)无剂鉴别的方法一般有三种：
①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。
3、常见在溶液中不能共存的离子
(1)生成难溶物或微溶物：
如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：
如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：
如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；
OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；
H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。
另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－能反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+能反应的离子。
三、易错提醒
除杂时应做到：不增（不增加新杂质）、不减（被提纯的物质不能减少）易分离（被提纯物质和杂质易分离）
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。不管用什么方法，都要注意：不能带进新的杂质，不能将被提纯的物质反应掉，方法要简单易行。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等
【易错练习】
1．（2021·黑龙江黑河·）下列实验方案能达到实验目的的是
2．（2021·河南中考真题）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．铜片和黄铜片：相互刻画D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
3．（2021·广西中考真题）下列除杂质的方法正确的是
4．（2021·广东中考真题）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
5．（2021·海南中考真题）下列实验方案设计合理的是
四、压轴专练
1.检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是
2.下列实验方案设计不合理的是
3.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
4.下列实验方案设计正确的是
5.下列实验方案中能达到实验目的的是
6.水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。
（1）净水时利用活性炭的______性除去臭味。
（2）除去水中不溶性杂质的操作是______。
（3）生活中可用______区分软水和硬水。
7.在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。
已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
II.①；②
(1)检验a中是否含水蒸气的装置是__________(填字母序号)。
(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选__________(填数字序号)。
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③石蕊溶液 ④酚酞溶液
(3)装置C中的试剂是__________，它的作用是__________。
(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能__________。
(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有__________；装置D中的现象是__________。
(6)装置G的作用是__________。
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的CO2
将气体通过灼热的CuO
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KC1溶液中的少量的K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
选项
物质
杂质（少量）
除杂质的方法
A
N2
CO
通入足量的水中
B
Al粉
Ag粉
加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤
C
CaCO3
KC1
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2
FeCl3
加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
去除粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
D
鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液
分别滴加稀硫酸
实验目的
实验方案
A
鉴别白酒和白醋
看颜色
B
除去铁粉中少量的铜粉
加入稀盐酸
C
鉴别KNO3和NaOH固体
加水溶解，测温度
D
除去CaO中的CaCO3
加足量水、搅拌、过滤
选项
实验目的
实验方案
A
检验铵态氮肥
加熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别CuO和C
观察颜色
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热铜网
D
分离MnO2和KCl
用水溶解、过滤、蒸发、烘干
选项
实验目的
实验设计
A
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
除去CuO中少量的碳粉
加水溶解，过滤
C
鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部
D
鉴别KOH溶液和CaCl2溶液
分别取少试样于试管中，同试管中滴加的酚酞溶液
选项
物质(杂质)
选用试剂和操作
A
氯化钾固体(二氧化锰)
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氧化铜固体(炭粉)
加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C
氯化钠溶液(氯化钙)
加过量的碳酸钠溶液，过滤
D
硝酸钠溶液(硫酸铜)
加适量的氢氧化钡溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中含有的少量KNO3
加适量硝酸银溶液，过滤
B
除去CO2中含有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
C
鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液
不需要外加试剂就可以鉴别
D
检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)2
滴入氯化铁溶液，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中混有的少量CO2气体
将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸
B
提纯含有少量NaC1的KNO3固体
加水溶解，蒸发结晶
C
鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液
不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别
D
分离CaCl2和CaCO3固体混合物
加水溶解，过滤