2023沈丘县长安高级中学高一上学期期中化学试题PDF版含答案

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高一化学参考答案：1．C【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。故选C。2．D【详解】A．反应①中没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B．反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；    C．反应①，TiO2中Ti、O元素化合价都不变，TiO2既没有被氧化又没有被还原，故C错误；D．反应②中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D正确；选D。3．C【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。【详解】A．反应中，Mg和C的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．反应中，Na和Cl的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．反应中，Cl和Br的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。4．C【详解】在“粗盐的提纯”实验中，首先将粗盐溶解在水中，加过量氯化钡、过量氢氧化钠、过量碳酸钠除掉可溶性杂质，过滤，过滤后加盐酸，最后蒸发溶液得到NaCl，故不需要用到蒸馏，答案选C。5．C【详解】A．明矾只能净水，没有消毒的功能，其不能用于杀灭新冠病毒，A项错误；B．肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远小于其直接燃烧放出的热量，B项错误；C．易液化，液氨汽化时吸收大量热，因此常用作制冷剂，C项正确；D．泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸氢钠溶液，D项错误；答案选C。6．D【详解】A. 铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价价，故1mol铁反应后转移mol的电子，即NA，故A错误；B. 标准状况下，2.24 L NO的物质的量为=0.1mol，1.12 L O2的物质的量为=0.05mol，NO与O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO与0.05molLO2反应生成0.1mol的NO2，NO2又会发生反应2NO2N2O4，故最终的分子数会少于0.1NA，故B错误；C. 题中没给出溶液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故C错误；D. 标准状况下，4.48 L H2和CO混合气体总物质的量为=0.2mol，H2、CO燃烧方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物质的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，故D正确；故答案为：D。7．D【详解】A．没有说明是否在标准状况下，故0.5molH2的体积不一定为11.2L，A错误；B．没有说明6.02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下1mol分子所占体积不是22.4L，B错误；C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．N2的摩尔质量为28g·mol-1，28gN2为1mol，故标准状况下体积约为22.4L，D正确；故选D。8．A【详解】A．氯水中的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A正确；B．新制氯水中含有，具有漂白性，能使试纸褪色，所以不能用试纸测定新制氯水的值，B错误；C．氯气能和反应，使溶液的碱性降低，则红色褪去，而且新制氯水具有漂白性，C错误；D．可以与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，易发生中毒，故使用消毒时，不能用盐酸酸化，D错误；故选A。9．A【详解】A．焰色反应是元素的性质，金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色，属于物理变化，故A正确；B．焰色反应是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁元素不能发生焰色反应，因此焰色反应不能检验所有的金属元素，故B错误；C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素，故C错误；D．洗涤铂丝或光洁无锈的铁丝使用的是稀盐酸，不是稀硫酸，故D错误； 故选A。10．C【详解】A．产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；B．Fe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；C．反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确；    D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；选C。11．C【详解】A．Na2CO3是白色粉末状固体，而NaHCO3是白色细小晶体，A正确；B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作发面时反应消耗过多的酸，或用于制作饼干等糕点，因此可作食用碱；也可用于印染、纺织等工业，故也是常用的工业用碱，B正确；C．向Na2CO3固体中加入少量水有放热现象，而向NaHCO3的固体中加入少量水会伴有吸热现象，C错误；D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量质量分数，D正确；故选项是C。12．C【详解】A. 纯碱溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，促进油脂水解，所以可用于去除餐具的油污，故A正确；B. 金属灼烧发出特殊的焰色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，故B正确；C. 碳酸钡可溶于盐酸，碳酸钡不能用于钡餐，一般硫酸钡用于胃肠X射线造影检查，故C错误；D. 煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为CO、氢气、甲醇等清洁能源，故D正确。13．C【详解】A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放回原瓶，A错误；B．镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，B错误；C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通，防止生成的铜又被空气中的氧气氧化，C正确；D．酒精灯使用完毕，应用灯帽盖灭，D错误；答案选C。14．C【详解】配制一定浓度溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和胶头滴管，没有分液漏斗，答案选C。15．B【详解】A．同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比＝，则分子数之比也是5：4，含氧原子个数比为5∶6，A错误；B．同温同压下，等质量的SO2与SO3分子数之比是5：4，则含氧原子个数比为=5∶6，B正确；C．含原子个数比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C错误；D．含硫原子个数比为5∶4，含硫元素的质量之比＝5：4，D错误；答案选B。16．B【详解】潮湿的Cl2、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO具有强氧化性，能够将有色物质漂白。故选B。17．(1)     红褐          正     (2)     丁达尔          不需要加热或的浓度小或操作简单方便等(只要合理就可得分)(3)     半透膜     渗析     聚沉或胶体遇到电解质会发生聚沉 【分析】向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体的化学方程式为；当光束通过胶体时，从垂直于光线的方向，可以看到胶体中有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。氢氧化铁胶粒能够选择性吸附正电荷、胶体遇电解质溶液能发生聚沉。（1）①向沸腾的蒸馏水中滴入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。②用激光笔照射制得的液体，从侧面观察到一条光实验1亮的“通路”，则证明有 (填化学式)胶体生成。③将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶粒带正电荷，因为通电下，阳离子向阴极移动。④制备氢氧化铁胶体的化学方程式。（2）①向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌，直至溶液呈现红褐色为止。②用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧而也能观察到一条光亮的“通路”，说明也生成了胶体。该检验胶体的方法是丁达尔效应。③该制备方法的化学反应方程式：。④实验2的优点是：不需要加热或的浓度小或操作简单方便等。（3）①胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，故提纯胶体应选渗析法。若胶体中混有NaCl，除去NaCl提纯胶体所用物品是半透膜；操作名称是渗析。②做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出溶液止血，是利用了胶体的聚沉或胶体遇到电解质会发生聚沉原理。18．(1)     分液漏斗     (2)     饱和溶液     除去中HCl     足量浓氢氧化钠溶液     除去中的(3)，(4)用大姆指堵住试管口，把试管F移出水面，用带火星的木条伸入试管口，木条复燃(5)97.5 【分析】装置A用于制取二氧化碳，制取的二氧化碳中会混有氯化氢和水；装置B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢；装置C中的过氧化钠与二氧化碳和水反应生成氧气；装置D盛放氢氧化钠溶液，用于除去氧气中的二氧化碳；装置E用于收集生成的氧气。(1)盛装盐酸的仪器名称为分液漏斗，实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，离子方程式为：。(2)装置B中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢；装置D中盛放的是氢氧化钠溶液，用来除去氧气中过量的二氧化碳。(3)装置C中，过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应，反应化学方程式为：，。(4)F中收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，因此检验氧气的具体操作步骤和现象为：用大姆指堵住试管口，把试管F移出水面，用带火星的木条伸入试管口，木条复燃。(5)由方程式可知，过氧化钠与氧气的物质的量之比为2:1，已知氧气的体积为1120.0mL(标准状况下)，则氧气的物质的量为1.12L/22.4L/mol=0.05mol，则过氧化钠的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol78g/mol=7.8g，则过氧化钠的质量分数为7.8g/8.0g100%=97.5%。19．                                        增强     、、【详解】（1）在氯水中，只有Cl2呈黄绿色，其它微粒都呈无色。答案为：Cl2；（2）氯水中的H+，能与碳酸钠溶液，产生气体。答案为：H+；（3）在氯水中，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色。答案为：HClO；（4）将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，先显红色，表现出酸性，起作用的微粒是H+；后褪色，表现出氧化性，起作用的微粒是HClO。答案为：H+；HClO；（5）氯水中的Cl-，能与硝酸银反应，生成白色沉淀，证明氯水中含有的粒子是Cl-。答案为：Cl-；（6）氯水中的HClO光照易分解，发生反应2HClO2HCl+O2↑。放出的气体是O2，溶液的酸性增强。答案为：O2；增强；（7）将氯气通入水中，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是Cl2、HClO、ClO-。答案为：Cl2、HClO、ClO-。20．(1)2.0(2)3(3)C(4)BD 【分析】(1) 依据计算浓盐酸物质的量浓度；依据溶液稀释规律计算需要浓盐酸体积；(2) 配制一定物质的量浓度盐酸溶液，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将浓盐酸加入烧杯中，沿玻璃棒加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀，等盐酸恢复室温，再将烧杯中盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中，用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；(3) 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析；(4)溶液是均一的，溶液浓度与所取体积无关，结合n＝cV可知溶液中溶质的物质的量与所取溶液体积有关。【详解】（1）密度为1.25g⋅mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量的浓度为；设需要浓盐酸的体积为VmL，由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，所配制溶液的体积为250mL，则根据稀释前后溶质的物质的量不变可有：12.5mol/L×VmL×10−3L/mL＝0.25L×0.1mol/L，解得V＝2.0，故答案为2.0；（2）A．应将浓盐酸加入烧杯中，沿玻璃棒加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀，故A错误；B．应等盐酸恢复室温，再将烧杯中盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中，故B错误；C．用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，故C正确；D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1∼2cm处，故D正确；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，故E正确；F．将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度是正常的，不能再次加水到刻度，故F错误；所以共3处错误，故答案为3；（3）A．用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B错误；C．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；D．转移溶液时有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D错误；故答案选C；（4）A．依据n＝cV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关，故A错误； B． 溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，故B正确；C．依据n＝cV可知，溶液中Cl−的数目与溶液的体积有关，故C错误；D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液的体积无关，故D正确；故答案为BD。【点睛】本题考查物质的量浓度有关计算及溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意对定义式的理解与灵活运用。