苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向与限度优质ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向与限度优质ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，自发反应，课时对点练，方向性，不能自动进行，自动进行，正反应，正误判断，应用体验，自发进行等内容，欢迎下载使用。
1.证据推理与模型认知：了解判断化学反应进行方向的三个判据，构建判断化学反应自发性的思维方法模型。
2.科学态度与社会责任：能结合具体事例说明反应自发进行的方向性，增强对化学反应自发性研究重要意义的认识。
二、化学反应进行方向的判断依据
1.自动过程自然界中有一些过程是自动进行的，而且是有 的。例如：水总是自动地从高处流向低处，而相反的过程却不能自动进行。2.判断下列反应在室温下能否自动进行，如能自动进行，请写出相应的化学方程式(1)铜与硫酸锌溶液的反应： 。(2)氯气与溴化钾溶液的反应： 。
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
(3)乙烯与溴单质的四氯化碳溶液的反应：_________________________ 。(4)水分解成氢气和氧气的反应： 。3.自发反应(1)概念：在一定条件下能 的反应，我们称之为自发反应。(2)特点：具有 ，即许多化学反应的 能自动进行，而其逆反应无法 。
CH2==CH2＋Br2―→
CH2Br—CH2Br
(1)自发反应不需任何条件就能发生(　　)(2)室温下冰变成水属于自发过程(　　)(3)能自动进行的反应，反应速率一定很大(　　)
1.已知：①2H2＋O2 2H2O；②2H2O 2H2↑＋O2↑。①是自发反应，②是非自发反应，通过对上述反应的分析，思考：
提示　自发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。
(1)自发反应不需要任何条件就能发生吗？
(2)非自发反应一定不能发生吗？
提示　非自发反应也能在一定条件下发生。
2.知道了某个反应是自发反应后，能否知道某条件下是否发生？能否预测反应的快慢？
提示　判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢无关。
1.下列反应属于非自发反应的是A.钠与水反应B.氢气在氧气中燃烧生成水C.水分解变成氢气和氧气D.氨气和氯化氢相遇变成氯化铵
2.下列关于自发反应的叙述中，正确的是A.自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的B.铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应C.自动过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自 动过程D.自发反应与外界条件无关
化学反应进行方向的判断依据
1.反应焓变与反应方向(1)分析下列反应自发进行的可能原因： 。①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 217.5 kJ·ml－1②2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)　ΔH＝－822 kJ·ml－1③4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648.4 kJ·ml－1④H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ·ml－1
均是放热反应，ΔH＜0
(2)实验探究自发反应的可能原因
(3)焓变与自发反应的关系在恒压下，有些 的化学反应是放热的(ΔH＜0)。但事实也证明，有些能自发进行的化学反应却是 。因此，考察化学反应能否自发进行，不能直接用 或 作为判断依据。
2.反应熵变与反应方向(1)下列三个过程均吸热：①硝酸铵的溶解
③氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===2NH3(g)＋BaCl2(s)＋10H2O(l)
这些反应能自发进行的可能原因： 。
(2)熵①熵是 的物理量。符号： 。②影响熵值的因素：构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的 ，熵 。(3)熵变： ，符号： 。(4)熵变与化学反应进行方向的关系①ΔS>0，体系的混乱度增大，有利于反应自发进行，但自发反应不一定ΔS>0。
反应前后体系熵值的变化
②ΔS0和ΔH0的反应在高温下ΔH－TΔS