高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应完整版课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应完整版课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了状态需要写吗，H＝U+PV，物质变化，反应焓变，物质化学计量数扩大，∆H相应扩大，交流研讨，哪种写法正确呢，放热反应等内容，欢迎下载使用。

在298 K 时，由 1 ml H2(气态)和0.5 ml O2(气态)反应生成1 ml H2O(液态)放出 285.8 kJ 热量
2H2(气) + O2(气) 2H2O(液) ∆H＝－285.8 kJ·ml-1
如何通过一个式子把化学反应中的物质变化和能量变化同时表示出来呢？
在298 K 时，由 1 ml H2(气态)和0.5 ml O2(气态)反应生成1 ml H2O(液态)放出 285.8 kJ热量
温度、压强、物质的种类、数量、聚集状态
由 1 ml H2(气态)和0.5 ml O2(气态)反应生成1 ml H2O(液态) 放出 285.8 kJ 热量，生成1 ml H2O(气态) 放出 241.8 kJ热量。
g、l、s分别表示物质状态为气态、液态、固态，aq表示物质为水溶液中的溶质
∆H单位中的ml-1什么含义呢？
指每摩尔反应，即反应完成时参加反应的各物质的物质的量的数值与热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数相同，而不是每摩尔物质
热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的方程式。
含义：在298 K时，1 ml H2(g)和0.5 ml O2(g)反应生成1 ml H2O(l)放出的热量为285.8 kJ。
2H2(气) + O2(气) 2H2O(液) ∆H＝－285.8 kJ·ml-1
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·ml-1
在298 K 时，由 1 ml H2和0.5 ml O2反应生成1 ml 液态H2O放出 285.8 kJ 热量
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ∆H＝－571.6 kJ·ml-1
热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数。
298 K 时，由 1 ml H2和0.5 ml O2反应生成1 ml 液态H2O放出 285.8 kJ 热量
H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ∆H＝－14.9 kJ·ml-1
200 ℃101 kPa
298 K，压强为101 kPa
焓影响因素：温度、压强、物质的种类、数量、聚集状态
1. 已知在298 K时，由氢气和氮气反应生成1 ml NH3(g)放热46.1 kJ，请将下列化学方程式改写成热化学方程式。
∆H＝－92.2 kJ·ml-1
1. 已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1 ml NH3(g)放热46.1 kJ，请将下列化学方程式改写成热化学方程式。
2. 怎样才能正确书写热化学方程式呢？
（1）在反应物和反应产物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，因为反应的焓变与各反应物和反应产物的聚集状态有关。
（2）ΔH 的单位是 J·ml-1 或 kJ·ml-1。
（3）根据焓的性质，若化学方程式中各物质化学式前的化学计量数加倍，则 ΔH 数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则 ΔH 改变符号，但数值的绝对值不变。
2.怎样才能正确书写热化学方程式呢？
（4）指明反应的温度和压强。若不特别说明，反应温度为 298 K，压强为 101 kPa。
已知在298 K时，1 g甲醇(CH3OH、液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68 kJ，写出反应的热化学方程式（已知甲醇的摩尔质量M=32 g/ml）
已知在298 K时，1 g甲醇(CH3OH、液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68 kJ。写出反应的热化学方程式（已知甲醇的摩尔质量M=32 g/ml）
饮用水中的NO3主要来自于NH4。已知在微生物的作用下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下，第一步反应是吸热还是放热反应？写出第一步反应的热化学方程式。