2023郴州高三下学期三模化学试题含答案

郴州市2023届高三第三次教学质量监测试卷

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.

3.考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回.

4.考试时间为75分钟，满分为100分.

5.本试题卷共9页.如缺页，考生须声明，否则后果自负.

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  B 11  Al 27  Cl 35.5  Zn 65

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.化学与生产、生活密切相关.下列有关说法正确的是（    ）

A.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”

B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸属于天然高分子化合物

C.“半江瑟瑟（碧绿色）半江红”描述的是丁达尔效应

D.天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化

2.下列符号表征错误的是（    ）

A.的水解方程式为：

B.分子中键的电子云轮廓图：

C.的VSEPR模型：

D.的形成过程：

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.盐酸中含有个分子

C.与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于

D.溶液中与离子数之和小于

4.下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.溶液中滴加稀硝酸：

B.溶液中加入足量溶液：

C.向溶液中通入少量：

D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：

5.甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是（    ）

A.甲图所示仪器使用前需检查是否漏水

B.乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入

C.丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验

D.丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤

6.2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家.脯氨酸（结构如图）可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是（    ）

A.既可以与酸反应，又可以与碱反应 B.饱和碳原子上的一氯代物有3种

C.能形成分子间氢键和分子内氢键 D.与互为同分异构体

7.LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图.基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍.下列说法正确的是（    ）

A.同周期元素第一电离能小于Y的有5种

B.简单氢化物的沸点：

C.W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D.化合物是由极性共价键形成的非极性分子

8.SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图.下列说法不正确的是（    ）

A.尿素分子中键与键的个数比为

B.该尿素的质量分数约为

C.和的物质的量各为与反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为

D.在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的以物质的量比恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比为

9.下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是（    ）

10.甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢，实现了天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.反应③有极性键的断裂与生成

B.反应⑤中，Ce的化合价升高

C.铑/铈氧化物改变了和的反应历程，降低了反应的活化能

D.若用作反应物，一段时间后只有、中含有

11.铼（Re）被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应.一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如下图

下列说法正确的是（    ）

A.“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变

B.铼元素的最高价氧化物为碱性氧化物

C.制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用

D.“第3次浸出”中若用作浸出液，反应离子方程式可能是：

12.盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似.工业上主要采用向两侧电极分别通入和，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置（图1）和含的催化电极反应机理（图2）如下.不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是（    ）

A.电池工作时，Pt电极为正极

B.图2中，A为和，B为

C.电池工作时，每消耗（标准状况下）左室溶液质量增加

D.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的均下降

13.在温度为500℃时，将通入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应，反应一段时间后，测得容器中部分组分的物质的量如表所示.下列有关描述正确的是（    ）

A.反应到时，用表示的平均反应速率为

B.平衡后再向容器中加入，再达平衡时的转化率降低

C.该反应在时，分解生成

D.若在600℃时反应，平衡常数，则该反应的正反应为吸热反应

14.25℃时，向二元弱酸溶液中滴加溶液（忽略温度变化），所得混合溶液的与粒子浓度变化如图所示.下列说法错误的是（    ）

A.随着溶液的滴加，增大

B.溶液中水的电离程度：

C.b点对应的溶液中：

D.当溶液的时，

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（14分）实验室采用三氟化硼与氯化铝加热的方法制备，装置如图所示（夹持及加热装置略）.

已知：

Ⅰ.三氟化硼易与水反应；三氯化硼易潮解；三氯化铝）沸点低、易升华.

Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：

Ⅲ.

回答下列问题：

（1）将氟硼酸钾和硼酐一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为________________.

（2）装置B中的试剂是___________（填化学名称），仪器a的作用是__________________.

（3）装置D进行____________（填“冰水浴”或“热水浴”）可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为_________________.

（4）C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL.

①到达滴定终点的现象为______________________________________________.

②计算的产率为______________％（保留一位小数）.

16.（14分）将煤炭转化为烯烃（乙烯、丙烯等）既可以减少的排放，又可以制备重要的化工原料.该过程先转化为二甲醚，再转化为烯烃.

（1）制备二甲醚的主要反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

①“反应Ⅰ”能自发进行的条件是____________（填“高温”“低温”或“任意温度”）.

②某反应X的平衡常数表达式为，则反应X的热化学方程式为____________________________________________.

（2）二甲醚制备烯烃的主要反应：

反应Ⅳ：

反应Ⅴ：

①该反应过程常用的催化剂有两种，ZSM-5以及SAPO-34，它们都是多孔笼状结构，ZSM-5笼状孔径约为0.55nm，SAPO-34约为0.4nm.相同条件下，催化剂SAPO-34反应（如图1）获得的产物中，更大的原因是____________________________.

②一定温度下，在体积为1L的密闭容器中投入发生“反应Ⅳ”和“反应Ⅴ”，初始总压为，反应到达平衡时总压为，且.则平衡时体系转化率____________.“反应Ⅴ”的平衡常数_______________.

（3）用下图装置电解二氧化碳可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本不变.a是电源的____________极，阴极电极反应式为_________________________.

17.（15分）以固体废锌催化剂（主要成分为及少量、、、）为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时.、转化为、进入溶液；②25℃时，，；③深度除杂标准：溶液中.

（1）“滤渣1”的主要成分为、和____________.

（2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为__________________.

（3）“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示]与“加入量”[以表示]的关系曲线如图所示.

①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是__________________（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为____________.{已知的}

②“深度除铜”时加入量最好应选___________（填字母）.

A. B. C. D.

（4）存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构.

①图a纤锌矿型晶体中的配位数为____________.

②闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有_________个“正四面体”空隙.

③图b闪锌矿型晶胞密度为，则与的距离为_________nm.（设为阿伏加德罗常数的值）

18.（15分）苯酚合成生物可降解聚酯材料G和利用SuFEx反应合成聚硫酸酯材料L的路线如图所示：（L比G材料有更好的化学稳定性和优异的力学性能）

已知：①（即）

②TBSCl为

（1）G中官能团名称___________；物质B的化学名称___________；

（2）J的结构简式为___________；K与J生成L的反应类型为___________；

（3）A→I的反应方程式为____________________________________________；

（4）M与E互为同分异构体，请写出满足下列条件的M的结构简式___________（写出一种即可）

①有1个六元环和1个醚键

②有两个羟基且不在同一个碳上

③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为

（5）根据上述合成路线，写出由和为原料制备的合成路线.

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化学参考答案及评分细则

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1-5 BACDA 6-10 BDCBD 11-14 BCDD

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（每空2分，共14分）

（1）

（2）浓硫酸    导气冷凝，防止进入D中

（3）冰水浴    水蒸气进入体系，使水解

（4）①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原    ②80.1

16.（每空2分，共14分）

（1）①高温

（2）（1分）（1分）

（2）①SAPO-34孔径较小，体积较小的乙烯更易在其表面吸附、脱吸附②50%    1

（3）正   

17.（除标注外，每空2分，共15分）

（1）（1分）

（2）

（或）

（3）①        ②C

（4）①4    ②8    ③

18.（除标注外，每空2分，共15分）

（1）羟基、酯基    环己醇

（2）    缩聚反应

（3）

（4）（其中一种即可）

（5）（3分）