高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡公开课课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡公开课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了水的电离，Kw的应用，课时对点练等内容，欢迎下载使用。
1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3.会计算酸、碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。
二、外界条件对水的电离平衡的影响
1.水的电离(1)水是一种极弱的 。(2)水的电离方程式为 ，简写为___________ 。(3)水的电离是 热过程。
注意：Kw不是水的平衡常数。
1.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？
提示　因此温度时水的离子积大于常温时水的离子积，故该温度高于25 ℃，此时c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1。
2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？
提示　不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自于水的电离。
1.下列说法正确的是A.水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B.升高温度，水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H＋D.在HCl溶液中没有OH－
水是极弱的电解质，只有少部分电离，电离方程式中应用“ ”表示，故A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)0的影响，并填写下表：
(1)升高温度，若Kw增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1(　　)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小(　　)(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8 ml·L－1(　　)(4)25 ℃时，0.01 ml·L－1的盐酸中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1(　　)(5)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)均指溶液中总物质的量浓度(　　)
1.(2022·山东日照一中高二检测)温度为T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是A.氯化钠固体 B.氨水C.稀硫酸 D.Na2SO4溶液
A项，加入氯化钠固体，体系中的c(H＋)不变，Kw不变，不符合题意；B项，加入氨水，电离出OH－，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)减小，不符合题意；C项，加入稀硫酸，电离出H＋，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，Kw不变，符合题意。
2.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)减小D.将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
A项，加入稀氨水，NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2O ＋OH－，c(OH－)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；B项，加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋ ，c(H＋)增大，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，Kw不变，正确；C项，CH3COOH CH3COO－＋H＋，使c(H＋)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；D项，升温，Kw增大，c(H＋)增大，错误。
1.水的电离平衡曲线的理解与识别
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，即c(H＋)·c(OH－) ，温度 。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。
2.溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。(4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
1.溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(1)在室温下，0.01 ml·L－1的盐酸中，c(OH－)是多少？水电离出的c(H＋)又是多少？
(2)在室温下，0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液中，c(H＋)是多少？水电离出的c(OH－)又是多少？
(3)上述两种溶液水的电离程度如何？简述原因。
提示　相同。两种溶液中酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)相等，因而对水的电离抑制程度相同。
(4)在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)还相等吗？c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14还成立吗？
提示　在酸或碱的稀溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)一定相等，但溶液中所有的c(H＋)和所有的c(OH－)一定不相等。c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14仍然成立。
2.思考并解答以下几个问题：(1)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，此时c(OH－)为多少？该纯水的酸碱性如何？
提示　2×10－7 ml·L－1　该水呈中性
(2)若保持(1)中温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则溶液中c(OH－)为多少？由水电离产生的c(H＋)为多少？
提示　8×10－11 ml·L－1　8×10－11 ml·L－1
1.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.该温度下，a点溶液呈碱性B.该温度下，0.01 ml·L－1 NaOH溶液中c(H＋) ＝1.0×10－12 ml·L－1C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
根据图像，b点c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－12>1.0×10－14，说明该温度高于常温。曲线上的点对应的温度相同。该温度下，a点溶液中c(H＋)