2022上海市十中高一下学期期末考试化学试题含解析

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2021学年度第二学期高一年级期末考试化学试卷
(考试时间：60分钟，满分：100分)
考生注意：
1.本考试分设试卷和答题纸。本试卷包括两部分，第一部分全部为单项选择题，第二部分为综合分析题。
2.作答必须写在答题纸上(第一部分提交至问卷星)，试卷上作答一律不得分。
一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共40分)
1. 我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子(Rb)说法正确的是
A. 中子数是37 B. 质量数是85
C. 电子数是48 D. 与Rb互称同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】据题意，Rb的质子数为37，质量数为85，故中子数=质量数-质子数=48，核外电子数等于质子数为37,；同素异形体指有同种元素组成的不同的单质，Rb和Rb互为同位素，故答案选B。
2. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. N2 B. H2O C. KCl D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2含共价键，但是单质，A不选；
B．H2O中含有H-O共价键，属于共价化合物，B选；
C．KCl含离子键，属于离子化合物，C不选；
D．NaOH含离子键和共价键，属于离子化合物，D不选；
故选：B。
3. 下列氢化物中，最稳定的是
A. SiH4 B. H2S C. PH3 D. HCl
【答案】D
【解析】
【详解】元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此有非金属性：Cl>S>P>Si，则氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4；
答案选D。
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 硫原子结构示意图： B. NaCl的电子式：
C. 甲烷分子的球棍模型： D. 中子数为1的氢原子：H
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫原子结构示意图：，A正确；
B．氯化钠是离子化合物，其电子式为：，B错误；
C．该图展示的是甲烷分子的比例模型，C错误；
D．中子数为1的氢原子：H，D错误；
答案选A。
5. 下列事实可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A. 水溶液能导电 B. 熔融状态下能导电
C. 具有较高的熔点 D. 常温下易溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．水溶液能导电的化合物不一定含有离子键，如HCl、H2SO4等水溶液能够导电，却只含有共价键，A不合题意；
B．熔融状态下能导电的化合物中一定是离子化合物，一定含有离子键，B符合题意；
C．具有较高的熔点的化合物不一定含有离子键，故晶体硅熔点很高，只含共价键，金属钨的熔点很高，却只含金属键，C不合题意；
D．常温下易溶于水的化合物不一定含有离子键，如HCl、NH3、H2SO4等易溶于水，却只含共价键，D不合题意；
故答案为：B。
6. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：
A. ①②③互为同位素
B. ①②③是三种不同的元素
C. ①②③是三种化学性质不同的微粒
D. ①②③具有相同的质量数
【答案】A
【解析】
【详解】●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是、、，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，A. ①②③互为同位素，选项A正确；B. ①②③是三种不同的核素，属于同一元素，选项B错误；C. ①②③是三种化学性质相同的微粒，选项C错误；D. ①②③具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，选项D错误。答案选A。
7. 图是53号元素的原子结构示意图，下列说法错误的是

A. 该元素位于第5周期 B. 该元素位于Ⅶ族
C. 该元素属于非金属元素 D. 该元素能与氢元素形成共价化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．该原子有5个电子层，说明在第五周期，A正确；
B．其核外电子，前四层都排满，最外层电子数为7，属于ⅦA族，B错误；
C．据B可知该元素属于卤族元素，是非金属元素，C正确；
D．该元素与氢元素能形成共价化合物HI，D正确；
答案选B。
8. 不符合原子核外电子排布基本规律的是
A. 核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B. K层是能量最低的电子层
C. N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D. 各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2
【答案】D
【解析】
【详解】A．核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，故A正确；
B．K层离原子核最近，能量最低，故B正确；
C．N层最多可以排布2×42个电子，为最外层时最多排8个，为次外层时最多排18个，故C正确；
D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2，故D错误；
故选D。
9. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C. 热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 D. 非金属性：F＞O＞N
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，非金属性：Cl＞Si，故酸性：HClO4＞H2SiO3，但H2SO3不是最高价氧化物对应水化物，故无法用元素周期律解释，A符合题意；
B．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次增强，即金属性：K＞Na＞Li，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不合题意；
C．元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O＞S＞Si，故热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，C不合题意；
D．同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：F＞O＞N，D不合题意；
故答案为A。
10. 已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径：
B. 原子的最外层电子数：
C. 原子序数：
D. 离子半径：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】根据题意，A、B原子的核外电子层数为3，C、D原子的核外电子层数为2，则核外电子排布A原子的为，B原子的为，C原子的为，D原子的为，所以原子序数；原子半径；离子半径；原子的最外层电子数。故选：D。
11. 聚氯乙烯的单体是
A. —CH2—CHCl— B. CH2=CHCl
C. —CH2=CHCl— D.
【答案】B
【解析】
【详解】聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，结构简式为，因此其单体是CH2＝CHCl。答案选B。
【点睛】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断。
12. 不属于石油分馏产品的是（ ）
A. 石蜡 B. 天然气 C. 汽油 D. 沥青
【答案】B
【解析】
【详解】石油中含有多种成分，这些成分沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，天然气不是从石油中分离出来的，选B，故答案为：B。
13. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 乙醇 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙炔
【答案】B
【解析】
【详解】A. 乙醇分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B. 乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D. 乙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
答案选B。
14. 与互为同分异构体的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，题干中的有机物的分子式为C5H12，根据系统命名法，名称为2-甲基丁烷。
【详解】A．分子式为C4H10，和题干中的有机物分子式不同，不互为同分异构体，故A不选；
B．分子式是C5H12，名称也为2-甲基丁烷，和题干中的有机物是同种物质，故B不选；
C．分子式是C5H12，名称为2，2-二甲基丙烷，和题干中的有机物是同分异构体，故C选；
D．分子式是C6H14，和题干中的有机物分子式不同，不互为同分异构体，故D不选；
故选C。
15. 检验无水乙醇中是否有水的方法是
A. 加金属钠 B. 加入无水硫酸铜
C. 加热蒸馏 D. 加无水氯化钙
【答案】B
【解析】
【详解】检验无水乙醇中是否有水的方法是加入无水硫酸铜，如果变蓝色，说明含有水；
答案选B。
16. 有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞①
C. ①＞②＞④＞③＞⑤ D. ①＞②＞③＞⑤＞④
【答案】A
【解析】
【详解】烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以：①正戊烷、②异戊烷、③新戊烷的沸点大于④正丁烷和⑤异丁烷；碳原子数相同时支链越多，沸点越小，所以：①正戊烷＞②异戊烷＞③新戊烷；④正丁烷＞⑤异丁烷，故沸点大小关系为：①＞②＞③＞④＞⑤，A项正确。
17. 下列反应中，属于取代反应的
A. CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
B. CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O
C. CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D. CH4＋2O2CO2＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3CH=CH2和Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，A项不选；
B．CH3CH2OH在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成CH2=CH2和H2O，B项不选；
C．CH3CH3和Cl2在光照下发生取代反应生成CH3CH2Cl和HCl，C项选；
D．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，CH4被氧化，不属于取代反应，D项不选；
答案选C。
18. 下列关于油脂的叙述不正确的是
A. 油脂属于酯类
B. 油脂的组成元素为C、H、O
C. 油脂是高分子化合物，是纯净物
D. 油脂可以在碱性条件下加热水解可以制造肥皂
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂含有酯基，属于酯类，A正确；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，组成元素为C、H、O，B正确；
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，，属于小分子， C不正确；
D．油脂可以在碱性条件下加热水解，得到高级脂肪酸钠，可以制造肥皂，是为皂化反应，D正确；
答案C。
19. 乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在发生酯化反应时,化学键断裂的位置是

A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】D
【解析】
【详解】醇和羧酸的酯化反应中，醇脱去氢原子，羧酸脱去羟基，所以乙醇在发生酯化反应时，化学键断裂的位置是④，故答案为D。
20. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是
A. 乙烯与溴水加成(1，2-二溴乙烷)
B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应(氯乙烷)
C. 乙烯与水加成(乙醇)
D. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷)
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯与溴水加成，产物只有1,2-二溴乙烷，是纯净物，A正确；
B．氯气与乙烷的反应为逐步取代，产物有多种，是混合物，B错误；
C．乙烯与水的加成产物只有乙醇，为纯净物，C正确；
D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，只生成氯乙烷，为纯净物，D正确；
答案选B。
二、综合分析题(共60分)
21. 一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8请回答下列问题：

（1）若x=12时对应元素为A，则A的元素符号为_______；
（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时。
①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为_______；
②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是_______；
③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为_______。
④若x=11时，与对应离子具有相同电子数的微粒有(各写出1个)：正离子_______负离子_______分子_______。
【答案】（1）Mg （2） ①. Na+ ②. CO ③. Mg3N2 ④. Mg2+ ⑤. F- ⑥. H2O
【解析】
【小问1详解】
若x=12，则y=8，A的元素符号为Mg
【小问2详解】
据题意，由于示意图中的粒子均具有稳定结构，则y=8。①若某粒子带一个单位正电荷，则说明该元素的原子失去了一个电子，x=2+8+1=11，该粒子的化学符号为：Na+；②若某粒子带两个代为负电荷，说明该元素的原子得到两个电子，则x=2+8-2=8，为O元素，与碳元素形成的常见化合物中，具有还原性的为CO；③若粒子的绝对值为3，则该元素可能是N或Al，若能与Mg形成化合物，由于金属元素没有负价，则该元素为N，该化合物的化学式为Mg3N2；④若x=11，则图示示意图为Na+，其有10个电子，与其相同的符号条件的微粒分别为：Mg2+，F-，H2O。
22. 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。
元素
原子结构特征或有关物质的性质
A
原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B
其单质是空气中含量最多的物质
C
原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D
位于第IIA族，其原子半径比E的大
E
是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F
原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G
原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
完成下列问题：
（1）元素F在元素周期表中的位置是_______。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是_______。
（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号)，其离子的电子式是_______。
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为_______，分子的空间结构为_______。A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的结构式为_______。
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因为_______(用方程式表示)。B和G的气态氢化物相互反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. 氖
（2） ①. Cl ②.
（3） ①. 共价键 ②. 正四面体 ③.
（4） ①. 碱 ②. ③. NH3+HCl=NH4Cl
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，A原子只能有2 个电子层，最外层电子数是4，则A为C元素；B的单质是空气中含量最多的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的4 倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为8，则C为Ne元素；D位于第IIA族，结合原子序数可以知道D为Mg元素；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期，则E为Al元素；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S元素；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，原子序数大于S，处于第三周期，则最外层电子数为7，故G为Cl元素。
小问1详解】
由上述分析可以知道，F为S元素，处于第三周期ⅥA族；这七种种元素中，不属于主族元素的元素名称是氖；
【小问2详解】
E、F、G分别为Al、S、Cl，根据在同一种周期中，从左至右，原子半径越来越小，可知原子半径最小的是Cl，其离子的电子式是；
小问3详解】
元素A与G可形成化合物是CCl4，属于共价化合物，含有的化学键类型为共价键，形成的空间构型是正四面体，A与氧元素可形成化合物是CO2，分子中C原子和O原子之间形成两对共价键，其结构式为；
【小问4详解】
元素B与氢元素形成化合物是NH3，NH3的水溶液是氨水，氨水在水中发生电离，呈碱性；B和G的气态氢化物分别是NH3和HCl，两者反应的方程式为NH3+HCl=NH4Cl。
【点睛】在元素周期表中，电子数最多为2n2（n代表周期数），所以第一层电子数最多为2，第二层电子数最多8，第三层电子数多为18。原子半径大小比较：在同一周期中，从左至右，原子半径依次变小；在同一族中，自上而下，原子半径依次变大。
23. 现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：_______；为了鉴别C和D，可选用，_______(填试剂名称)。
（2）写出一个A与Cl2反应的化学方程式_______。
（3）工业上用B与水反应可制得乙醇。
①上述反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。
②利用下图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在70~80°C的水浴中，目的是_______；写出乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式_______。

（4）上述四种烃中在120°C、1.01×105Pa条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是_______(填分子式)。
【答案】（1） ①. CH3CH=CH2 ②. 溴水或酸性KMnO4溶液等
（2）CH4+Cl2CH3Cl+HCl
（3） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 ③. 加快乙醇汽化的速率 ④. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）CH4、C2H4
【解析】
【分析】根据球棍模型可判断A是甲烷，B是乙烯，C是乙烷，D是丙烯，据此解答。
【小问1详解】
D是丙烯，结构简式为CH3CH=CH2；丙烯能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，因此为了鉴别C和D，可选用溴水或酸性KMnO4溶液等。
【小问2详解】
甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，化学方程式可以为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
【小问3详解】
①乙烯和水反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。
②乙醇沸点低，易挥发，因此甲装置常常浸在70~80°C的水浴中，目的是加快乙醇汽化的速率；乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
【小问4详解】
根据CnHm+()O2→nCO2+H2O(g)可知完全燃烧前后气体体积没有变化，说明1+＝n+，解得m＝4，所以符合条件的是甲烷和乙烯，即CH4、C2H4。
24. 下图中A是乙炔，1molA与1molHCl加成可得到B；1molA与1molH2加成可得到C，E能使希夫试剂变为紫红色，G是具有果香味的液体。

据此回答下列问题：
（1）A的结构式为_______，C的空间构型为_______，D的俗称为_______，E的结构简式为_______，F中的官能团是_______，G的名称是_______。
（2）B_______(填“属于”或“不属于”)烃的衍生物，以B为原料经过加聚反应所得的塑料的结构简式为_______，_______(填“可以”或“不可以”)用于食品包装材料。
（3）写出A→C的化学方程式_______。
（4）写出D+F→G的化学方程式_______。
（5）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式(写出1个即可)_______。
【答案】（1） ①. CH≡CH ②. 平面形 ③. 酒精 ④. CH3CHO ⑤. 羧基或-COOH ⑥. 乙酸乙酯
（2） ①. 属于 ②. ③. 不可以
（3）CH≡CH+H2CH2=CH2
（4）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O
（5）CH3CH2CH2COOH或
【解析】
【分析】A是乙炔，1mol A与1mol HCl加成可得到B，则B为CH2=CHCl；1mol A与1mol H2加成可得到C，C为CH2=CH2，C发生加成反应生成D为CH3CH2OH，B发生加聚反应生成，D发生氧化反应生成E，E能发生氧化反应生成F，D和F发生酯化反应生成G，则E为CH3CHO、F为CH3COOH、G为CH3COOCH2CH3，结合题目分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，A是乙炔，结构式为CH≡CH；C为CH2=CH2，乙烯的空间构型是平面形；D为CH3CH2OH，俗称酒精；E为乙醛，结构简式为CH3CHO；F为CH3COOH，官能团是羧基；G为CH3COOCH2CH3，名称为乙酸乙酯。
【小问2详解】
B为CH2=CHCl，属于烃的衍生物，以B为原料经过加聚反应所得的塑料为聚氯乙烯，结构简式为，不可以用于食品包装材料；
【小问3详解】
在Ni作催化剂条件下，乙炔和氢气发生加成反应生成乙烯，反应方程式为CH≡CH+H2CH2=CH2；
【小问4详解】
D和F发生酯化反应生成G，化学方程式为：CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O；
【小问5详解】
乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，它的同分异构体中与乙酸互为同系物的应该为羧酸类，分子式为C4H8O2的羧酸的结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、。