河南省周口市太康县第二高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（Word版含答案）

太康县第二高级中学2022-2023学年下期高二3月月考化学试题

（考试用时75分钟     试卷满分100分）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

4.本试卷主要考试内容:选择性必修二第一、二章。

一、选择题:本大题共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是

A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．s能级的原子轨道半径与能层序数无关

C．铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动 D．每个p能级有3个原子轨道

2．下列说法正确的是

A．原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹

B．核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿运动定律来解释

C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

D．与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大

3．下列有关化学用语的描述正确的是

A．Ga的基态原子简化核外电子排布式：

B．氧元素基态原子的电子排布图为：

C．联氨的电子式为：

D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：

4．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是

A．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．电负性：W一定比Z强

C．Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物

D．Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒

5．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是

A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素

B．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和14C互为同位素

C．羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动

D．霓虹灯能发出五颜六色的光其原因是灯管中的气体在电场的作用下产生吸收光谱

6．常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是

A．半径大小：r(O2-)＜r(Na+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(C)

C．电离能大小：I1(O)＜I1(N) D．稳定性大小：H2O＜NH3

7．祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列说法正确的是

A．半径大小： B．电负性大小：

C．电离能大小： D．碱性强弱：

8．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。含有60mol质子。下列说法正确的是

A．原子半径：M>X>Z>Y B．X、Y、Z可形成多种酸

C．M原子的价层电子排布式为 D．同周期元素中第一电离能比X大的有两种

9．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M(，含有大π键，表示为Π，n为参与形成大π键的原子个数，m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是

A．第一电离能：Y＞X＞Z B．X2Y2分子为直线形分子

C．M分子中存在的大π键为Π D．电负性：X＞Y＞Z

10．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．20g中含有的中子数为10

B．5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3

C．1L0.1溶液中含有的数目为0.1

D．1mol环戊二烯()分子中含有的键数目为5

11．已知，的酸性比强，下列说法正确的是

A．酸性：

B．键能：

C．和均不含手性碳原子

D．该反应属于置换反应

12．已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是

A．电负性：

B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为、

C．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为

D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键

13．离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是

A．阳离子中所有C、N原子可能共平面

B．阴离子中Al原子为杂化，键角为120°

C．阳离子中存在大键

D．电负性大小顺序为N>C>H>Al

14．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．该分子中σ键与π键数目之比为15：4

B．N、O、F形成的键的极性：N－H＜O－H＜F－H

C．该分子中C－N键的键能小于C=N键的键能

D．该分子中所有N原子都为sp3杂化

15．SiCl4可发生水解反应，机理如图：

下列说法错误的是

A．将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转

B．中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化

C．SiCl4水解最终可生成H4SiO4

D．中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成

16．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

A．分子的稳定性与氢键有关

B．、分子中B原子的杂化方式不同

C．1个分子最多可形成6个氢键

D．分子中B、O最外层均为稳定结构

二、填空题：本大题共3小题, 共52分。

17．（12分）现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。

(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。

(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。

18．（20分）在实验室以二氧化锗粗品(含GeO2和Ge及少量无关杂质)为原料制备GeO2的装置图如图(夹持装置已略去)：

i.Ge和GeO2均不溶于盐酸；GeCl4易潮解，沸点为88℃。

ii.Ge2++IO+H+→Ge4++I-+H2O(未配平)；IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。

回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外未成对电子数为______；GeCl4属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)仪器a的名称为______。实验时，先将二氧化锗粗品转化为GeCl4，为了防止仪器a中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为______。

(3)为了更好地收集GeCl4，装置C应采用_____(填“热”或“冷”)水浴。

(4)将装置C中收集的GeCl4与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到GeO2•nH2O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为______。

(5)纯度测定

称取mg制得的GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用cmol•L-1KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的体积为VmL，需选用的滴定指示剂为______，样品纯度为______%。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)

19．（20分）八水合磷酸亚铁[，]难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为铁质强化剂。某实验室利用如图装置制备八水合磷酸亚铁，步骤如下：

ⅰ.在烧瓶中先加入维生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通过仪器a向烧瓶中滴入足量与的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持为6左右，水浴加热且不断搅拌至反应充分后静置；

ⅳ.将烧瓶中混合物进行抽滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

回答下列问题：

(1)的价电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。

(2)仪器a的名称是___________，配制溶液时需将蒸馏水事先煮沸、冷却，其目的是___________。

(3)用维生素C稀溶液作底液而不用铁粉的主要原因是___________。

(4)写出生成八水合磷酸亚铁的离子方程式：___________。

(5)合成时需保持为6左右的原因是___________。

(6)产率的计算：称取产品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定过程中的离子方程式为___________，本实验所得产品的产率为___________%(保留到小数点后一位)。

参考答案：

1．D  2．D  3．C  4．D  5．C  6．C  7．B  8．B  9．A  10．A  11．C  12．B

13．B  14．D  15．D  16．C

17．          1s22s22p63s23p64s1          含     不含     离子键、极性共价键

18．(1)     2     共价

(2)     三颈烧瓶     保证HCl氛围，防止GeCl4水解

(3)冷

(4)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl

(5)     淀粉溶液    

19．(1)          正四面体

(2)     恒压滴液漏斗     除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化

(3)避免产品中混入铁粉

(4)3Fe2++2HPO+2CH3COO-+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+2CH3COOH其他合理答案也可

(5)pH降低，不利于沉淀的生成；pH过高，会生成Fe(OH)2沉淀

(6)     5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O     88.9