湖南省长沙市实验中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题 （Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市实验中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题 （Word版附解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023-2联考高一第一次月考化学试卷(3月)
满分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Cr～52 Fe～56 Cu～64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖南省博物院被国家文物局列为首批“国家一级博物馆”，现有院藏文物18万余件。下列文物的主要成分为硅酸盐材料的是
文物




选项
A.黄纱地印花敷彩丝绵袍
B.商代象纹铜铙
C.褐斑贴花舞蹈人物瓷壶
D.文徵明行书诗轴

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．丝绵为动物蛋白质材料，A不符合题意；
B．铜铙为金属材料，B不符合题意；
C．瓷壶为硅酸盐材料，C符合题意；
D．行书诗轴为植物纤维制作，D不符合题意；
故选C。
2. 实验室常用稀硫酸与锌反应来制备氢气，发生反应的化学方程式为(稀)，下列说法正确的是
A. 中子数为2的H原子： B. 的结构示意图：
C. 简单离子半径： D. 为共价化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为2的H原子质量数为3，表示为，A项错误；
B．质子数为8，其结构示意图为，B项错误；
C．S位于第三周期，O位于第二周期，简单离子半径S2－>O2－，C项正确；
D．Zn2+和通过离子键结合，属于离子化合物，D项错误。
答案选C。
3. 将下列气体通入溶液(足量)中，有沉淀产生的是
A B.
C. 和的混合气体 D. 先通，后通
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入溶液(足量)中不反应，故A不符合题意；
B．通入溶液(足量)中，氨气与溶液中水反应生成一水合氨，没有沉淀生成，故B不符合题意；
C．和的混合气体通入溶液(足量)中，氯气和水反应，没有沉淀生成，故C不符合题意；
D．先通，后通到溶液(足量)中，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4. 下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是
选项
气体(杂质)
方法
A

通过澄清石灰水
B

通过饱和食盐水
C

通过氢氧化钠溶液
D

通过灼热的铁丝网

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．澄清石灰水和二氧化硫、硫化氢都反应，因此不能达到目的，故A不符合题意；
B．氯气不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，因此不能达到目的，故B不符合题意；
C．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，一氧化氮不与氢氧化钠溶液反应，一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，因此不能达到目的，故C不符合题意；
D．氧气与灼热铜丝反应，氮气不与铜丝反应，能达到实验目的，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
5. 下列对如图所示探究实验的实验现象的预测及分析正确的是

A. 试管中产生大量气泡，说明氯的非金属性强于硫
B. 具有漂白性，不能作食品添加剂
C. 干燥管中的固体可以为碱石灰
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，锥形瓶中盐酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，亚硫酸的酸性弱于盐酸，通入试管中二氧化硫不与氯化钡溶液反应，会产生大量气泡，一段时间后，在溴的四氯化碳和氯化钡溶液的交接液面处溶于氯化钡溶液的二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盛有碱石灰的用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，试管中产生大量气泡说明亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能说明氯的非金属性强于硫，故A错误；
B．二氧化硫可以做食品添加剂，如红酒中的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化的作用，故B错误；
C．由分析可知，干燥管中盛有碱石灰，用于吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，故C正确；
D．由分析可知，一段时间后，在溴的四氯化碳和氯化钡溶液的交接液面处溶于氯化钡溶液的二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 能褪色的反应不一定是氧化还原反应 B. 消毒剂都具有强氧化性
C. 净水剂都是消毒剂 D. 具有强氧化性的物质都能用作漂白剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．能褪色的反应不一定是氧化还原反应，例如向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入酸，溶液红色褪去，此时发生的是中和反应，不是氧化还原反应，故A正确；
B．医用酒精能够消毒杀菌，但是其不具有强氧化性，故B错误；
C．净水剂不都是消毒剂，例如明矾净水利用的是胶体的吸附性，明矾不具有杀菌消毒能力，不能作消毒剂，故C错误；
D．具有强氧化性的物质不一定都能用作漂白剂，例如浓硫酸具有强氧化性，但是其不能用作漂白剂，故D错误；
故选：A。
7. 湿地土壤中氮元素含量及其迁移转化过程显著影响着湿地生态系统的结构和功能，湿地中氮循环的主要路径如图，下列说法正确的是

A. 固氮作用是将气态含氮物质转化为固态含氮物质的过程
B. 反硝化作用过程中，发生了氧化反应
C. 通过硝化作用生成的属于还原产物
D. 向湿地中排放含的废水易造成水体富营养化
【答案】D
【解析】
【详解】A．固氮作用是将游离态氮物质转化为化合态含氮物质的过程，A错误；
B．反硝化作用过程中，化合价降低发生了还原反应，B错误；
C．通过硝化作用化合价升高生成的属于氧化产物，C错误；
D．向湿地中排放含的废水，可造成水体氮元素含量过高，造成水体富营养化，D正确；
故选D
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2mol 与足量的氧气在一定条件下反应，生成的分子总数为0.2
B. 1mol 与足量的浓盐酸在加热条件下反应，生成的氯气分子总数为
C. 标准状况下，2.24L 分子中，所含的氧原子总数为0.2
D. 46g 10%的乙醇()水溶液中，所含的氧原子总数为0.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．与足量的氧气反应为可逆反应，生成的分子总数小于0.2，A错误；
B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，则1mol 与足量的浓盐酸在加热条件下反应，生成的氯气1mol，氯气分子总数为，B正确；
C．二氧化氮标准状况下不是气体，不能计算其物质的量，C错误；
D．46g 10%的乙醇()水溶液中水分子中也含有氧原子，故所含的氧原子总数大于0.1，D错误，
故选B。
9. 下列说法正确的是
A. 中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中
B. 二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性
C. 酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗
D. “84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠非常活泼，与水溶液发生反应，不能随意丢弃，也不能放到回收桶中，中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中，A正确；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，用水冲洗，不能用氢氧化钠溶液腐蚀性太强，C错误；
D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用会生成氯气，不会增强漂白效果且产生有毒气体，D错误；
故选A。
10. 粉末在浓度极稀的硝酸(过量)溶液中，发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是
A. 该反应中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：2
B. 生成的化合物中N元素的化合价均为＋5价
C. 该反应中，每转移0.16mol电子，消耗0.8mol
D. 反应结束后，取少量上层液于试管中，往试管中加入适量的白色固体，试管底部会有白色固体生成
【答案】D
【解析】
【分析】1mol被氧化成硝酸铜失去2mol电子，硝酸被还原为硝酸铵，每生成1mol硝酸铵得8mol电子，根据得失电子守恒可得反应方程式为：，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B．生成的化合物中铵根离子中N为-3价，故B错误；
C．由上述分析可知，1mol被氧化成硝酸铜失去2mol电子，每转移0.16mol电子，消耗0.08mol ，故C错误；
D．硝酸过量，过量的硝酸将氧化为沉淀，故D正确；
故选：D。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氨水加入稀盐酸中：
B. 氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液中：
C. 在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：
D. 少量的通入氯化钡溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水加入稀盐酸中：，故A错误；
B．氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液中：，故B错误；
C．铁粉与氯气反应只生成氯化铁，反应为：，故C正确；
D．通入氯化钡溶液中不发生反应，故D错误；
故选：C。
12. 工业上制备高纯硅的流程如下，下列说法错误的是

A. 石英砂与焦炭发生的主要反应的化学方程式为
B. 光导纤维的主要成分为高纯硅
C. 粗硅与HCl的反应需要在无氧的环境中进行
D. 盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞
【答案】B
【解析】
【分析】石英砂、焦炭高温生成粗硅，粗硅和氯化氢生成SiHCl3，SiHCl3和氢气高温生成高纯硅；
【详解】A．石英砂与焦炭高温生成粗硅和一氧化碳，学方程式为，A正确；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误；
C．硅容易被氧气氧化，粗硅与HCl的反应需要在无氧的环境中进行，C正确；
D．氢氧化钠会和二氧化硅反应，故盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞，D正确；
故选B。
13. 实验室采用如图所示装置制取氯气并验证其性质，下列说法错误的是

A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B. 装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体
C. 装置Ⅳ中可观察到试纸先变红后褪色
D. 每转移0.2mol电子，同时生成2.24L
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应离子方程式为，故A正确；
B．生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水吸收HCl，故B正确；
C．氯气溶水生成HCl能使紫色石蕊变红，同时生成HClO具有漂白性，能使石蕊褪色，故C正确；
D．未指明气体的状况，不能依据体积确定其物质的量，故D错误；
故选：D。
14. 化学实验兴趣小组同学为了测定某稀硫酸和稀硝酸混合溶液的浓度，将其分成两等份，进行了如下实验：
实验Ⅰ：加入铜粉，充分反应后，过滤、干燥(如图所示)。

实验Ⅱ：逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积关系如图所示。

已知：
①不考虑水电离出的和。
②不考虑实验过程中质量的损失。
下列说法正确的是
A. 原混合溶液中：
B. 原混合溶液中：
C. 由实验Ⅰ可知，滤液Ⅰ中含有的离子仅为、、
D. 由实验Ⅱ可知，产生气体的总体积为3.92L(标准状况下)
【答案】A
【解析】
【详解】A．由实验Ⅱ可知开始时铁与溶液反应生成一氧化氮，第二阶段生成氢气，由反应， 可知原混合溶液中：，A正确；
B．由实验Ⅱ可知，最终的溶液溶质为硫酸亚铁，所以，原混合溶液中：　，B错误；
C．实验Ⅰ发生反应为，此过程消耗，由实验Ⅱ可知硝酸根离子消耗完毕，氢离子有剩余，C错误；
D．由反应，，第一阶段消耗，第二阶段消耗， ，气体的总体积为3.36L，D错误；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，W只有一个电子层，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为_______。
（2）最简单氢化物的沸点：Q_______(填“>”、“