高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度完美版课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度完美版课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，化学平衡常数，课时对点练，71×102，72×102，70×102，反应的限度，不完全，主要因素，正误判断等内容，欢迎下载使用。
1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
二、化学平衡常数的有关计算
1.化学平衡状态时的浓度数据分析(1)NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。在25 ℃时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格：
(2)数据分析分析25 ℃时反应体系2NO2(g) N2O4(g)中各物质的浓度数据，我们可以发现以下规律：①无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时只要温度一定， 的值近似相等。
②无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，的值近似相等。2.化学平衡常数的概念与表达式(1)概念在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个定值，我们把这个定值称为该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。
(2)表达式对于一般的可逆反应，aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝ 。
3.比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义已知：25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：
平衡常数的大小能说明反应进行的 (也叫 )。K值越大，表示反应进行得越 ，当K>105时，该反应进行得基本完全了。K值越小，表示反应进行得越 ，当K