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    12 专题过关检测8 电解质溶液中的平衡(附答案解析)-备战高考化学大二轮专题突破系列(全国通用)

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    12 专题过关检测8 电解质溶液中的平衡(附答案解析)-备战高考化学大二轮专题突破系列(全国通用)

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    这是一份12 专题过关检测8 电解质溶液中的平衡(附答案解析)-备战高考化学大二轮专题突破系列(全国通用),共12页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容,欢迎下载使用。
    专题过关检测8 电解质溶液中的平衡
    1.下列说法错误的是(  )
    A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液加适量水稀释后,溶液中变大
    B.若使Na2S溶液中接近于2∶1,可加入适量的KOH固体
    C.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
    D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:
    2c(H+)-2c(OH-)=-c(CH3COOH)
    2.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )

    A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
    3.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的(  )

    A     B     C      D
    4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(  )


    5.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )
    A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
    B.Na2 CO3溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
    C.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
    D.pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)的大小:③>①>②
    6.将0.1 mol·L-1 (CH3COO)2Ba溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,下列关系不正确的是(  )
    A.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.2c(Ba2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
    C.c(CH3COO-)>c(Na+)=c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)+0.05 mol·L-1
    7.室温下,将0.2 mol·L-1的一元酸HA和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列说法不正确的是(  )
    A.0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,水电离出来的c(H+)相等
    B.混合后溶液中:c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
    C.混合后溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1
    D.混合后溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
    8.工业生产中产生的SO2废气常用NaOH吸收。25 ℃时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是(  )

    A.若a点时c(H2SO3)=c(HSO),则Ka1(H2SO3)=10-1.85
    B.滴定时,可用甲基橙做为点b的终点判断指示剂
    C.若c点时c(HSO)=c(SO),则c(Na+)<3c(HSO)
    D.若10-0.7=0.2,则根据d点可以计算出Ka2(H2SO3)的数量级为10-8
    9.25 ℃时,用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH,系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图1所示,反应物的物质的量之比[n(HCl)/n(NH3·H2O)]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化,下列有关说法正确的是(  )

    A.25 ℃时,NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 B.P1点对应溶液:c(Cl-)=0.05 mol·L-1
    C.P2点对应溶液:c(NH3·H2O)>c(OH-)+c(Cl-) D.P3点对应溶液:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
    10.25 ℃时,若某混合溶液中始终保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,lg c(H+) 、lg c(OH-)、
    lg c(CH3COOH)和lg c(CH3COO-)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是(  )

    A.M点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
    B.N点时,pH=lg Ka
    C.该体系中,c(CH3COOH)= mol·L-1
    D.O点和P点比较,溶液中P点的值更大
    11.常温下,NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg和-lg c(HC2O4-)[或-lg和-lg c(C2O42-)]的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.曲线N表示-lg和-lg c(HC2O4-)的关系
    B.Ka2(H2C2O4)的数量级为10-3
    C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此时溶液的pH约为5
    D.在NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
    12.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 mol·L-1 KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是(  )

    A.曲线①代表0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,曲线②代表0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
    B.在相同温度下,C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)
    C.在A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05 mol·L-1
    D.在B点的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
    13.某温度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[-lg c(Cl-)或-lg c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是(  )

    A.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12
    B.a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+):a1>b>c
    C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L-1,则a1点会平移至a2点
    D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂
    14.已知20 ℃下Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11,Ksp[Co(OH)2]=6.4×10-15,Co(OH)2为玫瑰红色难溶物,某同学进行下列实验,依据上述实验操作及现象,下列说法不正确的是(  )

    实验操作
    现象
    实验一
    将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中,滴加几滴酚酞
    有无色气体和较多白色沉淀产生,溶液变红色
    实验二
    取出镁条,将悬浊液加热
    红色加深
    实验三
    冷却后滴加适量CoCl2溶液
    部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物
    A.镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2 B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度
    C.Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) ΔH>0 D.加入适量CoCl2溶液后,c(Mg2+):c(Co2+)=2 500:1
    15.常温下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定10mL 0.1000mol·L-1 H3PO4溶液,曲线如图所示。下列说法错误的是(  )

    A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂
    B.c点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
    C.b点溶液中c(HPO42-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)
    D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
    16.室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是(  )

    A.Kb2的数量级为10-8
    B.X(OH)NO3水溶液显碱性
    C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
    D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
    17.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知:p=-lg]。下列叙述不正确的是(  )

    A.Ka(HA)的数量级为10-5 B.滴加NaOH溶液过程中,保持不变
    C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+) D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
    18.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.向HgS的浊液中加入硫化钠溶液,HgS的Ksp减小 B.图中a点对应的是饱和溶液
    C.向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2,则c(S2-)减小 D.升高温度可以实现c点到b点的转化
    19.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析正确的是(  )

    A.由图可知常温下Ksp(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]
    B.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,溶液变浑浊,但Ca2+数目不变
    C.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c(WO)<c(Ca2+)<c(H+)<c(OH-)
    D.d点的CaWO4溶液中,加入CaCl2固体,d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
    20.常温下,向20mL1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加2mol·L-1 Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知:pCu=-lgc(Cu2+),lg2.5=0.4,常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18;Kal(H2S)=1.2×10-7,Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是(  )

    A.常温下,S2-的水解常数Kh(S2-)约为1.4
    B.E→F→G的过程中,水的电离度一直在减小
    C.向1mol·L-1 FeSO4(aq)中加入足量CuS固体,产生FeS沉淀
    D.25℃时,Cu2++H2S===CuS↓+2H+的K约为1.36×10-14
    21.25℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4 、FeSO4 三种溶液,pM (p表示负对数,M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+),随pH变化关系如图所示,已知:Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是(  )

    A.②代表滴定FeSO4溶液的变化关系
    B.经计算,Cu(OH)2固体难溶于HX溶液
    C.调节溶液的pH=6.0时,可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
    D.滴定HX溶液至a点时,溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
    22.已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下,用HCl调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-与的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.L1代表-lgc(Sr2+)与的变化曲线 B.Ksp(SrF2)的数量级为10-7
    C.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF) D.c点的溶液中存在c(Cl-)<c(Sr2+)
    23.配离子的稳定性可用K不稳衡量,如[Ag(NH3)2]+的K不稳。一定温度下,向0.1 mol∙L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3与(X)的关系如图所示,其中
    pNH3=-lgc(NH3)、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是(  )
    已知该温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-10

    A.图中δ2代表的是δ(Ag+)
    B.该溶液中c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]++c(NH)=c(NO)
    C.向该溶液中滴入稀硝酸,δ[Ag(NH3)2]+增大
    D.AgCl 溶于氨水时AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-平衡常数为K=1.6×10-3
    24.H2R是一种二元弱酸,常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变,又知该水体-lgc(X)(X为H2R、HR-、R2-、M2+)与pH的关系如图所示、Ksp(MR)=3.0×10-9,下列说法错误的是(  )

    A.Ka1(H2R)=1×10-6.3
    B.0.1mol·L-1的KHR的溶液:c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)
    C.曲线④表示水体中c(M2+)随着pH的变化情况
    D.当pH=10.3时,水体中c(M2+)等于3.0×10-7.9 mol·L-1
    【专题过关检测8 电解质溶液中的平衡】答案
    1.C。解析:Na2CO3溶液加适量水稀释后,促进水解,OH-物质的量增加,CO物质的量减小,溶液中变大,则变大,A项正确;适量KOH固体,水解平衡向着逆向移动,使得S2-的物质的量增大,而钠离子的物质的量不变,从而可使Na2S溶液中接近于2∶1,B项正确;NaOH与NH3·H2O等物质的量混合,NaOH是强碱,完全电离,NH3·H2O是弱碱,部分电离,c(Na+)>,C项错误; CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,根据物料守恒可知2c(Na+)=+,根据电荷守恒可知+c(H+)=+c(OH-),因此可得-2c(OH-)=-c(CH3COOH),D项正确。
    2.B
    3.B。解析:由CH3COOHCH3COO-+H+知,0.1 mol·L-1醋酸溶液的导电能力:I≠0,A错误;根据CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+NH+H2O,在逐滴加入氨水的过程中,c(CH3COO-)和c(NH)增大,导电能力增强,I逐渐增大,C错误;完全反应后再加入氨水,由于NH3·H2O是弱电解质,此时相当于溶液的稀释,其溶液的导电能力I逐渐降低,故B正确,D错误。
    4.D。解析:HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加NH3·H2O,先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。当HCl被中和完后,继续与CH3COOH弱电解质反应,生成CH3COONH4,为强电解质,所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加弱电解质NH3·H2O,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势。
    5.B。解析:任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-),A错误;在Na2CO3溶液中,由于CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-,所以水电离出来的H+在溶液中存在的形式有HCO、H2CO3、H+,即质子守恒:水电离出来的H+的浓度c水(H+)=c(OH-)=c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+),B正确;0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,根据物料守恒得Na+和含有硫元素的微粒个数之比是2∶1,所以c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],C错误;氢氧化钠是强碱,完全电离,显碱性,CH3COO-和ClO-水解使溶液显碱性,且CH3COO-的水解能力小于ClO-,所以pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)的大小关系是①>③>②,D错误。
    6.C。解析:由电荷守恒式2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),两溶液均为0.1 mol·L-1,则c(Ba2+)=c(Na+),可知A项正确;因CH3COO-在溶液中部分水解,由物料守恒:2c(Ba2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B项正确;该溶液中的OH-来自NaOH的电离和CH3COO-的水解,故c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)=c(Ba2+)>c(H+),C项不正确;电荷守恒式为c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),把c(Na+)=0.05 mol·L-1和物料守恒式2c(Ba2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)代入电荷守恒式,即得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)+0.05 mol·L-1,D项正确。
    7.A。解析:0.2 mol·L-1的一元酸HA和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,生成物为等物质的量浓度的NaA、HA,溶液显碱性,说明A-的水解程度大于HA的电离程度。HA是弱酸,NaOH是强碱,对水电离的抑制程度不同,A错误;经上述分析知,混合后溶液粒子浓度大小:c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-),B正确;根据物料守恒得c(A-)+c(HA)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,C正确;根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),D正确。
    8.C。解析:a点pH=1.85,若a点时c(H2SO3)=c(HSO),则Ka1(H2SO3)==c(H+)=10-1.85,故A正确;b点pH=4.52,甲基橙的变色范围是3.1~4.4,则滴定时可用甲基橙做为点b的终点判断指示剂,故B正确;若c点时c(HSO)=c(SO),根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)=3c(HSO)+c(OH-),又c点对应的pH=7.19,显碱性,则c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>3c(HSO),故C错误;d点溶液中溶质为Na2SO3,根据图中数据结合SO的水解方程式SO+H2OHSO+OH-可知,c(HSO)≈c(OH-)= mol·L-1=10-4.15 mol·L-1,c(SO)== mol·L-1,SO的水解平衡常数Kh1=≈=3×10-7.3,Ka2(H2SO3)===×10-6.7=×10-6×10-0.7≈6.67×10-8,即Ka2(H2SO3)的数量级为10-8,故D正确。
    9.D。解析:NH3·H2ONH+OH- Kb=,由图1可知,当c(NH3·H2O)=c(NH)时,溶液pH=9.25,即c(H+)=10-9.25 mol·L-1,c(OH-)=10-4.75 mol·L-1,代入电离平衡常数表达式可得,Kb=c(OH-)=10-4.75,A项错误;对比图1、图2可知,P1点时,溶液中c(NH)=c(NH3·H2O),根据物料守恒c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1,知c(NH)=c(NH3·H2O)=0.05 mol·L-1,此时溶液pH=9.25,c(OH-)>c(H+),由电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH),知c(Cl-)<c(NH)=0.05 mol·L-1,B项错误;由电荷守恒可知:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH),由图1可知,P2点时c(NH)>c(NH3·H2O),则c(H+)+c(NH)>c(NH3·H2O),因此c(OH-)+c(Cl-)>c(NH3·H2O),C项错误;由图2可知,P3点时=1.0,二者恰好完全反应生成NH4Cl,根据物料守恒可得c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH),D项正确。
    10.C。解析:根据图分析可知,随着pH的升高,氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大,氢离子和醋酸离子浓度减小,又pH=7的时候,氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,故可推知,如图中各曲线代表的浓度分别是:曲线1为lg c(CH3COO-)随pH的变化曲线,曲线2为lg c(H+)随pH的变化曲线,曲线3为lg c(OH-)随pH的变化曲线,曲线4为lg c(CH3COOH)随pH的变化曲线。M点时lg c(CH3COO-)=lg c(H+),即c(H+)=c(CH3COO-),故A错误;N点为曲线1和曲线4的交点,lg c(CH3COO-)=lg c(CH3COOH),即c(CH3COO-)=c(CH3COOH),因Ka=,代入等量关系并变形可知pH=-lg Ka,故B错误;c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,则c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1-c(CH3COOH),又Ka=,联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出,c(CH3COOH)= mol·L-1,故C正确;醋酸根离子的水解平衡为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=,温度不变,Kh不变,故O、P两点相等,故D错误。
    11.C。解析:H2C2O4是二元弱酸,分步电离,且以第一步电离为主,则有Ka1(H2C2O4)>Ka2(H2C2O4),即>,推知-lgc(H2C2O4),故溶液中微粒浓度:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),D错误。
    12.D。解析:由图像中A、C两点分别表示KOH与CH3COOH、KOH与HCl恰好完全反应,由于CH3COOK水解使溶液呈碱性,促进了水的电离,而KCl不水解,溶液呈中性,所以C点水电离的c(H+)小于A点水电离的c(H+),故B错误。
    13.B。解析:b点时恰好反应生成Ag2CrO4,-lg c(CrO)=4.0,c(CrO)=10-4 mol·L-l,则c(Ag+)=2×10-4 mol·L-1,该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO)×c2(Ag+)=4×10-12,故A正确;a1点恰好反应,-lg c(Cl-)=4.9,c(Cl-)=10-4.9 mol·L-1,则c(Ag+)=10-4.9 mol·L-1,b点c(Ag+)=2×10-4 mol·L-1,c点,K2CrO4过量,c(CrO)约为原来的,则c(CrO)=0.025 mol·L-1,则c(Ag+)==×10-5 mol·L-1,a1、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大,故B错误;温度不变,氯化银的溶度积不变,若将NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L-1,平衡时,-lg c(Cl-)=4.9,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍,因此a1点会平移至a2点,故C正确;根据分析,当溶液中同时存在Cl-和CrO时,加入硝酸银溶液,Cl-先沉淀,用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂,滴定至终点时,会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀,故D正确。
    14.B。解析:由实验一的现象知,镁条和水反应产生了H2和难溶物Mg(OH)2,故A正确;氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响,故B错误;由实验二加热悬浊液,红色更深,可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解过程是吸热的,故C正确;在Mg(OH)2饱和溶液中滴加CoCl2溶液后,发生反应Mg(OH)2(s)+Co2+(aq)Co(OH)2(s)+Mg2+(aq),则c(Mg2+) :c(Co2+)=[c(Mg2+)·c2(OH-)]:[c(Co2+)·c2(OH-)]=Ksp[Mg(OH)2]:Ksp[Co(OH)2]=2500:1,故D正确。
    15.C。解析:滴定终点生成Na3PO4,溶液显碱性,则选择甲基橙作指示剂,故A正确;c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3PO4,溶液中的OH-来源于PO43-的水解和水的电离,则根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4),故B正确;b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPO42-的水解大于其电离,溶液显碱性,则c(HPO42-)>c(H2PO4-)>c(PO43-),故C错误;a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4,其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大,水解促进水的电离,则水的电离程度最大的是c,故D正确。
    16.C。解析:A项。选取图中左侧的交点数据,此时pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以Kb2==c(OH-)=10-(14-6.2)=10-7.8=1.58×10-8,正确;B项,X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图知,当X(OH)+占主导时,pH为7到8之间,溶液显碱性,正确;C项,由A项知,Kb2=1.58×10-8,X2-的水解常数Kh==>1.58×10-8,即X2+的水解程度大于X(OH)+的电离程度,等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中,c(X2+)<c[X(OH)+],错误;D项,在X(OH)NO3水溶液中,质子守恒关系式为c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+),正确。
    17.D。解析:HAH++A-,Ka(HA)=,p=-lg=0时,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,Ka(HA)的数量级为10-5,A项正确;==,故滴加NaOH溶液过程中,保持不变,B项正确;由电荷守恒可知,m点所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),由A分析可知,m点时c(A-)=c(HA),则c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),C项正确;n点溶液中根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),n点溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),则c(Na+)<c(A-),故不可能有c(Na+)=c(A-)+c(HA),D项错误。
    18.C。解析:HgS的Ksp只与温度有关,A不正确;曲线以下的点都是不饱和时的点,B不正确;加入Hg(NO3)2时,c(Hg2+)增大,平衡向生成沉淀方向移动,c(S2-)减小,C正确;升高温度时,硫化汞的溶解度增大,c(Hg2+)和c(S2-)都增大,D不正确。
    19.A。解析:B项,加CaO,CaO与H2O反应且放热,溶解的Ca(OH)2减少,Ca2+数目减少,错误;C项,饱和Ca(OH)2中浓度大于饱和CaWO4的浓度,Ca(OH)2明显剩余,c(Ca2+)>c(H+),错误;D项,d点的CaWO4溶液为未饱和溶液,加入CaCl2固体,溶液中钙离子浓度增大,-lg c(Ca2+)减小,c(WO)不变,则d点溶液组成沿水平线向右移动(假设混合后溶液体积不变),错误。
    20.A。解析:向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液,加入Na2S溶液10mL时恰好完全反应。E点发生CuCl2+Na2S=CuS↓+2NaCl,溶质为CuCl2和NaCl,F点CuCl2和Na2S恰好完全反应,溶质为NaCl,G点Na2S过量,溶质为NaCl和Na2S。【详解】A.S2-水解:S2-+H2O⇌HS-+OH-,S2-水解常数,A正确;B.E点发生CuCl2+Na2S=CuS↓+2NaCl,溶质为CuCl2和NaCl,Cu2+水解,促进水的电离,F点CuCl2和Na2S恰好完全反应,溶质为NaCl,对水的电离无影响,G点Na2S过量,溶质为NaCl和Na2S,S2-发生水解,促进水的电离,因此该过程中水的电离度先减小后增大, B错误;C.根据B选项分析,F点Na2S和CuCl2恰好完全反应,溶液中c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-35.210-5,沉淀不完全,不能除去工业废水中的,故C错误;
    D.由分析可知HX的电离常数Ka=10-5,说明HX为弱酸,滴定HX溶液至a点时,由图可知,溶液pH略大于7,c(OH-)>c(H+),X-部分水解,c(Na+)>c(X-),则溶液中,故D正确;答案选C。
    22.C。解析:HF为弱酸,存在电离平衡:HFH++F-,Ka=,,温度不变电离常数不变,越大,c(F-)越大,-lg c(F-)越小,c(Sr2+)越小,-lgc(Sr2+)越大,所以L1、L2分别代表-lg c(F-)、-lgc(Sr2+)与的变化曲线;当=1时,c(F-)=10-2.2mol/L,Ka==0.110-2.2=10-3.2,据此解答。A.由以上分析可知,L1代表-lg c(F-)与的变化曲线,故A错误;B.取=1时,-lgc(Sr2+)=4.0,c(Sr2+)=10-4mol/L,-lg c(F-)=2.2,c(F-)=10-2.2mol/L,=10-410-2.2)2=10-8.4,Ksp(SrF2)的数量级为10-9,故B错误;C.根据原子守恒,由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F -),由平衡HFH++F-可知,溶解得到的c(F -)等于溶液中存在的c(F -)与生成的c(HF)之和,故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F -)+c(HF),故C正确;D.由图可知c点处c(Sr2+)=c(F -),溶液中存在电荷守恒关系:2c(Sr2+)+c(H+)=c(F -)+c(Cl-)+c(OH-),则c(Sr2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),结合C选项分析可知c(F -)= c(HF ),则c点时c(H+)= Ka=10-3.2mol/L,pHc(OH-),故c点的溶液中存在c(Cl-)> c(Sr2+),故D错误;答案选C。
    23.D。解析:A.c(NH3)越多,越小,越多,因此δ2代表的是,故A错误;
    B.溶液中根据电荷守恒有c(H+)+c(Ag+)+c[Ag(NH3)2] ++c()=c(OH-)+c(),故B错误;C.向体系中滴入稀硝酸,NH3与H+反应生成,c(NH3)减小,Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡逆向移动,δ[Ag(NH3)2 ]+减小,故C错误;D.a点,δ(Ag+)=,则,则对于反应AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2] ++Cl-,,故D正确;答案选D。
    24.B。解析:由“c(H2R)保持不变”知①表示c(H2R),随着pH的增大,c(HR-)和c(R2-)增大,-lgc(HR- )和-1gc(R2- )减小,在pH较小时存在-lgc(HR-)< -lgc(R2-),说明曲线②表示HR-,③表示R2-,据此分析解答。
    A.由H2RH++HR-知,Ka1(H2R)=,又a点时c(HR-)= c(H2R),pH=6.3,故Ka1(H2R)= c(H+)=1 ×10-6.3,同理可求出Ka2(H2R)=1 ×10-10.3,故A正确;B.由于Kh(HR- )====1 ×10-7.7>Ka2(H2R),故KHR溶液中HR-水解能力强于HR-电离能力,溶液中c(R2-)

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