高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解完美版课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解完美版课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了联想·质疑，NH4Cl，NaCl，CH3COONa，实验结果，溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，NH3·H2O，微粒的来源和种类等内容，欢迎下载使用。

像这样的盐，既不能电离出H＋ ，也不能电离出OH－，它们的水溶液是否都呈中性呢？
写出下列几种盐的电离方程式
用pH试纸测定下列盐溶液的pH（浓度均约为0.1 ml·L﹣1）
NaCl、Na2CO3、 AlCl3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa
活动·探究
【实验方法】取一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比。
规范操作① pH试纸放在表面皿上② 不能用水润湿③ 不能将试纸伸到溶液中④ 广泛pH试纸只能读出整数
浓度均约为0.1 ml·L﹣1的盐溶液
我们发现，盐的水溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中c(H＋)与c(OH－)不相等呢？
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＝c(OH－)
思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？
c(H＋)＞c(OH－) ，溶液显酸性
溶质、溶剂的电离及其程度
生成新的弱电解质，如何影响水的电离
思考2：CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？
c(H＋) < c(OH－) ，溶液显碱性
CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH ＋ OH－
含有能够与OH－结合生成弱碱的阳离子或能够与H＋结合生成弱酸的酸根离子的盐。
c(OH－)减小，平衡正移， c(H＋)增大
c(H＋)减小，平衡正移，c(OH－)增大
思考3：哪些盐溶液会表现出酸性或碱性呢？
原因：某些盐破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 使溶液中c(H＋) ≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性。
盐类的水解：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
谁强显谁性,都强显中性
二、认识盐类水解反应的规律及表达
弱碱阳离子水解使溶液呈酸性
弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，溶液呈中性
如：M＋ + H2O MOH + H＋
如：A－ + H2O HA + OH－
Kh1＝1.8×10-4 ml·L﹣1
Kh2＝2.4×10-8 ml·L﹣1
HCO3 ＋ H2O H2CO3 ＋ OH－
1×10-3 ml·L﹣1
1. 大多数盐的水解程度很小，不产生沉淀或气体。
2. 多元弱酸酸根离子的水解反应是分步进行的，第一步水解要比第二步水解大得多。
书写盐类水解发生的反应时，应注意以下3点：
2．多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，应分步书写水解反 应，一般第二步水解程度更小，往往可以忽略。
3．多元弱碱阳离子也是分步水解的，但这类阳离子的水解反应 一般比较复杂，以总反应表示。
将下列物质加入水中，能促进水的电离，且溶液最终显酸性的是（ ）。 A． CuSO4 粉末 B．盐酸 C．CH3COONa 固体 D．氨水
判断下列盐溶液的酸碱性，并写出盐类水解时发生的离子反应。
室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1 ml·L-1，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来：_______________（填序号）。 ① Na2CO3溶液 ② NaOH溶液 ③ HCl溶液 ④ NH4Cl溶液 ⑤ KNO3溶液