高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应公开课课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应公开课课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了课堂总结，溶剂水，加入电解质，有离子参加的各种反应，离子反应发生的条件，生成沉淀，生成弱电解质，生成气体或挥发性物质，发生氧化还原反应，引入新课等内容，欢迎下载使用。
某些或某种离子浓度的降低
解释生产生活中的某些现象
离子反应的应用——离子的检验
【应用1】实验室放酸的壁橱内有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。如何检验？
离子反应的应用——离子浓度的定量测定
【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？
探讨：测定原理 实验仪器 操作步骤 数据记录与处理 误差分析
探讨一：c(H+)测定的实验原理
H+ + OH- ＝ H2O
n(H+) ＝ n(OH-)
如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
量取20.00 mL盐酸 待测液于锥形瓶中
NaOH标准液的浓度为0.1000 ml/L
向锥形瓶中滴加NaOH标准液，记录恰好中和时所用NaOH溶液的体积。
探讨二：如何判断盐酸待测液与NaOH标准液恰好中和？
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O (无现象)
探讨二：如何判断盐酸待测液与NaOH标准液恰好完全反应？
酸性 碱性 中性
酚酞 无色 红色 无色
探讨三：实验仪器 选择哪种仪器量取20.00 mL盐酸待测液？ 如何获知NaOH标准液使用的精确体积？
认识酸式、碱式滴定管的构造
滴定管的精度：0.01 mL。滴定管的“0”刻度线在上端。酸式滴定管是玻璃活塞，盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液；碱式滴定管由橡皮管和玻璃球组成，盛放碱性溶液，不能盛放酸性或氧化性溶液。
酸式、碱式滴定管的使用方法
① 查漏：活塞处是否漏水。② 洗涤：先用蒸馏水洗，再用待盛溶液润洗2～3次。③ 装液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度线以上2～ 3 cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上。④排气：在滴定管下方放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，不留气泡。⑤调零：调节液面处在“0”或“0”以下某刻度处。
⑥读数：记下液面准确读数 a.视线与凹液面最低处保持水平 b.估读到小数点后第二位
探讨四：酸碱中和滴定的具体操作步骤
1.取待测液。用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸待测液，放入锥形瓶中，并滴加几滴酚酞，备用。
探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项
2.装标准液。用碱式滴定管盛装NaOH标准液，固定在滴定管夹上。
左手控制碱式滴定管的胶管和玻璃球，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶使溶液混合均匀。眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。
当看到滴入半滴NaOH溶液后溶液变成红色并且半分钟内不褪色时，停止滴加NaOH溶液。此时，盐酸恰好完全被NaOH中和，达到滴定终点。
5. 记录最终读数V终
(V终－V始)即为消耗的NaOH标准液的体积。
探讨五：数据获得与处理
按上述中和滴定操作重复二至三次，记录每次氢氧化钠标准液的消耗体积，取平均值，代入下列公式进行计算。
0.1000 ml/L
三次实验所用体积的平均值
若上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度。
= 0.1175 ml/L
实验操作所引起的误差，都将表现在NaOH标准液的体积用量上。
用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
酸性 碱性→中性（pH = 7）
酚酞恰好变色时，溶液pH并不为7，为什么可以指示酸碱中和滴定的终点呢？
向一定浓度的盐酸中逐滴滴加0.1000 ml/L的NaOH溶液，滴定过程中用pH传感器监测溶液pH的变化，可得到pH变化曲线如图所示。
曲线变化特点：当接近滴定终点（pH = 7）时，很少量的碱，甚至不到1滴，就会引起pH突变。
甲基橙的变色范围在pH 3.1～4.4之间，酚酞的变色范围在pH 8.2～10.0之间，均在pH突变范围之内，均可用做强酸强碱中和滴定的终点指示剂。
探讨七：酸碱中和滴定方法的拓展应用
利用离子反应的定比关系，用已知准确浓度的溶液，来滴定未知浓度的溶液。
例:用含MnO4 的标准液滴定待测液中Fe2+的浓度。
原理：MnO4 ＋5Fe2+ ＋8H＋ ＝ 5Fe3+ ＋Mn2＋＋4H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴含MnO4 的标准液后，溶液由无色变紫红色，且半分钟内紫红色不褪去，说明到达滴定终点。