01 考向1 氧化还原反应（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

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氧化还原反应


【研析真题•明方向】
1．(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO 转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．过程Ⅰ中NO 发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH)＝1：4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO ＋NH=== N2↑＋2H2O
2．(2022·湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是(　　)
A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的高
3．(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　)
A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
4．(2022·山东卷)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得K2MnO4。下列说法正确的是(　　)
A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质
C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
5．(2022·浙江1月)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是(　　)
A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子
6．(2022·浙江6月)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S ↓＋SO2↑ ＋H2O，下列说法正确的是(　　)
A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
7．(2021·湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　)
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在
8．(2021·山东卷)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是(　　)

A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
9．(2021·浙江6月)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是(　　)
A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
10．(2020·山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
11．(2020·北京卷)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是(　　)
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
12．(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
13．(2018·北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
【重温知识•固基础】
1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系

2．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化
表示方法
实例


(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样
表示方法
实例



3．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断

氧化性强弱：氧化剂>氧化产物
还原性强弱：还原剂>还原产物
(2)根据元素的活动性顺序来判断
金属活动顺序表
非金属活动顺序表


4．掌握氧化还原反应的规律及应用
价态律
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)
转化律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“只靠拢，不交叉”；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢
强弱律
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱
优先律
①多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原
②多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化
守恒律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等
该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算

【题型突破•查漏缺】
1．下列过程不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．生物固氮 B．酿造米酒 C．海水提溴 D．侯氏制碱法制备纯碱
2．下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．《本草纲目》中“令人以灰(草木灰)淋汁，取碱浣衣”
B．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《周易参同契》中“胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅”
3．化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得Mg(OH)2
B．用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒
C．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味
D．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
4．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是(　　)
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
5．反应2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误的是(　　)
A．反应中，每生成1 mol Na2S4O6，就有4 mol电子发生转移
B．反应中，I2表现了氧化性
C．I2被还原，Na2S4O6是氧化产物
D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4
6．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ：MnO＋Cu2S＋H＋Cu2＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反应Ⅱ：MnO＋FeS2＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅰ中每生成1 mol SO，转移电子的物质的量为10 mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
7．高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：
湿法：Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH——Na2FeO4＋NaCl＋H2O(反应未配平)
干法：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
下列说法正确的是(　　)
A．高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用
B．用湿法制备1 mol Na2FeO4需消耗1 mol NaClO
C．干法中被FeSO4还原的Na2O2与做还原剂的Na2O2的物质的量之比为1∶4
D．分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同
8．磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下，下列说法错误的是(　　)

A．H3PO2为一元酸 B．不考虑损失，1 mol P4参与反应，可产生2.5 mol PH3
C．该过程最好在无氧条件下进行 D．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶3
9．工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是(　　)

A．在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性
B．过程Ⅰ发生的是非氧化还原反应
C．过程Ⅲ中，每生成1 mol H＋，转移的电子的物质的量为1 mol
D．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为：[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===[(NH4)(HNO2)]＋＋H＋＋N2＋H2O
10．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x的值是(　　)
A．5　　　　　 B．4　　　　　 C．3　　　　　 D．2
11．根据溶液中发生的两个反应：①2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3；②2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2＋2H2O。下列说法错误的是(　　)
A．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
B．等物质的量的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍
C．在溶液中反应2BrO＋12H＋＋10Cl－===5Cl2↑＋Br2＋6H2O可发生
D．ClO2具有强氧化性，在溶液中可将KBr氧化为KBrO3
12．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是(　　)

A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B．反应Ⅱ中Fe3＋做氧化剂，FeS2被还原
C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，Fe(NO)2＋作氧化剂
D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，该反应是氧化还原反应
13．KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KIO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图，已知“反应器内反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法不正确的是(　　)

A．“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6
B．“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2
C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂
D．调pH时发生反应的方程式为KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O
14．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
D．0.1 mol·L－1 NaCN溶液中含HCN和CN－总数目为0.1×6.02×1023
【题型特训•练高分】
1．下列变化与氧化还原反应无关的是(　　)
A．加热木炭和浓H2SO4，有刺激性气味气体产生
B．向NO2中注入水，气体由红棕色变为无色
C．向AgCl浊液中加入KI溶液，白色沉淀变黄
D．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色
2．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)
A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
B．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色
D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
3．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是(　　)
A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
C．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂
D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH＋H＋===Cu＋＋H2↑
4．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是(　　)

A．线段Ⅱ表示Fe2＋的变化情况
B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH－===2IO＋10Cl－＋6H2O
C．根据图像可计算a＝6
D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
5．某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　)
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
6．已知：N2H4·H2O沸点约为118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。实验室可采用NaClO氧化法制备N2H4，该反应的化学方程式为CO(NH2)2＋NaClO＋NaOHN2H4＋NaCl＋Na2CO3＋H2O(未配平)。以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．消耗40 g NaOH时，转移电子数目为NA
B．常温下，pH＝9的Na2CO3溶液，水电离出OH－的数目为10－5NA
C．已知N2H4和NH3的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质
D．若将少量的CO(NH2)2滴加到NaClO溶液中，将逸出氮气，整个过程转移6NA个电子
7．KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：2K2MnO4＋Cl2===2KMnO4＋2KCl
②实验室制Cl2：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③测定废水中Mn2＋：2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，下列有关说法错误的是(　　)
A．MnO的氧化性一定比Cl2的氧化性强
B．物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强
C．③中生成2 mol还原产物时转移6 mol电子
D．若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶1
8．四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3＋。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是(　　)
A．若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比为1∶3，则还原产物为Cl2
B．RuO4与浓盐酸反应生成11.2 L Cl2转移电子数为NA
C．酸性介质中氧化性：RuO4>ClO>Cl2
D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为
Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4===RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O
9．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图，下列说法不正确的是(　　)

A．过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2
B．常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2＋的数目为6.02×1023个
C．将10 L上清液中的S2－转化为SO(S2－浓度为320 mg·L－1)，理论上共需要0.2 mol O2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
10．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是(　　)
A．氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合 B．处理1 mol CN－，消耗5 mol H2O2
C．反应中每转移10 mol电子生成22.4 L无毒气体 D．用双氧水处理后的废水可直接排放
11．已知有如下反应，下列说法错误的是(　　)
①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；
②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑；
③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
A．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C．常温下向金属Cr上滴加浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：
10Cr3＋＋6MnO＋11H2O===5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋
12．氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其中氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是(　　)

A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应
B．过程Ⅰ中调pH至9的目的是将NH转化为NH3·H2O
C．过程Ⅱ中NHNO，每转化1 mol NH转移8NA个电子
D．过程Ⅲ中甲醇作还原剂，将硝酸还原为N2
13．碘元素在海水中主要以I－的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是(　　)

A．可用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性：Cl2＜IO
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移电子10 mol
14．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]能利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A．该催化反应实现了太阳能向化学能的转化
B．该催化剂降低了过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的ΔH
C．过程Ⅰ中H2O既是氧化剂又是还原剂，过程Ⅱ中H2O是还原产物
D．过程Ⅰ中生成物H2O2与H2的物质的量之比为1∶1
15．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
B．过程2的离子方程式是2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O
C．吸收反应的总方程式是ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好
16．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)]的研究成果，其反应机制模型如图所示(SO·、·OH表示自由基)。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述错误的是(　　)

A．过硫酸钠中－2价氧与－1价氧的个数比为3∶1
B．若56 g Fe参加反应，被还原的S2O小于1.5NA个
C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO·＋OH－===SO＋·OH
D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
17．短程亚硝化厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的NH转变为N2而脱除，其机理如图。下列说法错误的是(　　)
NHNON2
　　　　　 　 Ⅰ　　　　Ⅱ
A．O2氧化性大于NO B．参与Ⅰ中反应的n(NH)∶n(O2)＝2∶3
C．此工艺中被氧化的含氮微粒是NH D．标准状况下，当 Ⅱ 中转移6 mol电子时生成氮气22.4 L
【氧化还原反应】答案
【研析真题•明方向】
1．D。解析：A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B错误；C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误；D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确；答案选D。
2．B。解析：A． Na2CS3中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B． 类比Na2CO3 溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D． S的原子半径比O小，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误；故选B。
3．C。解析：A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS 、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。
4．D。解析：由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；B．制备KMnO4时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确；综上所述，本题选D。
5．D。解析：A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；答案选D。
6．B。解析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。
7．A。解析：根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到＋5价，转移电子数为6×5×2＝60，所以产生标准状况下22.4 L即1 mol氯气需消耗2 mol碘单质，转移20 mol e－，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，I－与IO反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO的存在，D说法正确。
8．BD。解析：A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；B.KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C.Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为

Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D.每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max＝0.25 mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，故D错误。故选BD。
9．D。解析：A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；
D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；故答案选D。
10．B。解析：谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===NO＋2HNO3, 是氧化还原反应，故选B。
11．D。解析：A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。
12．B。解析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3＋Fe===2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
13．C。解析：NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S＋2AgClAg2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。
【题型突破•查漏缺】
1．D。解析：海水提溴是由含溴化合物变为溴的单质，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；侯式制碱法制备纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，均没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意。
2．A。解析：草木灰主要成分为K2CO3，碳酸钾水解显碱性，水解反应不是氧化还原反应，A符合题意；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的反应为Fe置换CuSO4中的Cu，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；“丹砂(HgS)烧之成水银”即HgS受热分解生成S和Hg，“积变又还成丹砂”即S和Hg又化合生成HgS，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；“胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅”即碱式碳酸铅受热分解生成铅单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。
3．A。解析：贝壳的主要成分为碳酸钙，煅烧碳酸钙时碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙、水、镁离子结合，反应生成氢氧化镁和钙离子，在整个过程中均不涉及氧化还原反应，故选A；小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食的主要成分为淀粉，由淀粉发酵酿酒需要先水解成葡萄糖，葡萄糖再被氧化成乙醇、二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，故B不选；在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，会引起乙醇的催化氧化，涉及氧化还原反应，故C不选；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水，高锰酸钾本身被还原而褪色，涉及氧化还原反应，故D不选。
4．B。解析：浓H2SO4使糖类化合物脱水并炭化，体现了浓H2SO4的脱水性，A错误；溶液酸性越强，NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性越强，B正确；H3PO4的酸性比HI弱，加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，是因为H3PO4的沸点高且具有难挥发性，C错误；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，D错误。
5．A。解析：该反应中Na2S2O3为唯一还原剂，且只失电子，每生成1 mol Na2S4O6，则有4 mol S的化合价由＋2价变为＋2.5价，转移2 mol电子，A错误；该反应中I元素化合价降低，I2表现了氧化性，B正确；该反应中I元素化合价降低，I2被还原，S元素化合价升高，Na2S4O6是氧化产物，C正确；Na2S2O3具有还原性，久置易被空气中的氧气氧化，S元素可能被氧化为＋6价，生成Na2SO4，D正确。
6．B。解析：反应Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2S为还原剂，Mn元素的化合价降低，高锰酸根发生还原反应，为氧化剂，A错误；反应Ⅰ中每生成1 mol SO，参加反应的Cu2S为1 mol，Cu2S化合价共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，反应转移电子的物质的量为10 mol，B正确；反应Ⅱ中氧化剂MnO中Mn元素化合价降低(7－2)＝5，还原剂FeS2化合价共升高1＋2×(6＋1)＝15，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶5＝3∶1，C错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，1 mol KMnO4得到5 mol电子，Cu2S化合价共升高2×(2－1)＋(6＋2)＝10，应氧化0.5 mol Cu2S，FeS2化合价共升高1＋2×(6＋1)＝15，应氧化 mol FeS2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5 mol∶ mol＝3∶2，D错误。
7．A。解析：高铁酸钠中Fe元素化合价为＋6价，具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，还原产物为Fe3＋，水解生成氢氧化铁具有吸附作用，可以净水，A项正确；Fe(OH)3→Na2FeO4，转移3 mol电子，根据电子守恒，需要消耗NaClO 1.5 mol，B项错误；2FeSO4→2Na2FeO4，失去8 mol电子，需要4 mol Na2O2做氧化剂，另2 mol Na2O2发生自身的氧化还原反应，1 mol做还原剂，C项错误；湿法由＋3价铁制备，干法由＋2价铁制备，故转移电子数不同，D项错误。
8．D。解析：由加入过量的NaOH得到的产物为NaH2PO2，知H3PO2为一元酸，A项正确；由反应P4＋3H2O＋3NaOH===3NaH2PO2＋PH3↑、NaH2PO2＋H2SO4===NaHSO4＋H3PO2和2H3PO2===PH3↑＋H3PO4可知，1 mol P4参加反应，不考虑损失，可生成2.5 mol PH3，B项正确；由题意知PH3在空气中能自燃，具有还原性，故该过程最好在无氧条件下进行，C项正确；P4＋3H2O＋3NaOH===3NaH2PO2＋PH3↑中PH3为还原产物，NaH2PO2为氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1，D项错误。
9．C。解析：由图示知NO、NO2最后转化为N2和水，则NO、NO2做氧化剂，氨做还原剂，利用的是氨气的还原性，故A正确；过程Ⅰ中NO2和铵根反应生成[(NH4)2(NO2)]2＋，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B正确；过程Ⅲ中，反应方程式为[(NH4)(HNO2)]＋===N2＋2H2O＋H＋，其中HNO2中N的化合价从＋3价降至0价，则每生成1 mol H＋，转移的电子的物质的量为3 mol，故C错误；根据图示，过程Ⅱ中[(NH4)2(NO2)]2＋和NO转化成[(NH4)(HNO2)]＋和H＋，根据原子守恒，知M为N2和H2O，反应的离子方程式为[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===[(NH4)(HNO2)]＋＋H＋＋N2＋H2O，故D正确。
10．A。解析：Na2Sx中S的化合价为－，反应后氧化为＋6价。NaClO中Cl的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知x＝2×16，解得x＝5。
11．D。解析：反应②中氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，物质的量之比为1∶1，选项A正确；二氧化氯做氧化剂，氯元素化合价下降5，故等物质的量的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍，选项B正确；根据反应①和②，氧化性KBrO3＞KClO3＞Cl2，故反应2BrO＋12H＋＋10Cl－===5Cl2↑＋Br2＋6H2O可发生，选项C正确；①中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，由上述反应可推出氧化性：KBrO3＞KClO3，根据反应②可知氧化性：KClO3＞ClO2，故在溶液中ClO2不能将KBr氧化为KBrO3，选项D错误。
12．A。解析：由总反应可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，所以黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确；反应Ⅱ中Fe3＋由＋3价变成＋2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋，FeS2被氧化，故B错误；由图可知：反应ⅠFe (NO)2＋中铁由＋2价变成＋3价，氧气中氧由0价变成－2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为4Fe (NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，Fe(NO)2＋作还原剂，故C错误；反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故D错误。
13．B。解析：根据题干信息，该反应的化学方程式为11KClO3＋6I2＋3H2O===6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH(IO3)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6，A项正确；加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐Cl2”过程只需要加热溶液即可，不用加入烧碱或KI晶体除Cl2，B项错误；由于反应：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂，C项正确；调pH的目的是让KH(IO3)2转化为KIO3，故应该加入KOH调节pH，发生反应的化学方程式为KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O，D项正确。
14．C。解析：A项，NaCN中N显－3价，NH3中N显－3价，化合价未变，N未被氧化，错误；B项，H2O2为氧化剂，NaCN为还原剂，错误；C项，HCN为弱酸，CN－水解，为抑制水解，需加入适量NaOH溶液，正确；D项，无溶液体积，错误。
【题型特训•练高分】
1．C。解析：加热木炭和浓H2SO4，有刺激性气味气体SO2产生，S元素化合价由＋6价降到＋4价，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故不选A；向NO2中注入水，气体由红棕色变为无色，NO2转化为NO，N元素化合价由＋4价降到＋2价，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故不选B；向AgCl浊液中加入KI溶液，白色沉淀变黄，AgCl沉淀转化为AgI沉淀，该过程没有元素化合价发生变化，与氧化还原反应无关，故选C；向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色，MnO转化为Mn2＋，Mn元素化合价由＋7价降到＋2价，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故不选D。
2．C。解析：AgCl与KI反应生成AgI，无化合价变化，C错误。
3．D。解析：CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为CuH＋H＋＋Cl－===CuCl↓＋H2↑，故D错误。
4．B。解析：向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量氯气，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，首先发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I－反应完毕，再发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，又发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，故线段Ⅰ代表I－的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2＋的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况，故A正确；线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，消耗1 mol氯气，所以碘离子的物质的量为2 mol，反应Ⅳ消耗氯气的物质的量为5 mol，根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x，(x－0)×2 mol＝5 mol×2，解得x＝＋5，则该含氧酸为HIO3，反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋，故B错误；根据反应离子方程式可知原溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2 mol，n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×(3 mol－1 mol)＝4 mol，根据电荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4 mol－2 mol＝6 mol，根据2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3 mol，故a＝3＋3＝6，故C正确；根据以上分析，原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3，故D正确。
5．A。解析：根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移的电子数为0.01 mol，则×(3－)×x＝0.01，解得x＝0.80。
6．A。解析：N的化合价由－3价升高到－2价，Cl的化合价由＋1价降低到－1价，根据得失电子守恒配平化学方程式：CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH===N2H4＋NaCl＋Na2CO3＋H2O。根据化学方程式可知2 mol NaOH参与反应转移2 mol电子，则消耗40 g NaOH也就是1 mol NaOH，转移电子数目为NA，A正确；不知道溶液的体积，无法计算离子的数目，B错误；N2H4、NH3属于非电解质，C错误；1 mol CO(NH2)2生成N2转移6 mol电子，但CO(NH2)2的物质的量未知，转移电子数无法计算，D错误。
7．A。解析：2K2MnO4＋Cl2===2KMnO4＋2KCl反应中，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，则氧化性： Cl2>KMnO4，A项错误；由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；③中MnO被还原生成的还原产物为MnO2 ，则生成2 mol还原产物时转移6 mol电子，C项正确；①中1 mol KMnO4转移1 mol电子，②中1 mol KMnO4转移5 mol电子，所以若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶1，D项正确。
8．D。解析：3Na2RuO4→3RuO4，失去3×2e－，NaClO3→Cl2，得到5e－，不符合题意，A错误；未说明标准状况，无法求算11.2 L Cl2的物质的量，B错误；酸性介质中，固体Na2RuO4与NaClO3溶液反应均可制得RuO4，氧化性：ClO>RuO4，C错误；四氧化钌(RuO4)有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2，D正确。
9．B。解析：根据流程图，Mn(OH)2被氧化为MnO，MnO又把S2－氧化为S2O，自身被还原为Mn(OH)2，所以Mn(OH)2是反应的催化剂，A正确；CaO与H2O生成的Ca(OH)2溶解度很小，不能全部溶于水，B错误；S2－的质量为3.2 g，n(S2－)＝0.1 mol，转化为SO失去0.8 mol e－，需要0.2 mol O2，C正确；MnO→Mn(OH)2得到2e－，2S2－→S2O失去8e－，所以反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，D正确。
10．A。解析：人体内含有Fe3＋、Fe2＋，易与CN－ 络合形成络合物，A选项正确；CN－在碱性条件下被H2O2氧化，生成CO和N2，反应的离子方程式为2CN－＋5H2O2＋2OH－===2CO＋N2↑＋6H2O，根据方程式可知，处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2，B选项错误；未注明标准状况，不能够按标准气体摩尔体积计算气体体积，C选项错误；用双氧水处理后的废水有较强的碱性，需用酸中和后方可排放，D选项错误。
11．C。解析：由题干可推知K2Cr2O7氧化HCl，需要盐酸为浓盐酸，KMnO4氧化HCl，需要盐酸为稀盐酸即可，因此高锰酸钾的氧化性大于重铬酸钾，所以氧化性顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2，A正确；稀盐酸可以氧化Cr，说明Cr的还原性是比较强的，浓硝酸是强氧化性酸，遇到Cr单质常温下无明显变化，不可能是因为氧化性不够，而是因为Cr发生钝化，C错误。
12．A。解析：由题给流程可知，过程Ⅰ发生的反应为废水中铵根离子与氢氧化钠溶液共热反应生成氨气；过程Ⅱ发生的反应为在微生物的作用下，低浓度氨氮废水中的氨气与氧气发生氧化还原反应生成硝酸；过程Ⅲ发生的反应为废水中的硝酸与甲醇发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气。A项，过程Ⅰ不是氧化还原反应，错误；C项，每转化1 mol NH转移8NA个电子，正确。
13．C。解析：加碘盐中含有KIO3，加入KI和醋酸，发生氧化还原反应，生成I2等，I2能使淀粉变蓝色，所以可用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，A正确；由图中信息可知，氧化性：Cl2>IO，已变蓝的淀粉­KI试纸中含有I2，所以足量Cl2能将其氧化，从而得出褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B正确、C不正确；途径Ⅱ中IO生成I2，若生成1 mol I2，反应中转移电子(5－0)×2 mol＝10 mol，D正确。
14．B。解析：催化剂不影响反应的焓变ΔH，B项错误。
15．C。解析：过程1中，ClO－转化为Cl－，Cl元素化合价由＋1价变为－1价，化合价降低，ClO－作氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，化合价升高，Ni2O3作还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1，A项正确；过程2中，NiO2和ClO－反应生成Ni2O3、Cl－和O，离子方程式为2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O，B项正确；用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，离子方程式为ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O，C项错误；Ca2＋与SO结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行，因此用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，D项正确。
16．D。解析：过硫酸钠中正负化合价之和为零，S为＋6价，Na为＋1价，正价之和为(＋6)×2＋(＋1)×2＝14，负价之和为－14，若－2价氧与－1价氧的个数比为3∶1，即－2价氧为6个，－1价氧为2个，负价之和为(－2)×6＋(－1)×2＝－14，A项正确；56 g Fe为1 mol，根据图示可知，1 mol S2O和1 mol Fe反应生成2 mol SO和1 mol Fe2＋，该过程转移2 mol电子，但是Fe2＋还要与S2O反应变成Fe3＋和自由基，形成的沉淀中既含有二价铁离子，又含有三价铁离子，即第一步反应中的二价铁没有被完全氧化为三价铁离子，因此1 mol铁参加反应消耗S2O小于1.5 mol，共有少于1.5NA个S2O被还原，B项正确；结合图示可知，碱性条件下，SO·发生反应的方程式为SO·＋OH－===SO＋·OH，C项正确；根据图示可知，最后是碱性条件下，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁，正五价砷离子转变为沉淀，二者共同以沉淀形式析出的，则溶液的碱性越强越有利于沉淀析出，即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷，D项错误。
17．D。解析：NH被O2氧化成NO，O2是氧化剂，NO为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知氧化性：O2大于NO，A项正确；NH―→NO失去6e－，O2中的O由0价转化成－2价，一个O2得到4个电子，根据得失电子守恒，参加Ⅰ中反应的n(NH)∶n(O2)＝2∶3，B项正确；Ⅰ中被氧化的含氮微粒为NH，Ⅱ中NH被氧化为N2，被氧化的含氮微粒也为NH，C项正确；Ⅱ中反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O，当转移6 mol电子时，生成2 mol N2，其在标准状况下的体积为44.8 L，D项错误。