高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡优质ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡优质ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了电离成自由移动，离子浓度，电荷多少，c＜a＜b，ACEF等内容，欢迎下载使用。

1.电解质溶液的导电原理电解质在溶液中 的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向 移动，形成电流。2.影响电解质溶液导电能力的因素电解质溶液的导电能力与溶液中 及离子所带 有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
注意　一般温度升高金属的导电能力减弱，弱电解质溶液的导电能力增强。
1.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强，这种说法对吗？
提示　不一定。电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，当盐酸中离子的浓度大于醋酸中离子的浓度时，盐酸的导电能力比醋酸溶液的强；当盐酸中离子的浓度小于醋酸中离子的浓度时，盐酸的导电能力则比醋酸溶液的弱。
2.向1 L 1 ml·L－1的HCl溶液中加入1 ml NaOH固体(假设溶液体积无变化)，溶液的导电性怎么变化？
提示　无明显变化。1 L 1 ml·L－1的HCl溶液与1 ml NaOH恰好完全反应生成1 ml NaCl，由于溶液体积不变，NaCl溶液的浓度为1 ml·L－1，所以反应前后溶液中离子浓度和所带电荷数目相同，溶液的导电性没有明显变化。
3.向500 mL 1 ml·L－1的醋酸溶液中加入等体积等浓度的氨水后，溶液的导电性怎样变化？
提示　导电性增强。醋酸溶液、氨水都是弱电解质溶液，导电性都较弱，但二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，溶液的导电性增强。
1.下列物质中导电性最差的是A.30%的硫酸 B.15%的盐酸C.熔融的氯化钠 D.硝酸钾晶体
30%的硫酸中自由移动的离子浓度大于15%的盐酸，所以导电能力强，熔融的氯化钠可以导电，硝酸钾晶体中钾离子和硝酸根离子不可以自由移动，不能导电，导电性最差。
2.下列措施不能使0.1 ml·L－1的醋酸溶液导电性增强的是A.加水 B.加无水醋酸C.加NaOH固体 D.通NH3
加水稀释促进醋酸电离，但溶液中离子浓度降低，溶液的导电性减弱，故A符合题意；加无水醋酸，使醋酸浓度增大，溶液中离子浓度变大，所以溶液导电性增强，故B不符合题意；加入NaOH固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故C不符合题意；通入氨气，氨气和醋酸反应生成醋酸铵和水，醋酸铵是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D不符合题意。
3.(2021·徐州高二检测)电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是A.强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低B.浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于 Na2SO4溶液C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降
当浓度相同时，强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低，故A错误；由图可知，当浓度相同时，盐酸的电导率大于氯化钠溶液，由于其阴离子都是氯离子，说明同浓度时，氢离子电导率大于钠离子，因此，同浓度的硫酸的电导率大于硫酸钠溶液，电导率越大，导电能力越强，故B正确；
由题意知，溶液导电能力与离子浓度和离子种类有关，离子浓度较高的弱电解质溶液，导电能力可能高于离子浓度较低的强电解质溶液，故C错误；氨水加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，加酸中和后生成盐，电离程度增大，则离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D错误。
4.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是
氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以C项正确。
5.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；
B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化，灯泡的亮度没有明显变化；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化，灯泡的亮度没有明显变化。
6.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4 不是电解质B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等C.Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子D.YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液中的离子浓度不断减小，H2SO4是强电解质，A项错误；
a时刻表明参加反应的两种溶液中Ba(OH)2和H2SO4的物质的量相等，两种溶液的体积不一定相等，B项错误；YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电，D项错误。
7.把0.05 ml NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是A.0.5 ml·L－1 MgSO4溶液B.0.5 ml·L－1盐酸C.0.5 ml·L－1的CH3COOH溶液D.0.5 ml·L－1 NH4Cl溶液
首先考虑物质间的反应，只有CH3COOH是弱电解质，原来的导电能力较弱，加入NaOH后，反应生成了强电解质，导电能力变化较大。
8.(1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：①向哪个烧杯中加水灯泡会亮起来，为什么？_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
向C烧杯中加水，灯泡就会亮起来；理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，加水后纯醋酸就会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电　
②哪两个烧杯中的液体混合后导电能力会减弱？为什么？________________________________________________________________________________。
A和D；因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低
(2)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。
下列各项中与A图变化趋势一致的是________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与
C图变化趋势一致的是____。a.向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量c.向澄清石灰水中通入CO2至过量d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
a中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；
b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；
c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2过量后发生的反应为CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2 ，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；
d中发生反应的离子方程式为 ＋OH－===NH3·H2O，溶液中减少的 的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。
9.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为_________。
导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b。
(2)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是________(填字母，下同)。A.加热B.加入NaOH稀溶液C.加入K2CO3固体D.加水E.加入CH3COONa固体F.加入锌粒
加热可以使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，A正确；加入NaOH稀溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)因稀释而减小，B错误；
加入K2CO3固体， 与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C正确；加水虽然会使平衡右移，但c(CH3COO－)减小，D错误；加入CH3COONa固体虽然会使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，E正确；加入锌粒会消耗H＋，使平衡右移，c(CH3COO－)增大，F正确。
(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_____。A.c(H＋) B.n(H＋)C.CH3COOH分子数 D.