江苏省盐城市响水县中2022-2023学年高一下学期3月学情分析化学试卷（含答案）

响水县中2022-2023学年高一下学期3月学情分析

化学试题

 考生注意：

1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页；

2.满分100分，考试时间75分钟；

3.可能涉及的相对原子质量：H-1  C-12  Cu-64  Zn-65  O-16  N-14  Na-23

第Ⅰ卷（共42分）

一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）

1. 从古至今化学均与生活、生产密切相关，化学工业在各国的国民经济中占有重要地位，是许多国家的基础产业和支柱产业。下列有关说法错误的是(　　)

A. 大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，不属于新型无机材料

B. 敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碳酸铜

C. 南孚干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染

D. 战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

2．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于(　　)

A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中

C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中

3．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，2mol氟化氢气体的总能量大于1mol氢气与1mol氟气的总能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量

4．“空气变面包，氨功不可没”。下列说法正确的是(　　)

A．NH3易液化，故液氨可作喷泉实验

B．氨气是碱性气体，不能选择浓硫酸干燥，可用CaCl2干燥

C．氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟

D．合成氨是人工固氮重要途径

5．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是(　　)

A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

B．在该过程中，N原子和H原子形成的NH3是电解质

C．在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子

D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

6．下列实验合理的是(　　)

　B. 制取少量NH3　 C. 制取并收集NO2    D. 收集SO2

7．下列实验事实可用同一原理解释的是(　　)

A．二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色   

B．久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小

C．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸

D．分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结

8．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是(　　)

A．铜与硝酸反应          

B．钠与氧气反应

C．氢气与氯气反应        

D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

9．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　)

A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化    

B．上述反应中，铁被氧化

C．NO的氧化性大于FeO的氧化性  

D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g

10．高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是(　　)

A．该反应过程中的能量变化如图所示

B．该反应条件下，Al的还原性弱于Fe

C．1 mol Fe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子

D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

11．以反应5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是(　　)

A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

C．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用

D．若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4 mol·L－1·s－1

12．将一定质量的铜溶于100mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.4mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则金属铜的质量为(　　)

A．6.4g   B．9.6g      C．12.8g      D．19.2 g

13．某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法不正确的是(　　)

A．该消毒液的有效成分是NaClO

B．通电时Cl-发生氧化反应

C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极

D．该装置的优点是随制随用

14．“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是(　　) 

A．该装置能将电能转变为化学能

B．正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

C．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子

D．利用该技术可捕捉大气中的CO2

第Ⅱ卷（共58分）

二、填空题，共四大题，合计58分。

15．（16分）按要求填空：

(1)常用作制冷剂的物质的电子式_______；

(2)氮气常用作保护气，但是氮气不能用作金属镁的保护气，其原因用化学方程式表示是____________________________；

(3)浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄露,若泄露则会产生白烟，其原理用离子方程式表示为______________________；

(4)铵盐与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_____________；

(5)汽车尾气（含有烃类、CO、SO2、NO等物质）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为__________________________________；

(6)铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：　                          　；

写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：　                            　；

若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为　                        　。

16．（16分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

Ⅰ．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：

___________________________________________________________。

④当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子数目为__________。

Ⅱ．新能源汽车的推广使用有利于环境保护，降低碳排放。实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题：

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是________(填字母)。

a．植树造林，保护森林，保护植被

b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

CO2＋4H2________＋2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。

①能判断该反应已达化学平衡的标志是__________(填字母)。

a．CO2百分含量保持不变

b．容器中混合气体的质量保持不变

c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1

d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______________。

17.（14分）除去工业尾气中的氮氧化合物（NxOy），常用氨催化吸收法，原理是NH3与NxOy反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上NO的处理过程。

Ⅰ．NH3的制取

（1）选择装置C制取氨气，检验生成氨气的方法为　                       ；

Ⅱ．模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（2）在上述括号中填入选用的装置编号。

（3）装置A中反应的离子方程式为　                                  ；

（4）装置D中的液体可换成　         　（填序号）。

a．H2O        b．CCl4      c．饱和食盐水     d．浓硫酸

（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为　                         ；

（6）从环保角度分析，该同学所设计的实验存在的明显缺陷是　          。

18.（12分）Ⅰ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

该反应的化学方程式为_________________，从反应开始到10s时，Y的转化率为________，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_____________________。

Ⅱ．把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：

(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为________________________；

(2)2min末时Y的浓度为_____________________；

(3)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的______________倍。

响水县中2022-2023学年高一下学期3月学情分析

参考答案

1-14:选择题每题3分，共42分

填空题每空2分，共58分

15.（1）      （2）N2+3Mg==Mg3N2     （3）3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

（4）NH4++OH-==NH3＋H2O  （5）2CO+2NO==N2＋2CO2

（6）Al2O3＋2OH-==2AlO2-＋H2O   

NaAlO2＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋NaHCO3

Al2O3＋6H＋==2Al3＋＋3H2O

16. Ⅰ．BD     >     Zn-2e_==Zn2+    1mol 

Ⅱ．b    CH4      ab            0.375mol/(L·min)

17. 生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝     D    E 

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++4H2O+2NO↑     b

6NO+4NH3==6H2O+5N2            缺少尾气处理装置

18. Ⅰ．X＋Y⇌2Z        79.0%           升高温度或者增大压强  Ⅱ．0.1mol/(L.min) 0.05mol/L    10/11