08 考向8 电解质溶液的图像分析——导电能力曲线（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

这是一份08 考向8 电解质溶液的图像分析——导电能力曲线（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用），共8页。试卷主要包含了已知电导率越大导电能力越强等内容，欢迎下载使用。
电解质溶液的图像分析——导电能力曲线
1．(·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　)

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
2．常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图(CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)。下列说法正确的是(　　)

A．同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大 B．ac过程，水的电离程度逐渐减小
C．c点时，c(CH3COO－)＋c(X－)＞c(NH) D．d点时，c (NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1
3．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4}。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．a点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
C．d点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)
D．在相同温度下，a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点
4．常温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20 mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．BOH的Kb约为1×10－3
B．a点的c(B＋)大于b点
C．a点溶液中：c(B＋)＋c(H＋)＝2c(OH－)＋c(BOH)
D．滴定至pH＝7时，c(B＋)＝c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
5．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线①代表滴定盐酸的曲线 B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D．b点溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
6．电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.100 0 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小
B．d点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)＋c[(CH3)2NH]
C．a点溶液与d点溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH]＜c[(CH3)2NH·H2O]
D．b、c、e三点溶液中，水的电离程度最大的是e点
7．已知Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A．a点溶液中，c(CH3COO－)数量级约为10－5
B．b点溶液中，c(NH4+)＞c(CH3COOH)
C．c点溶液中，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．c点水的电离程度小于d点
8．分别用浓度均为0.5 mol·L－1的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20 mL 0.01 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　)

A．曲线2代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线
B．b和d点对应的溶液均显碱性
C．b点溶液中c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
D．df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
9．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．M点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH)
B．溶液呈中性的点处于N、P之间
C．已知lg 3≈0.5，P点的pH＝5
D．P点：3[c(CH3 COO－)＋c(CH3COOH)]＝2[c(Na＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)]
10．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定10 mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是(　　)

A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液 B．a点、c点均为滴定终点
C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) D．b点pH大于1
11．常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1 HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的NH3·H2O，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积V的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，0.1 mol·L－1HX的pH比同浓度CH3COOH的pH大
B．a→c过程中水的电离程度先减小后增大
C．c点溶液中，c(CH3COO－)＋c(X－)＝c(NH)
D．d点时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝0.15 mol·L－1
12．常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
D．氨水稀释过程中，不断减小
13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10－4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是( )

A．a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
B．溶液温度c点高于d点
C．b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＋c[(CH3)2NH·H2O]＝2c(Cl－)
D．d点溶液中：c(H+)＋c[(CH3)2NH·H2O]＝c(OH－)
14．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×10－4)。下列说法正确的是( )

A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL
B．在a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：a＜c＜b
C．曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少
D．d 点溶液呈酸性，且有3c(H+)＝c(Cl－)＋3c(OH－)
15．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )

A．曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线，在相同温度下，水的电离程度：a>c>d>b
B．常温下，测得A点溶液的pH＝6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10－4
C．向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中：c(Cl－)＞c[(CH3)2NH2+]＞c(H+)>c(OH－)
D．b点溶液中：c(H+)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH2+]＋2c[(CH3)2NH·H2O]
16．常温下，向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B．bc段水的电离程度先增大后减小
C．c点溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)
D．bc段之间存在某点，溶液呈中性，其溶液中：c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)
【电解质溶液的图像分析——导电能力曲线】答案
1．C。解析：邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。A．向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，正确；B．a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，正确；C．b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，错误；D．b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），正确。故选C。
2．C。解析：若HX为弱酸，随着NH3·H2O的加入，弱酸弱碱反应生成盐，溶液导电性将增强，电阻率将减小，但由题图知，当加入的NH3·H2O溶液的体积不大于20 mL时，溶液的电阻率增大，导电性减弱，故HX为强酸，则常温下同浓度的HX溶液的pH比同浓度的CH3COOH溶液的pH小，A项错误；酸或碱都抑制水的电离，a→c过程中，HX和CH3COOH依次转化为NH4X、CH3COONH4，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，B项错误；c点溶液中的溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，c(H＋)＞c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(X－)，故c(CH3COO－)＋c(X－)＞c(NH)，C项正确；d点时，加入了60 mL氨水，溶液体积为80 mL，根据氮原子守恒知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝＝0.075 mol·L－1，D项错误。
3．B。解析：等浓度的NaOH和二甲胺溶液，NaOH溶液导电能力强，则曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，A错误；a点存在质子守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，B正确；d点，3c(Na＋)＝2c(Cl－)，C错误；a点溶质为(CH3)2NH2·Cl，促进水的电离；b点为等物质的量的(CH3)2NH2·Cl和HCl，抑制水的电离；c点溶质为NaCl，对水的电离无影响；d点溶质为NaCl和HCl，抑制水的电离，D错误。
4．D。解析：由滴定过程中pH及电导率变化曲线可以看出，0.10 mol·L－1BOH溶液的pH≈11，说明BOH为弱碱，pH＝11时，溶液中c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，得c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，则Kb＝≈＝10－5，A项错误；a点时，盐酸体积为10 mL，此时溶液pH≈10，为等浓度的BCl和BOH的混合液，c(BCl)＝c(BOH)＝ mol·L－1，由电荷守恒及溶液显碱性，知c(B＋)＞c(BOH)，又BOH的电离和B＋的水解均较弱，故a点c(B＋)应稍大于 mol·L－1，b点时，BOH和HCl恰好完全反应生成BCl，溶液中c(B＋)≈0.05 mol·L－1，故a点的c(B＋)小于b点，B项错误；a点溶液中，存在电荷守恒：c(B＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，存在物料守恒：c(B＋)＋c(BOH)＝2c(Cl－)，两式联立得c(B＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(BOH)，C项错误；滴定至pH＝7时c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒：c(B＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，得出c(B＋)＝c(Cl－)，由于盐酸浓度为0.10 mol·L－1，随滴定的进行溶液体积增大，故c(B＋)＝c(Cl－)＜0.1 mol·L－1，D项正确。
5．D。解析：醋酸是弱酸，盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表滴定醋酸，曲线②代表滴定盐酸，A项错误。氢氧化钠溶液滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，B项错误。a点表示醋酸钠溶液，c点表示氯化钠溶液，b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b，C项错误。b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；根据物料守恒c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)；所以c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D项正确。
6．B。解析：根据提供信息，二甲胺在水中的电离与氨相似，故盐酸滴定二甲胺实验中选择甲基橙作指示剂比选择酚酞误差更小，A项错误；根据图示可知，b、d、e点所在曲线为二甲胺的滴定曲线，d点二甲胺溶液和盐酸恰好完全反应，得到(CH3)2NH2Cl溶液，由于(CH3)2NH水解，溶液呈酸性，故溶液中存在：c(Cl－)＞c[(CH3)2NH]＞c(H＋)＞c[(CH3)2NH·H2O]＞c(OH－)，根据质子守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故c(H＋)＜c(OH－)＋c[(CH3)2NH]，B项正确；a点溶液为物质的量之比为1∶1的NaOH、NaCl混合溶液，d点溶液为(CH3)2NH2Cl溶液，两溶液混合后发生反应，所得溶液中含NaCl与等物质的量的(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O，溶液呈碱性，(CH3)2NH·H2O的电离程度大于(CH3)2NH的水解程度，故c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH·H2O]，C项错误；b点溶液为等物质的量的(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NH·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，以(CH3)2NH·H2O的电离为主，抑制水的电离，e点溶液为等物质的量的(CH3)2NH2Cl、HCl的混合溶液，以HCl的电离为主，抑制水的电离，而c点溶液为NaCl溶液，对水的电离既不促进也不抑制，故水的电离程度最大的是c点，D项错误。
7．D。解析：氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中，依次发生的反应为：HCl+NH3·H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O；盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，当盐酸恰好完全反应时电导率最小，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液；醋酸恰好完全反应后，继续滴加氨水，氨水属于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的导电率又变小。A项，由CH3COOH的电离平衡常数、盐酸和醋酸的浓度计算；B项，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液，根据NH3·H2O的Kb计算NH4+的水解平衡常数，比较NH4+的水解平衡常数与CH3COOH的Ka；C项，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，根据物料守恒判断；D项，分析c点和d点溶液的组成，根据酸、碱、盐对水的电离平衡的影响判断。
8．C。解析：A.一水合氨滴入发生反应：6NH3·H2O＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 ，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2为氢氧化钠滴入的反应，故A错误；B.b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d点是NaAlO2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；C.b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则b点溶液中c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；D.df段是滴加了过量的NaOH，导致溶液导电能力升高，故D错误；答案为C。
9．D。解析：M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3·H2O，CH3COONa水解，NH3·H2O电离，但CH3COONa水解程度小于NH3·H2O电离程度，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH)，故A正确；体积为20 mL时NaOH和醋酸恰好完全反应，体积为40 mL时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，应该使醋酸稍微过量，所以加入醋酸的体积应该大于40 mL，应该在N、P之间，故B正确；加入醋酸60 mL 时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的pH＝pKa－lg＝－lg(1.8×10－5)－lg＝6－lg 9＝6－2lg 3≈5，故C正确；加入醋酸60 mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(Na＋)＝2c(Na＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)，故D错误。
10．C
11．D。解析：电阻率与离子浓度成反比，即a→b过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量浓度的NH3·H2O溶液时，发生反应先后顺序是HX＋NH3·H2O===NH4X＋H2O、NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，0～20 mL溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最小，原因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为NH4X、CH3COOH，继续加入NH3·H2O溶液，NH3·H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3·H2O。若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3·H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图像上随着NH3·H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，常温下，0.1 mol/L HX的pH比同浓度CH3COOH的pH小，故A错误；酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3·H2O溶液的过程：a→c为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；根据分析，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)＋c(CH3COO－)，则c(NH)＜c(X－)＋c(CH3COO－)，故C错误；d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3·H2O，依据N原子守恒，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝＝0.075 mol/L，所以2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝0.15 mol/L，故D正确。
12．B。解析：从图像看，曲线Ⅰ的电导率变化幅度比曲线Ⅱ小，即离子浓度在稀释时变化慢，则曲线Ⅰ为氨水对应的曲线，曲线Ⅱ是盐酸所对应的曲线，A项错误；a点溶液呈碱性，b点电导率较小，则酸性较弱，c点到b点加水稀释，pH增大，故溶液的pH：a>b>c，B项正确；a、b两点溶液混合后的溶质为NH4Cl和过量的NH3·H2O，C项错误；稀释过程中，NH3·H2O电离平衡向右移动，增大，D项错误。
13．D
14．D。解析：A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，二甲胺与盐酸反应生成的是强酸弱碱盐，根据题意要使pH=7，所消耗的V[HCl(aq)]小于10 mL，故A错；B. 在a点二甲胺与盐酸恰好反应，生成强酸弱碱盐，会发生水解，促进水的电离；在b点为酸过量，抑制水的电离；c点时NaOH和盐酸恰好完全反应，生成NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，所以a、b、c三点溶液中，水电离出的c(H+)：ｂ＜ｃ＜a，故B错误；C. 曲线中c点NaOH和盐酸恰好完全反应，生成NaCl属于强电解质，完全电离，导电率大于a点，故C错误； D. 因为HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.100 mol·L-1盐酸15mL与10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH 溶液混合，酸过量，所以溶液显酸性，溶液中存在下列电离H2OH++OH- NaCl=Na++ Cl- HCl= H++ Cl- 根据物料守和电荷守恒可得3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)，故D正确。
15．C
16．C。解析：选C　b点溶液发生反应Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，溶液中存在NH3·H2O的电离平衡、H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A不正确；bc段发生反应NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，溶液从碱性(由NH3·H2O电离引起)到中性再到酸性(由NH水解引起)，水的电离程度持续增大，B不正确；c点溶质为(NH4)2SO4，存在关系c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)，C正确；bc段之间存在某点，溶液呈中性，根据电荷守恒，此时溶液中：c(NH)＝2c(SO)，D错误。