贵州省凯里市重点中学2022-2023学年高二下学期3月第一次月考化学试题（Word版含答案）

凯里市重点中学2022-2023学年高二下学期3月第一次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  Si：28

一、选择题（本大题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（    ）

A．醋酸钠是强电解质

B．醋酸钠晶体与冰中都含离子键

C．常温下，醋酸钠溶液的pH>7

D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

2．下列化学用语正确的是（    ）

A．的结构示意图：

B．水的电子式：

C．基态铬原子（）的价层电子排布式：

D．基态氧原子的轨道表示式：

3．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是（    ）

A．、 B．、 C．、 D．、

4．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（    ）

A．、、在容器中共存

B．混合气体的密度不再发生变化

c．混合气体的总物质的量不再发生变化

D．

5．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．与足量水反应，转移电子个数为

B．与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为

C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成的个数为

D．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和，转移电子个数为

6．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是（    ）

A．原子半径：R>Z>X  B．第一电离能：R>Z>Y

C．气态氢化物的热稳定性：Z>Y D．电负性：Z<R<X

7．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，以下叙述错误的是（    ）

A．液氨中含有、、等粒子

B．一定温度下，液氨中是定值

C．液氨中电离达到平衡时，

D．只要不加入其他物质，液氨中

8．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是（    ）

A．过程①②均有N-H键断裂 B．过程③的电极反应式为：

C．过程④中有非极性键形成 D．催化剂可以降低该反应的焓变

9．某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是（    ）

A．甲中紫色褪去：

B．乙中蓝色逐渐变浅：

C．丙中产生少量白色沉淀：

D．丁中可能的反应：

10．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（    ）

A．和 B．和 C．和 D．和

11．硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．为正四面体结构

B．、中S原子都是杂化

C．、分子的VSEPR模型不一样

D．分子中含有键

12．常温下，是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂的原料，可以采用如图所示装置制备。下列说法正确的是（    ）

A．石墨极的电极反应式为

B．可用湿润的淀粉-KI试纸检验气体M

C．每生成，理论上有经质子交换膜从右侧向左侧迁移

D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

14．表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是（    ）

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

15．采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的、。中Fe的价态有+2、+3价，用Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示，其反应历程如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A．用该法处理后水体的pH降低

B．过程③中被Fe（Ⅱ）还原为

C．过程④每生成，转移3mol电子

D．Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

16．室温下，将0.1000mol/L盐酸滴入20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

A．该一元碱的电离方程式为：

B．a、b、c、d四点中，a点水的电离程度最大

C．b点：

D．c、d点的离子浓度大小关系均为：

二、非选择题（17-19题每题12分，20题16分，共52分）

17．（12分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。

（1）配制的醋酸溶液需要用到容量瓶。

下列关于容量瓶的操作正确的是__________。

A． B．

C．  D．

（2）为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下2个实验：

①实验a中，pH__________1（填“>”“<”或“=”）。

②实验b中，测得pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是__________。

（3）酸碱中和滴定：常温下，用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

①滴定时，量取NaOH溶液应选用图中的仪器__________（填标号）。

②滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。

③达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________（填“>”“<”或“=”）b。

④向醋酸溶液滴加溶液至碱性，整个过程中变化情况为__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

18．（12分）工业上合成氨的反应为  。

（1）在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①判断__________0（填“>”“=”或“<”）。

②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是__________（任写出1种）。

（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。

①a条件下，的平均反应速率__________。

②相对a而言，b可能改变的条件是__________。

（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入和，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。

①此时的平衡分压为__________MPa（分压=总压×物质的量分数）。

②的平衡转化率为__________%（结果保留1位小数）。

③经计算可得此时的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

19．（12分）工业上以软锰矿（主要成分，还含有少量的、、等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：

回答问题：

（1）Mn元素在元素周期表中的位置__________（写周期和族）。

（2）软锰矿“粉磨”的目的是__________。

（3）写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式__________。

（4）“除杂”反应中X可以是__________（填标号）。

a．MnO b． c． d．

（5）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式__________。

（6）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式__________。

（7）在废水处理中常用将转化MnS除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当时，开始沉淀，则a=__________。（已知：25℃时，的电离常数，；）

20．（16分）铁和硒（Se）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]__________。

②乙烷硒啉分子中含有C、N、O元素，它们的第一电离能由大到小的顺序为__________。基态Se原子的第一电离能小于相邻的As原子的原因是：__________。

③比较键角大小：气态分子__________离子（填“>”“<”或“=”），原因是：__________。

④的沸点低于，其原因是：__________。

（2）富马酸亚铁（）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中键与键的数目比为__________。

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________。

③请写出亚铁离子的价层电子轨道表示式__________。

（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：

产物中N原子的杂化轨道类型为__________。

 化学月考参考答案

一、选择题（每题只有一个正确选项，共48分）

1．B 2．C 3．D 4．C

5．D 6．A 7．C 8．D

9．C 10．D 11．B 12．A

13．C 14．C 15．A 16．B

二、非选择题（17-19题每题12分，20题16分，共52分）

17．（12分）（1）AB（2分）

（2）>（1分）  溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性（2分）

（3）B（1分）  1（2分）  >（2分）  减小（2分）

18．（12分）（1）＜（1分）  增加反应体系压强、及时移去产物（答案合理即可）（1分）

（2）（2分）  增大的浓度（合理即可）（2分）

（3）9（2分）  78.3（2分）  0.043（2分）

19．（12分）（1）第四周期ⅦB族（1分）

（2）增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率（答案合理即可）（1分）

（3）（2分）

（4）ad（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

（7）5（2分）

20．（16分）（1）①（1分）

②N、O、C（1分）；

AS的4P能级电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高。（1分）

③＞（1分）；

的空间构型为平面三角形，的空间构型为三角锥形（答案合理即可）（2分）

④两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高（2分）

（2）①11:3（2分）  ②（2分）

③（2分）

（3）①杂化（2分）