苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物精品ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物精品ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了知识回顾，双线桥，单线桥，学习目标，氧化剂和还原剂，氧化剂，还原剂，新知探究，氧化反应被氧化，还原产物等内容，欢迎下载使用。

氧化还原反应中电子转移的表示方法
2Na + Cl2 === 2NaCl
双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点：（1）标化合价，找变价。（2）画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向。（3）写数目：电子转移的数目用 a×b e-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。（4）检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）。
会判断氧化剂和还原剂，会比较氧化性、还原性的强弱。学会配平氧化还原反应方程式的方法。
反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化。
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原。
①氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。
②氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。
③还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
二、氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元素化合价升高)生成物。还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元素化合价降低)生成物。
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
还原剂：（拥有还原性）失升氧（三点含义）。
氧化剂：（拥有氧化性）得降还（三点含义）。
三、氧化还原反应的基本概念
得失电子数相等，化合价升高与降低价数相等。
四、配平碳跟硝酸起反应的化学方程式
1. 写出反应物和生成物的化学式，列出发生氧化和还原反应的元素的化合价。
2. 列出元素的化合价的变化。
3. 求化合价升降的最小公倍数，使化合价的升高和降低的总数相等。
4. 配平其他物质的系数，把单线改成等号。
C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O
（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。
五、 氧化性、还原性强弱判断
强调：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关。
①最高价态：只具有氧化性。如：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4。②最低价态：只具有还原性。如： KI、H2S 、Zn、HCl 。③中间价态：既具有氧化性又有还原性。如： FeCl2 、S、SO2 、Cl2、CO 。
2. 单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱。 单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱。
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
K+ 氧化还原反应方程式的配平原则
1. 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数。
氧化还原反应的配平步骤
2. 反应前后原子的总数相等。
1. 部份氧化（还原）反应，从生成物开始起配。
2. 多变，找整体配。
氧化剂＋还原剂 === 还原产物 ＋ 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
反应物，产物之间的关系判断：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
1. 填空。（1） 2HCl + Fe === FeCl2 + H2↑ 氧化剂 还原剂。 元素被氧化 元素被还原。
+1 0 +2 0
（2）MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 氧化剂 还原剂。 被氧化 被还原 。 氧化产物 还原产物。
2. 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
+4 -1 +2 0
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
（2）2NaCl + 2H2O === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
-1 +1 0 0
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
（3）2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
（4）Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2O
0 0 +3 -1
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
0 -1 +1
既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物
3. 已知K2CrO7 + 14HCl(浓) ====2KCl + CrCl3 + Cl2↑ + 7H2O， 判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7　　Cl2 ，还原性：HCl　 CrCl3。