高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动优秀课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动优秀课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，课时对点练，正反应，逆反应，吸热反应，放热反应，v′逆，正误判断，增大压强，加入催化剂等内容，欢迎下载使用。
1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。
一、温度变化对化学平衡的影响
二、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)
温度变化对化学平衡的影响
1.实验探究温度对化学平衡移动的影响按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：
2.温度变化对化学平衡移动的影响规律(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。(2)当其他条件不变时：升高温度，化学平衡向 方向移动；降低温度，化学平衡向 方向移动。
3.用v—t图像分析温度对化学平衡移动的影响已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示：
①t1时刻，升高温度，v′正、v′逆均 ，但吸热反应方向的 增大幅度大，则v′逆＞v′正，平衡 移动。
②t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均 ，但吸热反应方向的 减小幅度大。则v′正＞v′逆，平衡 移动。
4.催化剂对化学平衡的影响(1)催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。(2)用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。
提醒　一般情况下，催化剂都是正催化剂，即可以加快反应速率，特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。
(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　)(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(　　)(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　)(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(　　)(5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，CO2的平衡转化率增大(　　)(6)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率(　　)
1.已知反应：2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH＝－56.9 kJ·ml－1，设计实验探究温度对上述平衡有什么影响？
提示　(1)把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡胶管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比，如图所示：
(2)现象：放在热水中的气体颜色变深，放在冰水中的气体颜色变浅。(3)结论：其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
2.已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋nnB.Q0，B、D错；
温度不变，容器体积增大，即由1 L变为2 L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来的一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，即向气体体积增大的方向移动，所以mT2，则K15.00 ml·L－1
A项，500 s内，N2O5的浓度变化量为(5.00－3.52) ml·L－1＝1.48 ml·L－1，v(N2O5)＝ ＝2.96×10－3 ml·L－1·s－1；
B项，分析如下：　　　 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)起始/(ml·L－1) 　　　　5.00 　　　 0　　 0转化/(ml·L－1) 　　　　 2.50 　　　 5.00 　 1.25平衡/(ml·L－1) 　　　　2.50 　　　 5.00 　 1.25
C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K1>K2；D项，达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ，相当于增大压强，平衡向左移动，则c(N2O5)>5.00 ml·L－1。
15.2021年1月，中国按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C919完成了高寒试验试飞任务，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。(1)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是______(填字母)。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的容积
使用催化剂不能改变平衡状态，不影响反应物的转化率，故A不符合题意；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，故B不符合题意；降低反应体系的温度，平衡正向移动，NO的转化率提高，故C符合题意；该反应的正反应是气体体积减小的反应，缩小容器的容积，相当于加压，平衡正向移动，NO的转化率提高，故D符合题意。
(2)若将1 ml NO和2 ml CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)＝___________________，4 min末CO的浓度为_____ml·L－1。
0.05 ml·L－1·min－1　
NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)＝2v(N2)＝ ×2＝0.05 ml·L－1·min－1；4 min末CO的浓度为(1－0.2) ml·L－1＝0.8 ml·L －1。
16.(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂，已知：2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)　ΔHT2>T3。
①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是____________________。
ΔH