高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第二单元 重要的含氮化工原料精品课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第二单元 重要的含氮化工原料精品课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了氨气的实验制法，反应原理，实验装置，收集方法，向下排空气法，验满方法，棉花的作用，氨气的性质，物理性质，化学性质等内容，欢迎下载使用。

1.知道NH3的物理性质特点。2.理解氨水显碱性的原因。3.能运用化学变化的规律说明氨气的化学性质。
氨气是人工固氮的产物，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。与化学性质相对稳定的氮气不同，氨气容易参与多种化学反应，转化为其他含氮化合物。氮的许多化合物在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。
NH4Cl固体和Ca(OH)2固体
湿润的红色石蕊，变蓝色
防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气
浓氨水和浓盐酸均易挥发，且反应生成固体小颗粒NH4Cl
（1）在通常状况下是无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小（在标准状况下，氨的密度是0.771g·L-1）；（2）易液化，液氨在工业上常用来作制冷剂。（3）极易溶于水，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积的氨气。
氨气溶于水形成的水溶液称为氨水。
思考：氨水中含有哪些微粒？
用氨水作氮肥，成本较低氨水对眼睛、呼吸道等有强烈的刺激作用，贮存、运输和施用的要求也比较高。氨水不稳定，受热易分解，产生氨气和水。
氨水与酸反应，生成铵盐。
NH3 + HCl === NH4Cl 现象：冒“白烟”
NH3 + HNO3 === NH4NO3 现象：冒“白烟”
2NH3 + H2SO4 ===（NH4）2SO4 无现象
3NH3 + H3PO4 ===（NH4）3PO4 无现象
铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。
HNO3、HCl均是挥发性酸
（3）氨的催化氧化反应
NH3是氮的最低价（-3价）化合物，氨中的N可以失去电子，化合价升高，在一定条件下氨与氧化剂作用时作还原剂，表现出还原性。在通常情况下，氨与氧气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或Cr2O3）存在下，氨与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。
(1)遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近白烟产生
1.下列有关NH3的说法正确的是(　　)A．NH3溶于水后溶液能导电，故NH3是电解质B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3C．NH3易液化，且液态NH3汽化时吸收大量的热，故液态NH3可做制冷剂D．溶于水的NH3分子只有少部分电离
2.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（ ）A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.氨气溶于水后形成的溶液易挥发