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苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡一等奖课件ppt
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡一等奖课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了Cu2＋，pH范围相差太小等内容，欢迎下载使用。
类型1 c(Mn＋)、c(An－)型图像如图为BaSO4沉淀溶解平衡曲线(温度一定)：
(1)曲线上的任意一点均为达到沉淀溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算Ksp(BaSO4)。(2)曲线上方的点为过饱和溶液，c(Ba2＋)·c( )＞Ksp(BaSO4)，有沉淀生成。(3)曲线下方的点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c( )＜Ksp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。
类型2 S—pH或c(Mn＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：
图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的Ksp的大小以及离子分离方法的选择。
类型3 离子浓度负对数(pX)—溶液体积(V)图像
0.1 ml·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1 ml·L－1的混合溶液，滴定曲线如图所示：
(1)图中曲线的起始部分，滴入c(Ag＋)不足，c(X－)变化较小，在恰好反应时出现突跃，突跃后的三条曲线为相应AgX的沉淀溶解平衡曲线。(2)若已知a、b、c所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应AgX的Ksp的大小或利用Ksp的大小分析a、b、c分别代表哪种卤素离子的曲线。
类型4 离子浓度对数或负对数曲线解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。(1)pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，pH越小，pOH则相反。纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，pC越小。
例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡。②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别为3.7、4.8、8.3、11.2。
(2)pC—pC图纵、横坐标均为一定温度下，溶解平衡粒子浓度的负对数。例如：已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(酸根离子)＝－lg c(酸根离子)，酸根离子为 。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，
①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡。②p(Ba2＋)＝a，即c(Ba2＋)＝10－a ml·L－1时，p( )>p( )，从而可知Ksp(BaSO4)
1.在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是A.t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能 使溶液由Y点变为X点C.t ℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等D.t ℃时，将0.01 ml·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml· L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C项正确；
2.25 ℃时，FeS饱和溶液中，Fe2＋与S2－的物质的量浓度的负对数关系如图所示。对于图中的a点，下列说法正确的是A.a点表示FeS的饱和溶液，且c(Fe2＋)c(S2－)C.a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2＋)c(S2－)
a点c(Fe2＋)＝10－10 ml·L－1>c(S2－)＝10－12 ml·L－1，表示FeS的不饱和溶液，B项正确。
3.常温下，用0.100 ml·L－1AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl＝－lg c(Cl－)、pAg＝－lg c(Ag＋)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5ml·L－1，则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，下列说法错误的是A.AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp的数量级为10－10B.为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C.滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0× 10－2ml·L－1D.滴定完后加入1 mL 0.01 ml·L－1 H2SO4会产生新的沉淀
根据图像，当pCl＝pAg时，溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－5ml·L－1，则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp的数量级为10－10，故A正确；
指示剂使用的是K2CrO4，溶液中存在Ag＋，如果溶液呈酸性，则 易形成 ，如果溶液呈碱性，则易生成Ag2O，因此溶液需维持中性或弱碱性，故B正确；溶液中Ag＋沉淀完全时c(Ag＋)＝10－5 ml·L－1，形成Ag2CrO4时，所需 ＝2.0×10－2 ml·L－1，故C正确；
滴定完后，溶液中c(Ag＋)＝10－5ml·L－1，加入1 mL 0.01 ml·L－1H2SO4，则产生Ag2SO4时需要 ＝1.4×105 ml·L－1，显然H2SO4的量是不够的，所以不能产生新的沉淀，故D错误。
4.25 ℃时，PbR(R2－为 )的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知25 ℃时，Ksp(PbCO3)
向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2固体，溶液中c(Pb2＋)增大，由图可知，Y点c(Pb2＋)小于X点，故D错误。
5.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p( )＝－lg c( )。下列说法正确的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋) ＝c( )C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c( )
6.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)＋Cu2＋(aq) 2Cu＋(aq) ΔH1＝a kJ·ml－1Cl－(aq)＋Cu＋(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·ml－1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl－)的影响如图所示。下列说法正确的是
A.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)越大C.反应达到平衡，增大c(Cu2＋)，c(Cl－)减小
根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl－)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，故A错误；
Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；
根据Cu(s)＋Cu2＋(aq) 2Cu＋(aq)，增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，使得c(Cu＋)增大，促进Cl－(aq)＋Cu＋(aq) CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，故C正确；
7.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(ml·L－1)]如图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是______。
据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH＝3时，溶液中铜元素主要以Cu2＋的形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为_____(填字母)。A.<1 B.4左右 C.>6
若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，应保证Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未沉淀，据图知pH为4左右。
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的C2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________________。
C2＋和Ni2＋沉淀的
据图知，C2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的C2＋。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。
Cu(OH)2＋4NH3·H2O===
[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的______(填字母)除去它们。A.NaOH B.FeS C.Na2S
在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中，FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，在废水中加入FeS，Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋均可分别转化为溶度积更小的沉淀，过量的FeS也可一起过滤除去，且不会引入新的杂质。
类型1 c(Mn＋)、c(An－)型图像如图为BaSO4沉淀溶解平衡曲线(温度一定)：
(1)曲线上的任意一点均为达到沉淀溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算Ksp(BaSO4)。(2)曲线上方的点为过饱和溶液，c(Ba2＋)·c( )＞Ksp(BaSO4)，有沉淀生成。(3)曲线下方的点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c( )＜Ksp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。
类型2 S—pH或c(Mn＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：
图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的Ksp的大小以及离子分离方法的选择。
类型3 离子浓度负对数(pX)—溶液体积(V)图像
0.1 ml·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1 ml·L－1的混合溶液，滴定曲线如图所示：
(1)图中曲线的起始部分，滴入c(Ag＋)不足，c(X－)变化较小，在恰好反应时出现突跃，突跃后的三条曲线为相应AgX的沉淀溶解平衡曲线。(2)若已知a、b、c所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应AgX的Ksp的大小或利用Ksp的大小分析a、b、c分别代表哪种卤素离子的曲线。
类型4 离子浓度对数或负对数曲线解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。(1)pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，pH越小，pOH则相反。纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，pC越小。
例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡。②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别为3.7、4.8、8.3、11.2。
(2)pC—pC图纵、横坐标均为一定温度下，溶解平衡粒子浓度的负对数。例如：已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(酸根离子)＝－lg c(酸根离子)，酸根离子为 。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，
①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡。②p(Ba2＋)＝a，即c(Ba2＋)＝10－a ml·L－1时，p( )>p( )，从而可知Ksp(BaSO4)
1.在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是A.t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能 使溶液由Y点变为X点C.t ℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等D.t ℃时，将0.01 ml·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml· L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C项正确；
2.25 ℃时，FeS饱和溶液中，Fe2＋与S2－的物质的量浓度的负对数关系如图所示。对于图中的a点，下列说法正确的是A.a点表示FeS的饱和溶液，且c(Fe2＋)
a点c(Fe2＋)＝10－10 ml·L－1>c(S2－)＝10－12 ml·L－1，表示FeS的不饱和溶液，B项正确。
3.常温下，用0.100 ml·L－1AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl＝－lg c(Cl－)、pAg＝－lg c(Ag＋)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5ml·L－1，则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，下列说法错误的是A.AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp的数量级为10－10B.为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C.滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0× 10－2ml·L－1D.滴定完后加入1 mL 0.01 ml·L－1 H2SO4会产生新的沉淀
根据图像，当pCl＝pAg时，溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－5ml·L－1，则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp的数量级为10－10，故A正确；
指示剂使用的是K2CrO4，溶液中存在Ag＋，如果溶液呈酸性，则 易形成 ，如果溶液呈碱性，则易生成Ag2O，因此溶液需维持中性或弱碱性，故B正确；溶液中Ag＋沉淀完全时c(Ag＋)＝10－5 ml·L－1，形成Ag2CrO4时，所需 ＝2.0×10－2 ml·L－1，故C正确；
滴定完后，溶液中c(Ag＋)＝10－5ml·L－1，加入1 mL 0.01 ml·L－1H2SO4，则产生Ag2SO4时需要 ＝1.4×105 ml·L－1，显然H2SO4的量是不够的，所以不能产生新的沉淀，故D错误。
4.25 ℃时，PbR(R2－为 )的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知25 ℃时，Ksp(PbCO3)
向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2固体，溶液中c(Pb2＋)增大，由图可知，Y点c(Pb2＋)小于X点，故D错误。
5.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p( )＝－lg c( )。下列说法正确的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋) ＝c( )C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)
6.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)＋Cu2＋(aq) 2Cu＋(aq) ΔH1＝a kJ·ml－1Cl－(aq)＋Cu＋(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·ml－1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl－)的影响如图所示。下列说法正确的是
A.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)越大C.反应达到平衡，增大c(Cu2＋)，c(Cl－)减小
根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl－)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，故A错误；
Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；
根据Cu(s)＋Cu2＋(aq) 2Cu＋(aq)，增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，使得c(Cu＋)增大，促进Cl－(aq)＋Cu＋(aq) CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，故C正确；
7.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(ml·L－1)]如图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是______。
据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH＝3时，溶液中铜元素主要以Cu2＋的形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为_____(填字母)。A.<1 B.4左右 C.>6
若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，应保证Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未沉淀，据图知pH为4左右。
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的C2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________________。
C2＋和Ni2＋沉淀的
据图知，C2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的C2＋。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。
Cu(OH)2＋4NH3·H2O===
[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的______(填字母)除去它们。A.NaOH B.FeS C.Na2S
在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中，FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，在废水中加入FeS，Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋均可分别转化为溶度积更小的沉淀，过量的FeS也可一起过滤除去，且不会引入新的杂质。
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