广东省佛山市顺德区罗定邦中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题

这是一份广东省佛山市顺德区罗定邦中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
罗定邦中学2022学年度第二学期第一次教学质量监测高一年级化学科测试题命题人：王思毅  时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27              Fe 56第Ⅰ卷（共44分）一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。（        ）1．我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是选项ABCD文物名称《四羊方尊》国家博物馆《千里江山图》故宫博物院《青铜神树》三星堆博物馆陶兵马俑秦始皇博物馆（        ）2．下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是A．铝与稀盐酸的反应        B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．与的反应    D．甲烷在氧气中的燃烧反应（        ）3．下列转化不可以一步实现的是A．  B．  C．  D．（        ）4．下列化学用语表达正确的是A．的电子式： B．离子的结构示意图：C．分子的比例模型：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：（        ）5．下列关于氮气的说法中，正确的是A．通常情况下，氮气性质比较稳定B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．1mol 与3mol 完全反应生成2mol D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂（        ）6．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸     B．硫酸铜溶液   C．氯化铁溶液   D．浓硫酸（        ）7．作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是A．水晶和陶瓷都是硅酸盐制品B．CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料C．粗硅制备单晶硅涉及反应之一：D．高纯硅、碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料（        ）8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是A．、、、      B．、、、C．、、、      D．、、、（        ）9．关于N的转化，下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径   B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应     D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成（        ）10．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示探究实验。下列说法正确的是A．抽拉铜丝离开液面，可使反应终止    B．a处先变红后褪色C．b或c处褪色，均说明具有还原性   D．若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性（        ）11．通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是A．将废铜片粉碎，可提高反应速率B．若将废铜片直接“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率C．为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干D．用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失（        ）12．部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在a   B．a能一步转化为cC．向e的水溶液中通入氯气可得到d    D．d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f（        ）13．粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是A．过程ⅰ要用到的玻璃仪器是玻璃棒和漏斗   B．过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换C．过程ⅲ中加入的试剂X为    D．沉淀3的成分是和（        ）14．下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊的气体是B向1mL 0.1mol/L 溶液中滴加KI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液2mL 0.1mol/L溶液变为红色和的反应为可逆反应C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成D向溶液中加入铜粉溶液由棕黄色变蓝色Cu与发生了置换反应（        ）15．美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为，电解质为熔融的。该电池的总反应为，负极反应为，则下列推断中正确的是A．正极反应：   B．放电时向负极移动C．放电时电子沿导线向负极移动     D．当电池生成1mol 时，转移4mol电子（        ）16．现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体可用CaOB．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明已经集满C．关闭a，用单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒溶液处理效果好二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17．（14分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示：   Ni＝Co＝59  H＝1  Cu＝63.4Ag＝108Hg＝200 Be＝9.4Mg＝24Zn＝65.2Cd＝112  B＝11Al＝27.4？＝68Ur＝116Au＝198？ C＝12Si＝28？＝70Sn＝118  N＝14P＝31As＝75Sb＝122Bi＝210？ O＝16S＝32Se＝79.4Te＝128？  F＝19Cl＝35.5Br＝80I＝127 Li＝7Na＝23K＝39Rb＝85.4Cs＝133Tl＝204  Ca＝40  Pb＝207（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一           （填“横行”或“纵列”）的元素性质相似。（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是                      Ⅱ．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．（3）W在周期表中的位置是           （4）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为           价，最高正化合价为           价。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性           （用分子式表示）。（6）的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，这种说法是否正确，           （填“正确”或“不正确”），理由是                                                       。18．（14分）Ⅰ．氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。（1）贮藏粮食、瓜果常充入，主要作用是                                            。（2）工业合成氨，写出反应的化学方程式                                            。分离器中压强约为15MPa，温度约为－20℃，分离氨应用了氨           的性质。（3）氨催化氧化时，用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700℃以上。下图能够正确表示该反应过程能量变化的是           （填字母）。ABC电化学气敏传感器可用于监测该实验中的含量，其工作原理见图，监测过程被            （填“氧化”或“还原”）。Ⅱ．某兴趣小组探究稀硝酸性质如下。（夹持仪器已省略）（4）铜丝和稀硝酸反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是           。（5）实验中观察到具支试管内的现象是                                            ，溶液上方的气体略有红棕色。（6）NaOH溶液的作用是                                            。19．（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可实现该反应。试回答下列问题：（1）A中发生可生成氨气，请写出中反应的化学方程式                                            。（2）仪器B中盛放           作为干燥剂去除气体中的水蒸气。a．无水硫酸铜   b．浓硫酸    c．碱石灰（3）实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是                                            。（4）反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是                                 ，产生该现象的原因是                                            。（用恰当的化学用语表示）（5）装置E中收集到的物质是           。（填化学式）（6）有同学认为：与CuO反应生成的红色物质中可能含有（红色）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有（已知：）： 20．（14分）硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理（反应条件和部分生成物已略去）如图所示：回答下列问题：（1）中硫元素的化合价是           ，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是           （填化学式）。（2）“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为                                            。（3）生产过程中的废气含有，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是           ，写出双碱法脱硫的总反应方程式                                                       。（4）为测定硫酸厂周围空气中的含量，进行如下实验：取v L空气（标准状况），缓慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称重，质量为m g。①空气缓慢通入碘水时主要反应的离子方程式为                                            。②空气中的体积分数为           （用含v、m的代数式表示）。2022学年度第一学期期中教学质量监测测试高一化学试题参考答案一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。12345678910111213141516DBACADDCDACCABBC二、非选择题部分（共56分）17．（14分）（1）横行（2）怀疑Te的相对原子质量不是128（3）第三周期第ⅦA族（4）－3 ＋7（各1分，共2分）（5）（6）不正确 HClO不是氯的最高价氧化物对应的水化物，要比较Y、W的非金属性，需要比较两元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，即需要比较与的酸性18．（14分）（1）充当保护气（2） 沸点较高，易液化（3）A 氧化（4）3：2（5）铜丝溶解，溶液变蓝，产生气泡（6）吸收尾气氮氧化物，防止污染环境19．（14分）（1）（2）c（3）（4）溶液变成红色 （5）（6）取少量固体于试管中，向其中加入稀硫酸，溶液变蓝色，则说明有20．（14分）（1）－1 和（2）（3）NaOH （4）① ②