2023年河南省平顶山市一模化学试题

2023年中招学科期中测试卷

九年级化学

注意事项:

1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。请用蓝、黑色水笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

可能用到的相对原子质量:H:1   C:12  N:14   O:16   Na:23    Mg:24   Al:27  S:32

一、选择题(本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列过程不涉及化学变化的是

A.石油分馏  B.高粱酿酒   C.钢铁生锈    D.彩陶烧制 

2.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A.煤         B.汽油      C.氢气       D.天然气 

3.平顶山地区特色物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是

A.鲁山血桃 B.舞钢豆腐    C.叶县岩盐    D.汝州粉皮 

4.水是化学学习和研究的重要物质。下列关于水的叙述正确的是

A水与冰块混合得到混合物        B.农业上可采用漫灌节约用水

C.用肥皂水可以将硬水转化为软水 D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1:8

5.下列实验操作不正确的是

A.检验装置气密性   B.稀释浓硫酸     C.测定溶液pH      D.过滤             

6.下列化肥中，加入熟石灰研磨能产生刺激性气味气体的是

A.CO(NH2)2    B.KNO3    C.Ca3(PO4)2    D.NH4CI 

7.物质是由微观粒子构成。下列物质中由分子构成的是

A.氨      B.金刚石        C.氯化钠          D.汞 

8.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是

A.有机物:碳酸钙、甲烷      B.合成材料:铝合金、合成纤维 

C.碱:纯碱、烧碱             D.氧化物:水、干冰 

9.化学是以实验为基础的学科。下列有关实验现象的描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B.将生石灰溶于水中后溶液温度升高

C.向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液,产生蓝色沉淀

D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁

10.右图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 

A、M的溶解度受温度影响较大

B.20℃时，MN的溶解度相同

C.40℃时将35gM加入50g水中所得溶液的质量为85g

D.40℃时MN的饱和溶液溶质质量分数大小关系是M>N 0 2040温度/℃ 

11.火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的SO2，反应的化学方程式为

2CaCO3+2SO₂+O2=2X+2CO2,则X为

A.CaSO4    B.CaSO3   C.CaS     D. CaS2O3 

12.下列实验方案中,实验设计不能达到实验目的的是

13一定条件下，下列物质间的转化可以一步实现的是

A.CuO→Cu(OH)2    B.NaNO3→Na2SO4 

C. Na2CO3→NaOH    D.FeO3→FeCl2 

14.镁铝合金xg与足量的稀盐酸反应后,经测定生成0.1g氢气，则x可能为

A.1.2   B.1.1     C.0.9    D.无法确定 

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15.空气中含量多且常用作保护气的是           ;地壳中含量最多的元素是      ；

84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分是NaCIO,则氯元素的化合价为         。

16.铁钉生锈主要是铁与空气中的       反应的结果;使燃料充分燃烧，应考虑的因素是

                (写一条即可);酒精完全燃烧的化学方程式为                  。

17.右图是某原子的结构示意图。则x表示           ;若x=11时,y的值为       ，该元素位于元素周期表中第三周期的         (填“最左边”、“中间”或“最右边”)。

18.下图为某反应的微观示意图。

该反应的化学方程式为            ;图中两种氧化物的质量比              。

19.某有机物6.4g和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水。则参加反应的氧气的质量为        ,生成二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为      。

20.已知A、B、C、D是四种不同类别的物质，它们有如右图的转化关系(部分物质和反应条件略去)。A是年产量最高的金属;D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B的化学式为       ; C的一种用途是            ;溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为                      。                           

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21.请从微观角度解释下列问题。

(1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。

(2)CO和CO₂都是由碳、氧元素组成，但CO常做燃料，CO₂可用来灭火。

22.设计对比实验是化学研究常用的方法。右图是化学小组设计的燃烧条件的探究实验。

(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管,请写出有关反应的化学方程式。 

(2)同时加热盛有红磷和白磷的W形管到100℃时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧。则由此说明燃烧的条件是什么?

23.下图装置可以做CO还原Fe3O4的实验并检验该反应的气体生成物。已知CO中混有杂质CO₂和H20。

(1)写出C装置玻璃管内发生反应的化学方程式。

(2)从环保角度考虑,写出一种尾气的处理方法。

(3)如何验证实验后的A装置中仍含有氢氧化钠?(写出操作步骤、现象和结论)

24.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。

(1)请写出以上操作的合理顺序(数字序号不能重复使用)。

(2)过滤中玻璃棒的作用是什么?

(3)请写出加盐酸后反应的化学方程式。(写出一个即可)

四、综合应用题(共10分)

25.酸、碱、盐种类繁多，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出     (填字母)。

a. H2O    b. H₂   c. H+      d.OH-  

(2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。右图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将          (填“氢氧化钠

溶液”或“盐酸”)滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V₂mL 时,溶液中的溶质为        。

(3)氯化钠是生活中常见的盐。实验室用氯化钠固体配制40g质量分数为8%的溶液，则所需氯化钠固体的质量为         ;若其他操作正确，量取水时俯视读数,对结果(溶质的质量分数)会造成的影响是            (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)某同学在A1(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤,发现滤液仍呈蓝色。

①写出一定发生反应的化学方程式。

②分析滤液中溶质的成分。

(5)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液60g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?

参考答案及评分标准

说明：1．若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。

2．题中没要求写出化学式、元素符号（或名称）的，考生给出名称（或化学式、元素符号）也给分。

一、选择题（每题1分，共14分）

二、 填空题（本题包括6小题，每空1分，共16分）

15．氮气（N2）； 氧（或O）；  +1

16． H2O 、O2（写名称也对）；有充足的空气或氧气（或使可燃物与氧气有足够大的接触面积 ） ； C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O

17．核电荷数（或核内质子数）； 1 ； 最左边

18． 4NH3+5O2     4NO +6H2O ； 10:9（或9:10或120:108或108:120）

19． 8.0 g ；  1:1

20．Fe2O3 （合理即给分）；除铁锈 （合理即给分） ；

Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu  (或Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑)

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（1）温度升高，分子运动速率加快。

（2）因为CO2 和CO的分子构成不同。

22．（1）2H2O2   MnO2   2H2 O + O2 ↑      （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

23．（1）Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 

（2）用气球收集尾气（或在尾部加一个燃烧的酒精灯点燃尾气）。

（3）取样，加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或氯化钡溶液），再向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则说明溶液中仍有氢氧化钠。

（给分标准：没有合理除去Na2CO3不给分，除去Na2CO3后没有合理证明NaOH的存在不给分。）

24．（1）②①⑤③④或 ①②⑤③④或 ②⑤①③④       （2） 引流       

（3）Na2CO3＋2HCl == 2NaCl＋H2O＋CO2↑(或NaOH＋HCl == NaCl＋H2O )

四、综合应用题（共10分）

25． （1）c     

（2）① 氢氧化钠溶液    ②NaOH 和NaCl（或“氢氧化钠和氯化钠”也给分） 

（3）3.2 g  ； 偏大   

（4）① 2AgNO3+ Zn === Zn(NO3)2+2Ag

② 滤液中溶质的成分为：Al(NO3)3 、Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3 或Al(NO3)3 、Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2

（或滤液中一定含有Al(NO3)3 、Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3）

（5）解∶  设H2SO4的质量为x.     

2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O............................（1分）

80       98

60gⅹ10%    x

      ............................（1分）

x ＝7.35 g ..............................（1分）    

 答∶残余硫酸的质量是7.35 g。