中考化学复习基础梳理第5课时溶液(一)课件

这是一份中考化学复习基础梳理第5课时溶液(一)课件，共31页。PPT课件主要包含了溶液的概念与特征，混合物，易错辨析，NH4NO3，NaOH，乳化现象，乳化作用，3除污方法，溶液的组成，操作步骤与方法等内容，欢迎下载使用。
· 考点1 溶液及溶解
· 考点2 溶液的组成及表示方法
考点1 溶液及溶解【6年2考】
①均一、稳定的液体一定是溶液。(×)理由：水均一、稳定，但不是溶液。②溶液一定都是无色的。(×)理由：硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色。
2 物质溶解时的吸放热现象
物质溶解时通常伴随能量的变化，表现为吸热、放热现象。
【注意】CaO固体加入水中也会放热，但它不是溶解放热，而是与水发生化学反应而放出热量。
(1)乳化：当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。(2)乳化作用：乳化剂所起的作用称为______________。
考点2 溶液的组成及表示方法【6年5考】
【注意】①溶液中未溶解的部分不能视为溶质。②溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
2 溶质质量分数的计算
例：用27.0gNaCl配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，需要水的质量是_________g。
3 一定质量分数的溶液的配制
(1)用固体配制溶液：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
【注意】a.称量固体时，注意“左物右码”，且在托盘两边各放一张质量相等的纸。b．配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒内混合，且用玻璃棒搅拌。
例：a.量取水时俯视读数→溶剂的质量________→溶质质量分数________。b．称量NaCl固体时，药品与砝码颠倒且使用了游码→溶质质量________→溶质质量分数________。c．砝码生锈或沾有污渍→溶质质量______→溶质质量分数________。
d．量取水时仰视读数→溶剂的质量______→溶质质量分数________。e．配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出，溶质质量分数________。(2)用浓溶液配制稀溶液：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。①计算：依据稀释前后________的质量不变。
a．浓溶液的质量＝＝________＝________g；所需浓溶液的体积为________(保留一位小数)mL。b．加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量＝________g。所需水的体积为________mL。
②量取：用规格为________(填“20”“50”或“100”)mL的量筒量取6%氯化钠溶液和所需的水。③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。④装瓶贴标签。
· 考点1 溶液及溶解（1）
· 考点2 溶液的组成及表示方法（2 3 4 5 6）
1．【2022泉州实验中学模拟3分】下列有关物质的性质与用途对应不匹配的是(　　)
考点1 溶液及溶解
2．【2022福建3分】从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药——千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为(　　)　　A．95g B．90g C．20g D．5g
考点2 溶液的组成及表示方法
3．【2018福建3分】某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为(　　)A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g
4．【2021福建节选4分】如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
(1)1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为________g。(2)从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是________________________________。
产等量的海盐，后者消耗燃料更多
5．【2020福建节选1分】某84消毒液产品的部分说明如下图。
依据图中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1∶______进行稀释，即可用于餐具消毒。