高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率优秀课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率优秀课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了交流˙研讨，变量为cH2O2，变量为cHI，对于反应，实验测定的结果，压强对反应速率的影响，化学反应速率增大，提出问题，有效碰撞，合适的碰撞角度等内容，欢迎下载使用。
回顾：影响化学反应速率的因素有哪些？
提出问题：外界因素是如何影响化学反应速率的，它 们对化学反应速率的影响程度有多大？
浓度对化学反应速率的影响
1.是否提高任一反应物浓度都会增大化学反应的速率？
2.增大不同反应物的浓度对反应速率的影响程度是否相同？
298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI 2H2O+I2在反应物浓度不同时的反应速率如下表：
任务：分析表中数据，找出H2O2浓度、HI浓度与化学反应速率之间的关系，并尝试写出关系表达式。
方法导引：变量不唯一，且数据较多时，变量控制，两两对比
规律：在HI浓度相同时，H2O2浓度增大n 倍，反应速率就提高n 倍
规律：在H2O2浓度相同时，HI浓度增大n 倍，反应速率就提高n 倍
关系表达式： υ = k c(H2O2)˙c(HI)
观察这些关系式，你有什么发现？
通过变量控制进行对比实验，可以获取许多反应的反应速率与反应物质的浓度的关系表达式。
发现：1.增大不同反应物的浓度，对反应速率的影响不一定相同；2.对有些反应，增大某一反应物的浓度对反应速率可能没影响。
关系表达式： υ = k cm(A)˙cn(B)
k 为反应速率常数，与浓度无关。
压缩体积使压强增大2倍
实质：反应物浓度发生变化
c(H2)、c(I2)均增大
实质上是浓度对化学反应速率的影响。
对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。
温度对化学反应速率的影响
温度对化学反应速率的影响程度有多大？对于不同的反应，变化相同的温度，对反应速率的影响程度是否相同？
温度会影响反应速率常数，从而影响化学反应速率。
任务：观察上述数据，你能得出哪些结论？
其他条件相同时，升高温度，能增大反应速率常数，从而加快化学反应速率；
升高相同温度，不同化学反应速率常数的增大程度不同。
基元反应是如何进行的？
具有足够的能量—活化分子
反应速率与单位体积内活化分子数成正比
旧键未完全断裂新键未完全形成
活化能(Ea)=过渡态的能量-反应物的平均能量
活化能的存在是化学反应通常需要获取能量才能实际发生的原因！
活化能是决定化学反应速率的内因
一定温度下，活化能越大，反应速率越小，活化能越小，反应速率越大。 活化能小于40 kJ/ml的反应速度很快，如中和反应，活化能大于400 kJ/ml的反应速率就非常小。
为何升高温度能加快化学反应速率？
单位体积内活化分子数增多
反应物分子形成过渡态的比例增大
科学家在大量实验事实的基础上，发现：对于不同的化学反应，改变相同温度，对速率常数的影响是不同的；Ea越大，改变温度对反应速率常数的影响程度就越大。
催化剂对化学反应速率的影响
1.在反应前后，质量和化学性质不变，但能够提高反应速率
2.在反应过程中，催化剂参与反应后再生成
催化剂为何能加快化学反应速率？
一些化学反应使用催化剂前后的活化能及反应速率常数之比
催化剂具有选择性；催化剂对提高化学反应速率具有极为显著的作用！
环氧乙烷是一种广谱灭菌剂,广泛应用于医疗用品灭菌。
同一反应使用不同的催化剂
5%H2O2+MnO2
5%H2O2+FeCl3
同一反应，使用不同的催化剂，反应历程不同，活化能不同，反应速率不同。
工业生产与催化剂——“不能没有你”
研制高效催化剂促进工业发展
增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂均能加快化学反应速率，催化剂效果最为显著！
催化剂加入化学反应中是否永久有效？
温度不是催化剂作用的合适温度
2.催化剂改变反应历程，降低反应活化能，显著提高化学反应 速率
1.在反应历程中，催化剂参与反应后再生成，质量和化学性质 不变
3.催化剂具有高效性、专一性、选择性
4.催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率