黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2022-2023学年高二下学期3月第一次月考化学试题（Word版含答案）

宾县第二中学2022-2023学年高二下学期3月第一次月考

化学试卷

考试时间：90分钟；  总分：100分

注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 

        2.请将答案规范填写在答题卡上

一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)

1．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）

A．1s22s22p2    B．1s22s22p5   C．1s22s22p63s1   D．1s22s22p6

2．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是（  ）

A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键

C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键

3．下列化学术语正确的是（  ）

A．的电子式：

B．的结构式：

C．原子的价电子排布图：

D．葡萄糖的实验式：

4．我国北斗导航卫星使用了铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是（  ）

A．的第一电离能比的第一电离能低

B．的价电子排布式为

C．是十分活泼的金属，其电负性为0

D．和互为同素异形体

5．镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确的是（  ）

A．Ga是一种不活泼的金属   B．的碱性比弱

C．Ga单质的还原性比Al单质强   D．的氧化性比强

6．下列说法正确的是（  ）

A．N元素的电负性大于O元素

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

7．已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是（  ）

A．a、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键

B．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b

C．b 单质的电子式为：b××b

D．c、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c

8．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是（  ）

A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构

C．第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加

D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

9．科学家发现某些生物酶体系可促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．过程Ⅰ中体现还原性

B．过程Ⅱ中有极性键的断裂和形成

C．过程Ⅲ生成的半反应为：

D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为：

10．用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：。下列有关说法正确的是（  ）

A．NH3的球棍模型为B．氮气分子中π键和σ键个数比为1：2

C．NH4Cl的电子式为 D．中子数为20的氯离子可表示为

11．下列说法错误的是（  ）

A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

B．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素

C．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素

D．基态原子的价电子排布为(n−1)dxnsy的元素，族序数一定为x+y

12．核废水中常含有一种对环境有害的放射性核素Sr，关于该核素说法错误是（  ）

A．与Sr的质量数不同   B．与Sr的化学性质几乎相同

C．与Sr互为同位素     D．中子数是38

13．下列说法正确的是（  ）

A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一

B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

14．W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素的原子中无中子，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成，Z位于第三周期ⅦA族。下列说法正确的是（  ）

A．Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1

B．Al在YXW的水溶液中不反应

C．Z的单质有毒，可用吸收尾气中的Z单质

D．Z的单质具有强氧化性，可用于自来水杀菌

15．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是（  ）

A．这四种元素位于元素周期表d区   B．X是电负性最大的元素

C．p轨道上未成对电子最多的是Z原子   D．Y、Z的简单阴离子电子层结构相同

16．(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（  ）

A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族

B．可用质谱法区分和

C．和含有的中子数分别为49和48

D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同

二、填空题（共52分）

17（每空一分，共12分）根据所学知识填空：

(1)三原子分子常见的空间结构有__________形（如）和__________形（如）。

(2)四原子分子常见的空间结构有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，键角约为___________；氨分子呈___________形，键角为___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，键角为___________。

(3)五原子分子最常见的空间结构为___________形，如常见的键角是___________。

18.（12分）

（1）SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

（2）四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:    

①元素Z位于周期表中第________周期________族；

②X、Y两元素的氢化物中,水溶液呈碱性的是________(写化学式)

③Y和Z的氢化物中,较稳定的是__________(填化学式)。

④Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________。

19（14分）．五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。

（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为________，中心原子的杂化轨道类型是________，其分子的的立体构型是_________；

（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________；

（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________；

（4）写出D的价层电子排布式__________________________；

（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式______________；

（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式__________________________。

20（14分）

在实验室以二氧化锗粗品(含GeO2和Ge及少量无关杂质)为原料制备GeO2的装置图如图(夹持装置已略去)：

i.Ge和GeO2均不溶于盐酸；GeCl4易潮解，沸点为88℃。

ii.Ge2++IO+H+→Ge4++I-+H2O(未配平)；IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。

回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外未成对电子数为______；GeCl4属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)仪器a的名称为______。实验时，先将二氧化锗粗品转化为GeCl4，为了防止仪器a中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为______。

(3)为了更好地收集GeCl4，装置C应采用_____(填“热”或“冷”)水浴。

(4)将装置C中收集的GeCl4与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到GeO2•nH2O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为______。

(5)纯度测定

称取mg制得的GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用cmol•L-1KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的体积为VmL，需选用的滴定指示剂为______，样品纯度为______%。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)

宾县第二中学2022-2023学年高二下学期3月第一次月考

参考答案

1．B  2．C  3．D  4．A  5．C

6．B  7．D  8．D  9．A  10．A

11．D  12．D  13．B  14．D  15．B  16．A

17．

(1) 直线    

(2) 平面三角     三角锥     平面三角       三角锥          正四面体    

(3)  四面体    

18．   

（1）  sp3     ②

（2）     3     ⅤA     NH3     NH3     HNO3

19．          sp3杂化     正四面体     CO2     碳     3d64s2     Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2     Fe2O3 + 6H+= 2Fe3++ 3H2O

20.

(1)     2     共价

(2)     三颈烧瓶     保证HCl氛围，防止GeCl4水解

(3)冷

(4)GeCl4+(n+2)H2O===GeO2·nH2O↓+4HCl

(5)     淀粉溶液